晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元測試提優(yōu)卷試卷

1、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元測試提優(yōu)卷試卷一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（）anh3 的沸點高于ph3，推出 ch4沸點高于sih4b鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，推出堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大cco2通入 ba(no3)2溶液中無沉淀生成，推出so2通入 ba(no3)2溶液中無沉淀生成d硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸h2so4為強酸，推出hc1o4為強酸2實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制hf：caf2+h2so4(濃)caso4+2hf。下列關(guān)于該反應(yīng)

2、的說法錯誤的是a該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性bcaf2晶體中 ca2+和 f的配位數(shù)之比為1： 2c影響 h2so4和 caso4熔點的作用力不同dhf 是極性分子且分子極性強于hc13下列敘述不正確的是a金剛石、 sic 、naf、nacl、2h o、2h s晶體的熔點依次降低bcao 晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體結(jié)構(gòu)相似，cao 晶體中2ca的配位數(shù)為6，且這些最鄰近的2o圍成正八面體c設(shè) nacl 的摩爾質(zhì)量為1mg mol， nacl的密度為3 g cm，阿伏加德羅常數(shù)為an1mol，在 nacl 晶體中，兩個距離最近的cl中心間的距離為3am2cm2 ndx、y 可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的

3、化合物，其晶胞中x 占據(jù)所有棱的中心，y 位于頂角位置，則該晶體的化學(xué)式為3xy4氮化鋁（ aln）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)al2o3+n2+3c=2aln+3co 合成， 下述正確的是a氮化鋁晶體屬于分子晶體b由于 aln 相對分子質(zhì)量比立方 bn 大，所以熔沸點 aln 比 bn 高caln 中原子 al 雜化方式為 sp2，n 雜化方式為 sp3d氮化鋁晶體中含有配位鍵5已知 c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于 c3n4晶體的說法錯誤的是a該

4、晶體屬于原子晶體，其熔、沸點很高b該晶體中每個碳原子上連有4 個氮原子，每個氮原子連接3 個碳原子c該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)d該晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)6美國 lawrece liermore 國家實驗室（linl）成功地在高壓下將co2轉(zhuǎn)化為具有類似co2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于co2的原子晶體說法，正確的是：aco2原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體b在一定條件下, co2原子晶體轉(zhuǎn)化為co2分子晶體是物理變化cco2的原子晶體和co2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)d在 co2的原子晶體中，每一個c原子周圍結(jié)合4 個 o 原子

5、，每一個o 原子跟 2 個 c 原子相結(jié)合7二茂鐵 (c2h5)2fe的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點是173(在 100以上能升華 )，沸點是249，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是（）a二茂鐵屬于分子晶體b在二茂鐵中，c5h5-與 fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵c已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1 個碳原子采取sp3雜化d c5h5-中一定含有鍵8根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（）晶體naclkclalcl3sicl4單質(zhì) b熔點 /81077619068

6、2300沸點/14651418180572500asicl4是分子晶體b單質(zhì) b 可能是共價晶體calcl3加熱能升華dnacl中化學(xué)鍵的強度比kcl中的小9鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為_，其原子核外共有_種空間運動狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為_(填堆積方式 )堆積（2） 已知 ticl4在通常情況下是無色液體，熔點為37 ，沸點為 136 ，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的ccl4，主要原因是_。 ticl4可溶于濃鹽酸得h2ticl6，向溶液中加入nh4cl濃溶液可析出黃色的(nh4)2ticl6晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有

7、_。a離子鍵 b共價鍵 c分子間作用力 d氫鍵 e 金屬鍵（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中ti-o-ti 在一條直線上。該陽離子化學(xué)式為_，其中 o 原子的雜化方式為_。（4）2016 年 7 月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是ti3au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，最近的 ti 原子距離為a2，a 原子的坐標參數(shù)為（12,12,12），則 b原子坐標參數(shù)為_，距離 ti 原子次近的 ti 原子有 _個， ti-au 間最近距離為_pm10 鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以ticl4、

