(完整word版)高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練(易打印版)

1、1高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1、常溫下，A 是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D E 都含 X 元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出 A、B、C、D 的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A_ 、 B_ 、C_ 、 D_ ；（2 ）在通常情況下， A 的物理性質(zhì)是 _ _。（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：A + H2O （離子方程式） _ _A + NaOH （離子方程式）_D - A （化學(xué)方程式）_2、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化。請?zhí)顚懸韵驴瞻? HO（過量）電解E 0（1） 孔雀石的主要成分是 C

2、uCOs CU（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解。上圖中的F 化學(xué)式是_。（2）_寫出明磯溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式： _O（3）圖中所得 G 和 D 都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOHfg液2O（4）每生成 1 mol D，同時生成 _ mol E 。33、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)_寫出 B 的化學(xué)式_, D 的化學(xué)式。2寫出由 E 轉(zhuǎn)變成 F 的化學(xué)方程式 _=_=_寫出用 KSCN 鑒另寸 G 溶液的離子方程式 _ _ ;向 G 溶液加入 A 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 _4、甲、乙兩種單質(zhì)，A、B、C D、E、F 六種化合物之間

3、可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。已知:C 為紅褐色沉淀，E 為白色沉淀、F 焰色反應(yīng)為黃色。(1) 寫出甲、乙、B、E 化學(xué)式：甲：_ 乙：_B : _ E : _(2 )寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：_溶液AgNCh稀H呃科容液焰色反應(yīng)呈第卷型過藍(lán)色鉆璇璃)T 白色沉淀H I泊色沉淀-1%4_55、已知 A、B、C 是中學(xué)化學(xué)課本中常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn) 的濃溶液與銅反應(yīng)可得到氣體 E, F的稀溶液與銅反應(yīng)卻得到氣體 D, H 是一種化肥，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 寫出化學(xué)式：A E G(2) 寫出 F 的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(3)_在(2)的反應(yīng)中，還原劑是，

4、 當(dāng) 0.8molHNQ 發(fā)生反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_個，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.224L NO 氣體時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。6、在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C D 常溫下為氣體,其中 C 呈黃綠色；G 為白色沉淀；H 為紅褐色沉淀；B 溶液焰色反應(yīng)顯黃色。(圖中部分反應(yīng) 條件及生成物未全部標(biāo)出)填寫下列空格：(1 )已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為 23,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為 _(2)_乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _。(3)F 的化學(xué)式_ 。(4)寫出 B 與乙反應(yīng)生成 A 的離子反應(yīng)方程式_ _(5 )寫出主述反應(yīng)、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與

5、總數(shù)6反應(yīng)：_ _反應(yīng)：_77、下列框圖中的物質(zhì)中 B、C、D 為單質(zhì)，其余為化合物(或其水溶液)已知 A 與 AgNO 反應(yīng)生成白色沉淀， C 與 D 反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水得到 A,試回答下列問題：(1)框圖轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有 _A. 2 個 B. 3 個C. 4 個 D . 5 個(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 物質(zhì)_ B 物質(zhì)_ C 物質(zhì)_(3 ) G 到 H 的轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)的 現(xiàn)象： _。( 4 ) E 中通入 C,可以得到 F ,寫出溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的方程 式。高一化學(xué)物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練參考答案1 1、(1) Cl2； HClO ; NaCl; HCl(2)為黃綠色氣體，

6、有劇烈的刺激性氣味，能溶于水，比空氣重，易液化。(寫出色、 態(tài)、味、能溶于水四點可給滿分)(3)C12+ H2O=H+CI一+ HClO ;Cl2+2OH一=Cl一+ ClO一+ H2OMnO2+ 4HCI(濃) MnCl2+ 2H2O + CI2T2、( 1) CO23+一(2) Al + 4OH =:AIO2一+ 2H2O(3) 2Al + 3CuO 3Cu + Al2O3(4) 0.753、( 1 ) B 的化學(xué)式 FeCb;D 的化學(xué)式KCl(2) 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O =4Fe(OH)3(3) Fe3+ 3SCN一= Fe(SCN)3；2Fe3+ Fe = 3Fe2+

