平衡移動圖像教師講課學習教案

1、會計學1平衡移動圖像教師平衡移動圖像教師(jiosh)講課講課第一頁，共32頁。10月7日，以色列女科學家阿達約納特和英國科學家文卡特拉曼拉馬克里希南、美國(mi u)科學家托馬斯施泰茨一道，因為在核糖體的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻而獲得了瑞典皇家科學院頒發(fā)的2009年諾貝爾化學獎 第1頁/共31頁第二頁，共32頁。約納特是世界上第四位獲得諾貝爾化學獎女科學家。在她之前獲得過此獎的女科學家包括(boku)1911年獲獎的法國科學家居里夫人、1935年獲獎的法國科學家約里奧居里和1964年獲獎的英國科學家霍奇金 第2頁/共31頁第三頁，共32頁。第3頁/共31頁第四頁，共32頁。第4頁/共31

2、頁第五頁，共32頁。第5頁/共31頁第六頁，共32頁。級病菌的出現(xiàn)和流行，更成為人類級病菌的出現(xiàn)和流行，更成為人類健康的重大潛在威脅。約納特等人健康的重大潛在威脅。約納特等人的研究恰恰為醫(yī)藥界開發(fā)能更好地的研究恰恰為醫(yī)藥界開發(fā)能更好地作用于病原菌核糖體的新型抗生素作用于病原菌核糖體的新型抗生素等問題打下了基礎(chǔ)。等問題打下了基礎(chǔ)。第6頁/共31頁第七頁，共32頁。有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的

3、大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)(chxin)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。 定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。第7頁/共31頁第八頁，共32頁。一、濃度(nngd) - 時間圖：tcCAB1)寫出化學反應(yīng)(huxu fnyng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應(yīng)(huxu fnyng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A 3B

4、+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%第8頁/共31頁第九頁，共32頁。1、何為(h wi)反應(yīng)物、生成物2、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3、是否為可逆反應(yīng)濃度(nngd)-時間圖像的關(guān)鍵:第9頁/共31頁第十頁，共32頁。練習(linx)例題1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡(pnghng)，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡(pnghng)破壞，到t3s時又達平衡(pnghng)，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX

5、+Y ZD解題指導：水平線代表平衡狀態(tài)各物質(zhì)(wzh)的c呈反應(yīng)系數(shù)比達到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。第10頁/共31頁第十一頁，共32頁。二、速度(sd)-時間圖： 可用于：1、已知引起平衡移動的因素，判斷(pndun)反應(yīng)是吸熱或放 熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2、(已知反應(yīng))判斷(pndun)引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(ydng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(ydng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成物濃度正第11頁/共31頁第十二頁，共32頁。二、速度(sd)-時間圖：已知對某一

6、平衡改變溫度時有如下圖變化(binhu)，則溫度的變化(binhu)是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高(shn o)正吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正第12頁/共31頁第十三頁，共32頁。二、速度(sd)-時間圖：對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向(fngxing)移動，m+n p+q (、=) 。v逆t1 t2tvv正增大(zn d)逆p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的 v t 圖

7、。t1 t2tvv逆v正第13頁/共31頁第十四頁，共32頁。二、速度(sd)-時間圖：v逆t1 t2tvv正對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動(ydng)的因素可能是什么？并說明理由。 由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡(pnghng)移動的因素可能 是 a.升高溫度 b.增大壓強。根 據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡(pnghng) 向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相 符；增大壓強平衡(pnghng)向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡(pnghng)移動的因素是升高溫度。第14頁/共31頁第十五頁，共32頁。對于

8、(duy)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度(sd)-時間圖：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素(yn s)可能是 a.加入(正)催化劑 b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第15頁/共31頁第十六頁，共32頁。練習(linx) 1、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例： 若增大壓強(yqing)，或升高溫度，重新達到平衡v正、v逆變化如圖，則H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1第16頁/共31頁第十七頁，共32頁。三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分(bi fn

9、)含量)-時間-溫度(或壓 強)圖：tA的轉(zhuǎn)化率T1T2對于(duy)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)(fnyng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反應(yīng)放熱C%tP1P2m+n=p+q第17頁/共31頁第十八頁，共32頁。三、某物質(zhì)(wzh)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓 強)圖：對于(duy)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第20頁/共31頁第二十一頁，共32頁。四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量(hnling)-溫度(

10、或壓強)圖：對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化(binhu)，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D第21頁/共31頁第二十二頁，共32頁。五、其它(qt)：Tvv逆v正T1T2正反應(yīng)(fnyng)吸熱Tvv正v逆正反應(yīng)(fnyng)吸熱TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第22頁/共31頁第二十三頁，共32頁。第23頁/共31頁第二十四頁，共32頁。例2.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)(fn r fn yn

11、g)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D減小體積CD第24頁/共31頁第二十五頁，共32頁。例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H0)中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(qxin)。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正V逆的點是 。C點0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率第27頁/共31頁第二十八頁，共32頁。3 、圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H92.2kJ/mol

12、。在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分(bi fn)含量最高的一段時間是 ( )A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6練習(linx)：A第28頁/共31頁第二十九頁，共32頁。 4、右圖是溫度和壓強對 XY 2z反應(yīng)影響的 示意圖。圖中橫坐標表示 平衡混合氣體中Z的體積分 數(shù)。下列敘述正確的是（ ） A.上述(shngsh)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. X、Y、Z均為氣態(tài) C. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D. 上述(shngsh)反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0練習(linx)：C第29頁/共31頁第三十頁，共32頁。5.下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0）平衡(pnghng)體系的是( )練習(linx)：D第30頁/共31頁第三十一頁，共32頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)會計學。今年獲得諾貝爾化學獎的三位科學家都成功繪制了不同