8、baco3、h2c2o4等物質(zhì)為原料制備草酸氧鈦鋇晶體batio(c2o4)2 4h2o，再高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。請回答下列問題：(1)基態(tài) ti 原子的價電子排布圖為_，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ti 相同的元素有 _(填元素符號 )。(2)第 iia 族(堿土金屬 )元素的原子序數(shù)、原子半徑、第一電離勢(從元素的氣態(tài)基態(tài)原子中將一個電子移至無窮遠處時所需做的功)如下表所示。元素原子序數(shù)原子半徑 /pm每一電離勢 /evbe4899.32mg121367.644ca201746.111sr381915.692ba561985.21由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(be-m

9、g)、?r(mg -ca)明顯大于 ?r(ca-sr)、?r(sr-ba)，試解釋其原因_。由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第iia 族元素的第一電離勢依次減小，試解釋其原因 _。(3)已知草酸分子的結(jié)構(gòu)簡式為。草酸分子中，碳原子的雜化方式為_。由此結(jié)構(gòu)簡式可預(yù)測草酸_(填“ 難溶 ”“微溶 ” 或“ 易溶 ”)于水和乙醇。已知草酸和液溴的相關(guān)數(shù)據(jù)如下，草酸熔點高于液溴的原因是_。名稱化學(xué)式相對分子質(zhì)量熔點草酸h2c2o490101液溴br2160-7.2(4)設(shè) na是阿伏加德羅常數(shù)的值，已知鈦酸鋇的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中ti 原子的配位數(shù)為 _，其晶胞參數(shù)約為apm，鈦酸鋇晶體的密

10、度=_g.cm-3。(列式即可 )11 東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅( 銅鎳合金 ) 聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：( 1) 單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu=1958kj/ mol、ini=1753 kj/ mol， icuini的原因是 _。( 2) 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。合金的密度為d g/ cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。12 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（i）、氨水 吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的co和 co2等氣體。銅液吸收

11、co的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：cu(nh3)2acco nh3cu(nh3)3coac完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號）a.減壓 b.增加 nh3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）簡述銅液吸收co及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。_（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為_。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。（5）已知 cs2與 co2分子結(jié)構(gòu)相似，cs2的電子式是 _。cs2熔點

12、高于co2，其原因是 _。【參考答案】 * 試卷處理標記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1d【解析】a. nh3 的沸點高于ph3，是因為氨氣分子間能形成氫鍵而磷化氫不能。， ch4分子間不能形成氫鍵，所以此類比推理不合理，a不正確； b. 鹵素單質(zhì)的熔沸點隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，是因為鹵素單質(zhì)都能形成分子晶體。分子晶體的熔、沸點是由分子間作用力決定的。堿金屬元素單質(zhì)屬于金屬晶體，其熔沸點由金屬鍵的強度決定的，堿金屬屬于同一主族的金屬，隨著離子半徑的增大，金屬離子與自由電子之間的作用力減小，所以其熔、沸點逐漸減小。所以此類比推理也不合理，b 不正確； c. co2通入 ba(no3)2溶液

13、中無沉淀生成，是因為硝酸的酸性比碳酸的酸性強。so2通入 ba(no3)2溶液中先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強酸，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。此類比推理也不合理，c不正確； d. 同一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性依次增強，最高價的氧化物的水化物酸性依次增強。硫和氯都是第周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強。由硫元素的非金屬性較強，其最高價含氧酸h2so4為強酸，推出hc1o4為強酸是合理的類比，d 正確。2b【解析】【分析】【詳解】a.硫酸與 caf2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性，且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易

