硫與硫化氫教學(xué)文稿

1、硫與硫化氫精品文檔5.1從黑火藥到酸雨（1）知識(shí)要點(diǎn)一、硫1 自然界中硫的存在：含量低（硫元素在地殼中含量0.05%），分布廣游離態(tài)火山口附近化合態(tài)芒硝、石膏、硫鐵礦、黃銅礦等含硫化合物，生物體內(nèi)蛋白質(zhì)中2 硫的物理性質(zhì)淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?？衫昧蛞兹苡?CS2 的特點(diǎn)分離或除去硫，如可用 CS2 洗滌沾有硫粉的試管。3 化學(xué)性質(zhì)硫是比較活潑的非金屬元素。硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，S 原子最外層有 6 個(gè)電子，能得到 2 個(gè)電子成為 -2 價(jià)的硫，最高正價(jià)為 +6 價(jià)，此外硫的常見(jiàn)化合價(jià)還有 +4 價(jià)等。硫單質(zhì)中硫?yàn)?0 價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中，其化合價(jià)既能降低又能升高，因

2、此硫既能作氧化劑又能作還原劑。（1）與金屬反應(yīng)0-2S 作氧化劑，與鈉、鋁、鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)都能反應(yīng)，S 被還原為 S。具有可變價(jià)態(tài)的金屬（如鐵、銅）只能被硫氧化到較低價(jià)態(tài)。 2Na + SNa2S，常溫下研磨即可劇烈反應(yīng)。 Fe + S FeS，加熱條件下反應(yīng)。停止加熱后，混合物仍保持紅熱狀態(tài)（說(shuō)明反應(yīng)放熱），生成黑褐色固體硫化亞鐵。 2Cu + S Cu2S，Cu 在 S 蒸氣中燃燒，生成黑色固體硫化亞銅。 Hg + S HgS，實(shí)驗(yàn)室可利用此反應(yīng)處理灑落的汞滴。（ 2） 與非金屬反應(yīng) 與氫氣，硫作氧化劑H2 + S H2S點(diǎn)燃 與氧氣，硫作還原劑S + O2 SO2硫在空氣中燃燒產(chǎn)生

3、微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。在點(diǎn)燃條件下，即使 O2 過(guò)量反應(yīng)產(chǎn)物也是 SO2，S 和 O2 單質(zhì)間化合產(chǎn)物不能寫(xiě)成 SO3。（3）黑火藥反應(yīng)該反應(yīng)中， S 和 KNO 3 為氧化劑， C 為還原劑。二、硫化氫收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔無(wú)色，有臭雞蛋氣味有毒氣體，比空氣重（標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度= 34 =22.41.52g/L ），能溶于水，水溶液為氫硫酸。1 化學(xué)性質(zhì)硫化氫氣體具還原性，具體表現(xiàn)為能在O2 中燃燒，能被Cl 2、 SO2 等氧化，能使酸性高錳酸鉀褪色等。（1）可燃性氧氣充足時(shí)，硫化氫氣體完全燃燒：2H2點(diǎn)燃222S+3O2SO+2H O氧氣

4、不足時(shí)，硫化氫氣體不完全燃燒：2H2點(diǎn)燃2S +2HO2 2S + O（2）與 SO2 反應(yīng)2H2S + SO23S + 2H2O22在集氣瓶?jī)?nèi)混合后，可在瓶壁觀察到有水珠和淡黃色粉末出現(xiàn)。HS與SO（3）與鹵素單質(zhì)反應(yīng)H2S + Cl 2S+ 2HCl ，其他鹵素單質(zhì)，如 Br 2、 I2 等，也能與 H 2S 有相似反應(yīng)。（4）不穩(wěn)定性H 2 H2+ SS2 氫硫酸性質(zhì)+1H2S 的水溶液為氫硫酸，為二元弱酸。（1）酸的通性表現(xiàn)為能使酸堿指示劑變色； 與活動(dòng)性順序在 H 前的活潑金屬的單質(zhì)反應(yīng)，置換出H 2；與堿反應(yīng)；與堿性氧化物反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)。如：H2S + 2NaOHNa2S +

5、2H 2O，H 2S + NaOHNaHS + H 2O；H2S + CuSO4CuS+ H 2SO4， H 2S + Pb(NO 3)2PbS+ 2HNO 3CuS、PbS 均為不溶于酸的黑色沉淀，該性質(zhì)可用于H 2S 和 S2-的檢驗(yàn)。（2）強(qiáng)還原性氫硫酸露置于空氣中容易出現(xiàn)渾濁變質(zhì)：2H2S + O22S + 2H2O氫硫酸能使溴水褪色：H 2S + Br 2S+ 2HBr3 實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理： FeS + H2SO4(稀 ) H 2S + FeSO4 或 FeS + 2HCl( 稀 )H2S + FeCl2鹽酸有揮發(fā)性，所以一般不宜選用濃鹽酸制備H2 ；由于H2S有還原性，S不

6、宜選用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸、濃硫酸。（2）氣體發(fā)生裝置根據(jù)制備 H2S 的反應(yīng)原理和條件，可用固液不加熱型裝置制取氣體，與實(shí)驗(yàn)室制 H2、CO2 等氣體采用的氣體發(fā)生裝置相同。（ 3） 檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。也可將氣體通入硫酸銅溶液或硝酸鉛溶液，有黑色沉淀生成。（ 4） 凈化和干燥除去 H2S 氣體中可能混有的 HCl 氣體，可采用飽和的 NaHS 溶液：HCl + NaHSH S+ NaCl除去 H2氣體中的水蒸氣，可選無(wú)水22或25作干燥劑，不能選用堿SCaClP O石灰（堿性）或濃硫酸（強(qiáng)氧化性）： H224濃22S+HSO() S +SO +2HO（5）收集方法：向上排氣法收

