河南省安陽市林州第四職業(yè)高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、河南省安陽市林州第四職業(yè)高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是aco2、so2、co（品紅溶液）bnacl、agno3、na2co3（稀鹽酸）ch2so4、bacl2、kcl（碳酸鈉溶液）dc2h5oh、ch3cooh、ch3coona（石蕊試液）參考答案：a略2. 下列化學(xué)用語或表述正確的是(    )        

2、                              a.hclo的結(jié)構(gòu)式:hocl b.的電子式:oo c.-oh與均是10電子粒子 d.的原子結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：a 略3. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是  a6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2

3、 nab15g甲基（ch3）所含電子數(shù)為10nac1 mol c6h14分子中共價鍵總數(shù)為20nad1l 1 mol/l的nh4cl溶液中含有na個nh4+參考答案：a略4. 某有機(jī)物a的結(jié)構(gòu)簡式為取na、naoh和cu（oh）2分別與等物質(zhì)的量的a在一定條件下充分反應(yīng)時，理論上需na、naoh和cu（oh）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為       a221                

4、                                                  

5、                   b421       c212                         &

6、#160;                                                 &

7、#160;         d111參考答案：b略5. 將 0.1 mol mno2和50 ml 10 mol/l濃鹽酸混合緩慢加熱，反應(yīng)完全后過濾，并向濾液中加入足量的agno3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為x mol,若不考慮鹽酸的揮發(fā)，則有關(guān)x的判斷正確的是ax = 0                    b0 < x

8、 < 0.3                c0.3 < x < 0.5                 d以上結(jié)論都不對參考答案：c略6. 下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是amno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+h2o

9、    bfe2o3+2al=al2o3+2feccah2+2h2o=ca（oh）2+2h2             d3no2+h2o=2hno3+no參考答案：c7. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和nacl溶液的u型管中下列分析正確的是（） ak1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2h+2eh2bk1閉合，石墨棒周圍溶液ph逐漸降低ck2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法dk2閉合，電路中通過0.4na個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48l氣

10、體參考答案：c【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】若閉合k1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合k2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，fe與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷【解答】解：a、若閉合k1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，fe2e=fe2+，故a錯誤；b、若閉合k1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h2o

11、+o2+4e=4oh，所以石墨棒周圍溶液ph逐漸升高，故b錯誤；c、k2閉合，fe與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故c正確；d、k2閉合，電路中通過0.4na個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故d錯誤故選c【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等8. na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(   )a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l氯仿中含有ccl鍵的數(shù)目為1.5 nab、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l cl2與過量

12、的稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2nac、常溫下，1 mol sic中含有sic鍵的數(shù)目為4nad、常溫常壓下，17 g甲基(14ch3)所含的中子數(shù)為9na參考答案：c略9. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體a與n g氣體b分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是a相同狀況下，同體積a氣體與b氣體質(zhì)量比為m:nb同溫同壓下，同體積a氣體與b氣體的密度比為n:mc同質(zhì)量氣體a與b的分子個數(shù)比為n:md氣體a與b的相對分子質(zhì)量比為m:n參考答案：b略10. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的

13、ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：c11. 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是a. 圖1表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80曟時kno3的不飽和溶液b. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化c. 圖3表示0.1000mol ? l-1naoh溶液滴定20. 00 ml 0. 1000 mol ? l-1醋酸溶液得到的滴定曲線d. 圖4表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，隨著ba(oh)2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化參考答案：c略12. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（   

14、 ）a   b      c      d參考答案：a略13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 afe2o3溶于過量的氫碘酸中：www.ks5 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o b向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32- c向fe(no3)2溶液中加稀鹽酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2odcu片加入fecl3溶液中：fe3+cu=fe2+cu2+參考答案：c14.

15、 有一羥基的化合物a 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的a 1.8克，則a的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:a. 98            b. 116           c. 126          d. 278參考答案：b略15. 把vl含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一

16、份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/l）為（    ）     a、          b、         c、         d、參考答案

17、：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：=方法二：=用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是         。（2）用處理過的飲用水（為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的含量應(yīng)不超過0.2飲用水中、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶

18、液ph的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)時，也能被完全還原成。反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：  =    請寫出時，與反應(yīng)的離子方程式         。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的為7.08.0步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液.步驟5：       。步驟6；再用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的的濃度為 

19、     （用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是             （填化學(xué)式）參考答案：（1）方法二制備的clo2中不含cl2（2）        調(diào)節(jié)溶液的              

20、;  【解析】（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。（2）時，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，步驟6又用溶液滴定至終點(diǎn)，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合       請寫出時，與反應(yīng)的離子方程式與為7.08.0的溶液中存在clo可以判斷調(diào)節(jié)溶液的。求引用水樣中的的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準(zhǔn)與的關(guān)系。fe2+將還原成fe2 被氧化為鐵離子，結(jié)合反應(yīng)物不難得出答案  三、綜合題（本題包括3個

21、小題，共30分）17. nahco3在潮濕的空氣中會緩慢分解，na2co3會吸收空氣中的水分：na2co3nh2ona2co3·nh2o(n為平均值，n10)。取沒有妥善保管的nahco3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的co2不計)鹽酸的體積(ml)48152050120150生成co2的體積(ml)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度  (2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/l樣品a中含有0.090mol nahco3，0.010mo

22、l na2co3?2h2o。略18. “侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：nacl + co2 + nh3 + h2o nahco3+ nh4cl naclnahco3nh4cl1035.88.1533.04537.014.050.0現(xiàn)在45時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）。  （1）117g食鹽理論上可以制取純堿_ g；（2）45反

23、應(yīng)完畢后，有晶體析出，計算析出晶體的質(zhì)量。  （3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量。參考答案：（共6分）（1）106g （1分）         （2）129g    （3分）   （3）nh4cl 14.5g（1分），nahco316.4g（1分）（或共30.9g） 略19. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題（1）

24、海水中含有大量nacl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、  和結(jié)晶池，建鹽田必須在   處建立（填字母）a離江河入?？诒容^近的地方b氣候干燥、多風(fēng)、少雨c潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級nacl及回收金屬mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟所用裝置為   （填字母）        某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟：粗鹽溶解   過濾 nacl溶液在步驟a中加入bacl2溶液的作用是    ，步驟c加入na2co3的作用

25、是     ，若向粗鹽溶液  中加入na2co3濃溶液，則有難溶的mg2（oh）2co3生成，同時有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為                 步驟是在       氣氛中蒸干得到純凈的mgcl2固體，工業(yè)上通過電解獲得mg的化學(xué)方程式為（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法

26、淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有        （4）工業(yè)上通常以nacl、co2和nh3為原料制取純堿，其方法是向飽和nacl溶液中先通入      ，然后再通入另一種氣體，寫出制取nahco3的化學(xué)方程式：       參考答案：（1）蒸發(fā)池；bc；（2）c；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2co32+2mg2+h2o=mg2（oh）2co3+co2；氯化氫；mgcl2（熔融）mg+cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；nh3+co2+h2o+naclnh4cl+nahco3 【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟i利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；步驟：粗鹽溶解 過濾 nacl溶液a除去硫酸根離子，b除去鎂離子，c除去鈣離子及過量的鋇離子，最后d加鹽酸可除去過量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過量，以此來解答；氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離