14、揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故a 正確；b. caf2晶體中 ca2+和 f的配位數(shù)分別是8 和 4，配位數(shù)之比為2:1，故 b錯誤；c. h2so4是分子晶體，影響熔點的是分子間作用力，caso4是離子晶體，影響caso4熔點的是離子鍵的強度，故c 正確；d. hf和 hc1 均為極性分子，h 和 f的電負性之差較大，則hf分子極性強于hc1，故 d 正確；故選 b?！军c睛】caf2晶胞中擁有4 個 ca2+和 8 個 f，ca2+和 f的個數(shù)比為1：2，caf2晶體中 ca2+和 f的配位數(shù)分別是8 和 4，配位數(shù)之比為2:1 是解答關(guān)鍵。3d【解析】【詳解】a. 金剛石、 sic屬

15、于原子晶體，鍵長ccsic，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點更高， naf、 nacl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故naf的晶格能大于nacl，則 naf的熔點更高， h2o、h2s都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、sic 、naf、nacl、h2o、h2s晶體的熔點依次降低，故a 正確；b. cao晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若 ca2+處于體心、棱中間，o2-位于面心、頂點，晶體中體心ca2+與面心的6 個 o2-距離最近， ca2+配位數(shù)為 6，且這些最鄰近的o2-圍成正八面體，故b 正確；c. 氯化鈉

16、的晶胞圖為，假設(shè)綠色球為cl-，處于面對角線上的cl-之間距離最近，設(shè)二者距離為dcm，則晶胞棱長22dcm2dcm2，晶胞體積3(2dcm)，晶胞中cl-數(shù)目111244，晶胞中na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量33am4g g cm( 2dcm)n，解得d3am22 n，故 c 正確；d.處于棱的中心的原子為4 個晶胞共用，位于頂角的原子為8 個晶胞共用，晶胞中x數(shù)目11234，y數(shù)目1818，則該晶體的組成式為3x y，故 d 錯誤，答案選 d。4d【解析】【分析】【詳解】a氮化鋁（aln）結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，則氮化鋁（aln）也為原子晶體，不是分子晶體，故a 錯誤；b熔沸點與原

17、子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點aln比bn要低，故b 錯誤；c結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳為3sp雜化，則al原子和n原子也為3sp雜化，故 c錯誤；d結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳形成4個共價鍵；al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，n原子提供孤對電子而形成配位鍵，故d 正確；故選 d。【點睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4 個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體。5d【解析】【分析】明確晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合是解答本題的關(guān)鍵， c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶

18、體的微粒間只以單鍵結(jié)合，則c3n4晶體為原子晶體，碳最外層有4 個電子，氮最外層有5 個電子，則每個碳原子連接4 個氮原子、每個氮原子連接3 個碳原子，以此來解答?！驹斀狻縜晶體具有比金剛石還大的硬度，則該晶體屬于原子晶體，具有很高的熔、沸點，故a正確；b碳最外層有4 個電子，氮最外層有5 個電子，則該晶體中每個碳原子連接4 個氮原子、每個氮原子連接3 個碳原子，故b正確；c構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4 個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)，故c正確；d金剛石結(jié)構(gòu)中c、c原子間以非極性共價鍵結(jié)合，但c3n4晶體中 c、n 之間

19、以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故d 錯誤；故選d。6d【解析】【分析】【詳解】a二氧化碳原子晶體中不含分子，不可能是同分異構(gòu)體，故a 錯誤；bco2原子晶體轉(zhuǎn)化為co2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故b 錯誤；cco2原子晶體與co2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如co2原子晶體硬度很大，co2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故c 錯誤；dco2原子晶體與sio2結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子與4 個氧原子通過1 對共用電子對連接，每個氧原子與2 個碳原子通過1 對共用電子對連接，故d 正確

20、；故答案選d。7b【解析】【分析】【詳解】a. 根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點低、易升華、易溶于有機溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體， a 正確；b. c5h5-與 fe2+之間形成的化學(xué)鍵時，碳原子提供孤電子對，fe2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價鍵，b 錯誤；c. 由圖可知：只有1 號碳原子形成4 個 共價鍵，無孤電子對，雜化類型為sp3雜化； 2、3、4、5 號碳原子有3 個 鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1 個碳原子采取 sp3雜化， c 正確；d. c5h5-中碳原子沒有達到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個鍵，一個鍵， d 正確；故合理選項是b。8d