7、4、( 1)甲：Fe乙:Cl2B : FeCl3E：Fe(OH)2(2) 2Fe +3CS 點燃 2FeCl3 FeCb + 3NaOH =：=Fe(OH)3J + 3NaCl 4 Fe(OH)2+ 2H2O + O2 =- 4Fe(OH)35、( 1) A : N2E: NO2G： NH3失 3X 2e-I(2) 3Cu+ 8HNO=3Cu(NO)2+ 2NOf +4H2O1.8得 2X 3e-2323(3) Cu 3.612 X 10 (或 0.6 X 6.02 X 10 或 0.6 NA)0.015 mol6、(1) 12(2)(3) FeCl2(4) 2Al +2OH一+2H2O=2A

8、lO2一+3 出匸V9裝置 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是純凈干燥的裝置 V中氣體，該化合物的化學(xué)式是QIEaCOH),飽和溶液，所需儀器裝置是(從上圖中選擇必要裝置，填寫編號)。3 中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:將 D 溶液滴入沸水中 可得到以 F 為分散質(zhì) 的紅褐色膠體。請回答 下列問題：(1) 紅褐色膠體 E粒子 直徑大小的范圍：(2) A、B H 的化學(xué)式:寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _(4 )寫出鑒定 E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： _(5)在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2Q,恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F,寫出該反應(yīng)的離子方程 式：。4.X、Y、Z、W 四

9、種化合物均由短周期元素組成，其中 X 含有四種元素，X、Y、Z 的 焰色反應(yīng)均為黃色，W 為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、 產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。+ Y1人X - z - W請回答：(2 )乂與丫在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 _(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化 合物，禾 U用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置川中產(chǎn)生白色沉淀，裝置 V 中可收集到一種無色氣體。生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _,H_(4 )向乙溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有 X裝置 n中物質(zhì)的化學(xué)式是 _用 x含

10、有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集濃硫酸10(二)鎂、鋁、鐵、銅部分：7如圖所示已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。2在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1 : 3 反應(yīng)，分別生成 X 和 Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價。3在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1 : 2 反應(yīng)，分別生成 Z 和 W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價。 請?zhí)羁眨?1)_甲是_，乙是。(2 )甲與丙反應(yīng)生成 X 的化學(xué)方程式是-?(3 )乙與丁反應(yīng)生成 W 的化學(xué)方程式是&下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生 成物未標(biāo)出。A、E 是空氣中

11、的兩種主要成分，C 是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC 具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，J 是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K 是兩性化合物。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：_F , I; ( 2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ;(3)_ 寫出反應(yīng)的離子方程式：;(4)B和 SiC 的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料。反應(yīng)是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑。已知B 由 Si 及另外兩種元素組成，且 Si 與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1 ： 4,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。9.在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)孔雀石的主要成分是 CuCO CU(

12、OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.下圖中的 F 是.寫出明磯溶液與過量 NaO 溶液反應(yīng)的離子方程式：(3)圖中所得 G 和 D 都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程回答下列問11式：_._每生成 1 摩 D,同時生成 _摩 E.1210. 部分。表中所列的字母分別代表某一兀素。(1)ImolA 與 D 的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _(2)_ 寫出 B 的最高價氧化物的電子式_(3 )表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G,可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化其中化合物 M 是一種白色膠狀沉淀，則 M 的化學(xué)式為 _ ；K 的溶液與 B 的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

13、為 _； L 與氨水反應(yīng)的離子方程式為_ ； 一種新型無機(jī)非金屬材料由G 元素和 C 元素組成，其化學(xué)式為 _。11已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空:單質(zhì) F(1) 單質(zhì) F 是_。(2) 寫出由 E 生成 G 的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式) _(3) 溶液 I 中所含金屬離于是 _ 。粉末化合物 A一定條件粉末單質(zhì) B強(qiáng)堿溶液下反應(yīng)加水溶液 E加固體-NaOH 溶融I化合物上力口 NH3 H2O*加過量紅褐色沉淀 G稀酸 T I溶液|加 NH3H2O沉淀 J單質(zhì) FL 單質(zhì) C13由 CEF 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式) _。1412.下圖中 AJ

14、 分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知 AE 和FJ 中分別含有同一種元素。反應(yīng) ETA+O2的條件未標(biāo)出。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)_ 化合物 H 中的陽離子是_ ; D 的化學(xué)式為_。(2)_ A 生成 B 反應(yīng)的離子方程式是_ 。(3)_A 和 F 的混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(4) 寫出 B 與 C 生成 D 的離子方程式_(5)_ITJ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。1513已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下反應(yīng)填空:(1) 單質(zhì) F 是_。(2) 寫出由 E 生成 G 的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式) _(3) 溶液 I 中所含金屬離于是