7、集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔（6）尾氣吸收： H 2S 有毒，多余的H 2S 氣體可用 NaOH 或 CuSO4溶液吸收。例題解析例1.下列化合物中能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）。A Fe SB Cu SC FeCl3232D FeCl2例2.某容器可能含有 H 2S、Cl 2、 HCl 三種氣體中的若干種，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙先變紅，后褪色。這種氣體中一定含有，可能含有，一定沒(méi)有。例3.把 70 mL H 2S 和 90 mL O 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況，可得到SO2 的體積是（不考慮 SO2 在水中的溶解）（）。A50

8、mLB55 mLC60 mLD 70 mL例4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36LH2S 氣體通入一定量的NaOH 溶液中全部被吸收，氫氧化鈉也完全反應(yīng)。然后在低溫下小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體10.6 g ，問(wèn)所得固體含什么物質(zhì)，質(zhì)量各為多少？鞏固練習(xí)一、選擇題1. 下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是 （ ）。A粘附在試管壁上的硫可用CS2 或熱的燒堿溶液清洗。B硫既有氧化性也有還原性。C硫在自然界中僅以化合態(tài)形式存在。D硫粉和銅粉共熱生成黑色的硫化亞銅。2.以下能說(shuō)明氯氣氧化性比硫強(qiáng)的最主要事實(shí)是（）。A在通常情況下，硫?yàn)闇\黃色固體，而氯為黃綠色氣體。B硫不溶于水，而氯氣溶于水。C跟金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，

9、硫最終顯-2 價(jià)，而氯最終顯 -1 價(jià)。D跟同種變價(jià)金屬（如銅或鐵）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化到低價(jià)態(tài)，被氯氧化到高價(jià)態(tài)。3.比較氧和硫元素的下列性質(zhì)，前者小于后者的有（）。單質(zhì)的沸點(diǎn)單質(zhì)的氧化性陰離子的還原性與 H2 反應(yīng)的能力氫化物的穩(wěn)定性陰離子半徑A B C D4. 某金屬分別和足量的氯氣及硫反應(yīng)，與 0.1 mol 該金屬反應(yīng)時(shí)，消耗氯氣為0.15 mol，消耗硫?yàn)?0.1 mol，則該金屬可能是（）。A FeBCuCNaD Al5. 已知非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?I>S，則下列各化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）。A Cl 2 + 2KI2KCl + I 2BH2S + Br22HBr + S

10、CS + 2KI2K2S + IDHS+I22HI+S226. 有關(guān)硫化氫的敘述正確的是（）。A氫硫酸因含有 -2 價(jià)的硫，所以只有還原性。收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔B硫化氫與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，有黑色沉淀硫化亞鐵生成。C實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫時(shí)，只能用稀鹽酸或稀硫酸，不能用濃硫酸或稀硝酸。D硫化氫不能與硫化鈉溶液反應(yīng)。二、填空題7. 黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其組成可簡(jiǎn)單的稱(chēng)作：一硫、二硝、三炭。寫(xiě)出黑火藥爆炸的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。其中氧化劑是：，還原劑是：。如有 1mol 硝酸鉀參加反應(yīng)，被硝酸鉀氧化的C 的質(zhì)量是g。8.H2S 的電子式：，屬于（填“離

11、子”或“共價(jià)”）化合物，例舉一個(gè)與 H2 S 有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒；Na2S 的電子式：，屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。9. 把 50 mL H2S 和 60 mL O2 混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，產(chǎn)生 SO2 的體積是（不考慮 SO2 在水中溶解）mL。10. (1)實(shí)驗(yàn)室制取 H2S 氣體的化學(xué)方程式：。(2)為了除去中 H2S 氣體的水蒸氣，應(yīng)該選用下列方法中的：。A將混合氣體通過(guò)盛氫氧化鈉固體的干燥管B將混合氣體通過(guò)盛堿石灰的U 型管C將混合氣體通過(guò)盛無(wú)水氯化鈣的干燥管D將混合氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H S 氣體的密

12、度。用排空氣法收集 H S 氣體，經(jīng)測(cè)定知道22混合氣體的平均式量為33，則混合氣體中 H2的體積分?jǐn)?shù)為。S，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程(4) 既能檢驗(yàn)又能吸收 H S 氣體的試劑是2式。11. 硫與 KOH 溶液共熱時(shí)，生成硫化鉀、亞硫酸鉀和水。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為。12.某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M 的成分，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。傾斜 A 使稀硫酸 (足量 )與固體 M 充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后， B 裝置增重， C 裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為 VmL( 己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：(1)固體 M 中一定有的物質(zhì)是(填化學(xué)式 )，理由是。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g(用代數(shù)式表示 )。(2)B 裝置的名稱(chēng)是，B 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C 裝置的作用是。如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B 裝置，則 C 裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系管理員刪除精品文檔(4)若稀硫酸和固體M 反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是。13.（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：少量 H2S 氣體與 NaOH 溶液反應(yīng)，足量 H2S 氣體與 NaOH 溶液反應(yīng)，（ 2）填表：將 a mol H2S 氣體通入含 x mol NaO