21、【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價晶體熔沸點很高，離子晶體熔沸點也較高，分子晶體熔沸點低。在此基礎(chǔ)上進一步判斷各選項是否正確。【詳解】a. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，sicl4熔點低，屬于分子晶體，a 選項正確；b. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，單質(zhì)b 熔沸點很高，可能是共價晶體，b選項正確；c. alcl3沸點低于熔點，加熱時先達到沸點，所以，alcl3加熱能升華，c 選項正確；d. nacl和 kcl都是離子晶體，化學(xué)鍵均為離子鍵，由于半徑：r(na+)r(k+)，所以 nacl中離子鍵的強度比kcl中的大， d 選項錯誤；答案選 d?！军c睛】離子鍵強弱比較：離子半徑

22、越小、所帶電荷越高，離子鍵越強。9六方最密 ticl4和 ccl4均為分子晶體，ticl4的分子量大于ccl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點更高。 ab tio2+ sp (14，12，0) 8 54a【解析】【分析】(1) ti 原子價電子為3d、 4s 電子， 3d 能級上有2 個電子、 4s 能級上有2 個電子；原子的空間運動狀態(tài)即為原子軌道，ti 有 1s、2s、3s、4s 四個原子軌道， 2p、3p 六個軌道、 3d 兩個軌道；該晶體為六方最密堆積；(2)分子晶體熔沸點較低，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點與相對原子質(zhì)量有關(guān)；酸屬于共價化合物，銨鹽屬于離子化合物，據(jù)此分析；(3)每個 o

23、 原子被兩個ti 原子共用、每個ti 原子被兩個o 原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比；ti 元素為 +4 價、 o 元素為 -2 價，據(jù)此書寫其化學(xué)式；陽離子的立體結(jié)構(gòu)中ti-o-ti 為直線型，據(jù)此分析雜化類型；(4)根據(jù)均攤法確定ti 和 au 在晶胞中的位置，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖進行分析原子的坐標和距離， ti 和 au 最近的距離為晶胞頂點的au 到面上的ti 之間的距離，如圖所示，結(jié)合圖示計算。【詳解】(1)ti 原子價電子為3d、4s 電子， 3d 能級上有 2 個電子、 4s 能級上有2 個電子，其價電子排布圖為：；原子的空間運動狀態(tài)即為原子軌道，ti 有 1s、 2s、3s、

24、4s 四個原子軌道，2p、3p 六個軌道、 3d 兩個軌道，共12 個軌道；根據(jù)圖示，該晶體為六方最密堆積；(2) ticl4和 ccl4均為分子晶體，ticl4的分子量大于ccl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點更高； ticl4可溶于濃鹽酸得h2ticl6，可將其看做形成一種酸，所有的酸都是共價化合物，向溶液中加入nh4cl濃溶液可析出黃色的(nh4)2ticl6晶體，可看做是銨鹽，屬于離子化合物，該晶體中微觀粒子之間的作用力有共價鍵和離子鍵，答案選ab；(3)根據(jù)均攤法：每個o 原子被兩個ti 原子共用、每個ti 原子被兩個o 原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1：1，所以陽離子

25、的化學(xué)式為tio2+，陽離子的立體結(jié)構(gòu)中ti-o-ti 為直線型，故o 原子的雜化方式為sp 雜化；(4)根據(jù)鈦金合金的化學(xué)式是ti3au，大白球位于晶胞的頂點和體心，個數(shù)為1+818=2，小黑球位于晶胞的面上，則個數(shù)為2612=6，則大白球為au，位于晶胞的頂點和體心，小黑球為 ti，位于晶胞的六個面上，由于最近的ti 原子距離為a2，故 b 原子坐標參數(shù)為(14，12，0)；以右圖中c原子為中心，在該晶胞中與c原子次近的原子有4個，根據(jù)晶胞的無隙并置，對稱結(jié)構(gòu)還有4 個，故有8 個； ti 和 au 最近的距離為晶胞頂點的au 到面上的 ti 之間的距離，如圖所示，則晶胞中ti-au 間最