15、 _。由 CEF 若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式) _。(四)氮族部分：21 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下 X 是固體，B 和 G 是液體其余均為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系推斷：(1)_ 化學(xué)式 X_; A_ ; B;(2)_寫出 E 的化學(xué)反應(yīng)方程式 _(3)_ 實驗室收集氣體 D 和 F 的方法依次是_ 法和_法。23在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖(98 年高考)F 圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)钕乱韵驴瞻?。加稀?L L單質(zhì) F單質(zhì) C加稀酸力口 NH3 H2O-紅褐色L溶液 E沉淀 G加固體 力口過

16、量單質(zhì) F溶液 K -沉淀 J加水強(qiáng)堿溶液粉末化合物 A粉末單質(zhì) B一定條件下反應(yīng)NaOH 溶融H稀酸T* 溶液1力口 NH3H2C16(1 、的化學(xué)式分別是(2)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是24.已知 A 為常見金屬，X、Y 為常見非金屬，X、E、F、G 常溫下為氣體，C 為液體，B 是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A 與石墨作電極，B 的濃溶液作電解質(zhì)， 構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1 ）反應(yīng)為 A 在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y 和 A 的氧化物，其反應(yīng)方程式為（2） 從

17、D 溶液制備 D 的無水晶體的“操作 a”為_，（3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（5）_原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 _26.U、V、W、X、丫、Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。 Y 的單質(zhì)在 W2中燃燒的 產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。u 的單質(zhì)在 W2中燃燒 可生成 UW 和UW2兩種氣體。X 的單質(zhì)是一種金屬， 該金屬在 UW2中劇烈燃燒生成黑、 白 兩種固體。請回答下列問題：.V 的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 _； XW 的電子式為 _ ；Z 元素在周期表中的位置是 _。.U 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是

18、（填序號）_ 。 原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體.U、V、W 形成的 10 電子氫化物中，U、V 的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）_ ; V、W 的氫化物分子結(jié)合 H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） _ ,用一個離子方程式加以證明 _ 。.YW2氣體通人 BaCl2和 HN03的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體 VW，有關(guān)反應(yīng) 的離子方程式為 _ ，由此可知 VW 和 YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式） _。17（五）氧族部分:27. A、B 兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為 1:1 和 1 : 2，高溫煅燒A B時，產(chǎn)物都是 C（固體）和 D（氣

19、體）。由 D 可制 得 E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C 與 E 的稀溶液反應(yīng)得到溶液 F,往 F 溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后 轉(zhuǎn)變成 C。往 F 溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G 試根據(jù)以上信息填寫下列空白：（1）_A 的化學(xué)式（分子式）是；（2） B 煅燒生成 C 和 D 的化學(xué)方程式是 _ ；甲元素的單質(zhì)與 F 溶液反應(yīng)的離子方程式是 _（3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 _28.現(xiàn)有五種離子化合物 A、B、C、D 和 E,都是由下表中離子形成的：陽離子Ag+r 2 +BaA1+陰離子OH一cSO42一為鑒別

20、它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是:a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸；b. A 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成d. E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B ;e. A 溶液與適量 E 溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量 請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：（1） 寫出化合物的化學(xué)式：A_ , B_, C_, E（2）_A 溶液與過量的 E 溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是 _29.A、B、C、D、E、F 六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若 A、C、E 皆為氧化物，且常溫下 A 為無色液體，E 為有毒氣。B、D、F 皆為非金屬單質(zhì)，且 D 為氣體。 則 A 的結(jié)構(gòu)式為 _,

21、 1molC 中含有個共價鍵。（2 ）若 A、C、E 皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C 的相對分子質(zhì)量最??；D、E、F 皆為氧化物，其中 D、F 為有毒氣體。則A、C、E 沸點由高到低的順序為 _ （填化學(xué)式）A 跟 D 常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為 _c.C 溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D， 且 C溶液與B，且 A 溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀;E 溶液，沉淀量減少，但不消失。1830.根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，X 常溫下為無色無味透明液體；C 焰色反應(yīng)火焰呈黃色，J 為紅褐色沉淀；D、E 常溫下為氣體，且 E 能使品紅溶液褪色； A 固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.7%。(1)_ G 的化學(xué)式為 ；(2)固體 A 中所包含的化學(xué)鍵與固體_B 類似， 則 A的電子式為；(3)反應(yīng)的離子方程式： _(4)反應(yīng)的離子方程式： _(5)已知每生成 16 g E,放出 106.5 kJ 熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：31.根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)均為工業(yè)生產(chǎn)