26、近距離為22aa42=54apm。10 ni、ge、se be與 mg、mg 與 ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；ca與 sr、sr與 ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小 sp2易溶草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低 6 10 3a233(a10)n【解析】【分析】(1)基態(tài) ti 原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排

27、布圖，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ti 相同的元素，其價電子排布可能為3d84s2、 4s24p2、4s24p4。(2)由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(be-mg)、?r(mg -ca)明顯大于 ?r(ca-sr)、?r(sr-ba)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半徑的變化進行解析。由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第iia 族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核對外層電子的吸引力解釋原因。(3)草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，由此可得出雜化方式。草酸分子中含有水溶性基團羧基，由此可預(yù)測草酸在水和乙醇中的溶解性。草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，熔

28、點高于液溴。(4)從晶胞中 ti 原子周圍o 原子的分布，可確定其配位數(shù)；由晶胞參數(shù)可求出體積，再利用晶胞中所含原子數(shù)計算質(zhì)量，最后求出鈦酸鋇晶體的密度?！驹斀狻?1)基態(tài) ti 原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可畫出價電子排布圖為，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ti 相同的元素，其價電子排布可能為3d84s2、4s24p2、4s24p4，則對應(yīng)元素為ni、ge、se。答案為：；ni、 ge、se；(2)由上表數(shù)據(jù)可知，相鄰元素原子半徑差值?r(be-mg)、?r(mg -ca)明顯大于 ?r(ca-sr)、?r(sr-ba)，可從核電荷數(shù)的變化、原子半

29、徑的變化進行解析，其原因為be與 mg、mg 與ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大； ca與 sr、sr 與 ba核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較小。答案為：be 與 mg、mg 與 ca核電荷數(shù)相差8，原子核對核外電子的引力增加較小，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較大；ca與 sr、sr 與 ba 核電荷數(shù)相差18，原子核對核外電子的引力增加較大，而增加一個電子層時原子半徑增大幅度較??；由上表數(shù)據(jù)可知，隨原子序數(shù)的遞增，第iia 族元素的第一電離勢依次減小，從原子半徑變化及原子核

30、對外層電子的吸引力解釋，其原因為隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小。答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的引力減弱，第一電離勢依次減小；(3)草酸分子中，碳原子的價層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2。答案為：sp2；草酸分子中含有水溶性基團羧基，由此可預(yù)測草酸易溶于水和乙醇。答案為：易溶；草酸和液溴都形成分子晶體，草酸分子間能形成氫鍵，由此確定草酸熔點高于液溴的原因是草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低。答案為：草酸能形成分子間氫鍵，熔點較高；液溴分子間只存在范德華力，熔點較低

31、；(4)晶胞中， ti 原子周圍距離最近的o 原子位于棱的中點，由此可確定其配位數(shù)為384=6；在晶胞內(nèi)，含有1 個 ba 離子，含 ti 原子數(shù)為818=1，o 原子數(shù)為1214=3，則鈦酸鋇晶體的密度=1031a(13748163)g(a10cm)moln=10 3a233(a10)ng.cm-3。答案為： 6；103a233(a10)n?！军c睛】計算晶胞中所含原子數(shù)時，采用均攤法。原子位于立方體的頂點時，只有八分之一屬于此晶胞；原子位于棱上時，只有四分之一屬于此晶胞；原子位于面心時，只有二分之一屬于此晶胞；原子位于體內(nèi)時，則完全屬于此晶胞。11 金屬銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 3：1 3a251dn107【解析】【分析】【詳解】( 1) 單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，cu、ni 失去一個電子后形成的cu+、ni+電子排布式分別為 ar 3d10、 ar 3d84s1， cu+的 3d 軌道全充滿，達到穩(wěn)定狀態(tài)，所以cu 的第二電離能相對較大；( 2) cu 原子位于面心，cu原子個數(shù)為612=3， ni 原子位于晶胞的頂