初中化學九年級下冊課后達標訓練《生活中常見的鹽》練習題附加答案

1、課后達標訓練/訓練提升作業(yè)【基礎(chǔ)達標】1.下列有關(guān)物質(zhì)的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）A. NaCl氯化鈉食鹽B. CaO氧化鈣熟石灰C. Na:CO3碳酸鈉純堿D. NaOH氫氧化鈉燒堿2.下列說法不正確的是（)A. 純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)B. 小蘇打是制造發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D. 胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲3. 如圖是實驗室里一瓶標簽破損的口色粉末狀固體。小明同學取出少 量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶 液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣

2、體產(chǎn)生。該固體可能是（）A. NazSOiB. NaClC. NaHCOsD. NaOH4. 下列溶液混合后，不發(fā)生復分解反應的一組是（）A. HC1 和 NaOHB. NazCOs 和 H：SO，（C. KXO3 和 NaClD. NaOH 和 FeCl35. 下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應并能觀察到不同實驗現(xiàn) 象的是（）A.氯化鉀溶液B.碳酸鈉溶液C.硝酸頓溶液D.氫氧化鎖溶液6. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A. H 0H Na"B. Ca2 0H COs2-C. Na K Cl-D. H N03 C032-7. 己知甲、乙、丙、丁四種溶液分別是B

3、a (OH) 2溶液、MgSOd容液、NazCOs溶液和 稀鹽酸中的一種。甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)；乙、丙按一定比例混合后所得 液體的導電性幾乎為零。則甲、乙、丙、丁四種溶液可能是()A. Ba(0H)2、MgSOo Na2COs> HC1B. NazCOs、Ba (OH) 2> MgS04> HC1C. HC1、MgSCh、Ba (OH) 2、NazCOsD. Ba (OH) 2、NazCO, HCK MgSOt8. 在下列物質(zhì)中：a.食鹽b.純堿c.碳酸氫鈉d.碳酸鈣“侯德榜制堿法”中的“堿”指的是(填字母，下同)。(2) 可用作調(diào)味劑的是o(3) 可用作補鈣劑和牙膏填充

4、劑的是o(4) 可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是。(5) 既是鈣鹽又是碳酸鹽的是o9. 復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。(1) 寫出下列反應的化學方程式。 氯化頓溶液與硫酸鈉溶液混合： 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合: 氫氧化領(lǐng)溶液與稀硝酸混合:(2) 你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應中，實際參加反應的離子是Bf和SOF,而C則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是:上述反應中實際參加反應的離子是(3) 請根據(jù)你的想象，在圖中右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示

5、意圖。>10. 某化學興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了固體適量水溶解,無色樣品 ®'溶液有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： f現(xiàn)象a 適星A溶液© 滴入無色酚肽溶液.現(xiàn)象b【對固體猜想】猜想I :全部是NaOH；猜想1【:全部是Na2C03;猜想III：是NaOH和Na：CO3的混合物【實驗和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是,說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式是（2）若A是Ca（OH）:溶液，現(xiàn)象a為有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚駄溶液變紅色,則口色沉淀為（填化學式），該實驗（填“能”或“不能”

6、）說明樣品中有NaOHo（3）若A是CaCL溶液，當實驗現(xiàn)象a為,現(xiàn)象b為，則猜想II成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）【知能提升】1. 在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)研究，用堿性溶液或清水浸泡, 可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此,買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水 或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時應加入適量（）A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋2. 鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關(guān)系如圖所示，圖中兩圓 相交部分、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象。下列說法中錯 誤的是（）A. a處產(chǎn)生口色物質(zhì)B. b處生成藍色沉淀C. c處發(fā)生復

7、分解反應D. d處產(chǎn)生氣泡3. 甲、乙、丙、丁四小組同學分別對實驗廢液中成分進行分析檢測,結(jié)果見下表:檢測小組檢測結(jié)果甲組KC1、KNO3、KOH、HC1乙組KC1、KXO3、Kg、HC1丙組KC1、KNO3> K2SO4、KOH丁組KC1、KXO3、Kg、KOH其中，檢測結(jié)果合理的是（）A.甲組、乙組B.丙組、丁組C.甲組、丙組D.乙組、丁組4. 下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A. HC1CuCl2NaNOjNa.SOiB. BaCl：Na：C03HCl(NH.) ：C0C. FeClsHC1NaClXaOHD. Na：C03Na：S0iHClHzSO,5. 下圖中的幾

8、種物質(zhì)是常見的鹽，據(jù)此請回答下列問題。(2) 碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO：,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 (寫離子符號)。(3) 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應，該反應的化學方程式為、硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應，其理由是6.某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29. 2 g 稀鹽酸恰好完全反應，充分反應后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化 碳的溶解對質(zhì)量的影響)。請計算：(1) 反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為go(2) 該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)?！咎骄縿?chuàng)新】某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并 對反

9、應后錐形瓶中殘留廢液進行了探究?！咎岢鰡栴}】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【猜想與假設】猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl>和HC1。猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaClo猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1。猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是o【討論與交流】小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是【實驗與結(jié)論】（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgN03溶液,產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強認為猜想（二）正確。小強的實驗（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑。若猜想（三）是正確的

10、，驗證時反應的化學方程式為（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有（填序號）。氫氧化鈉溶液氯化鈣溶液稀鹽酸氯化鉀溶液【拓展與應用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HC1,根據(jù)HC1的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是答案解析【基礎(chǔ)達標】1. 【解析】選B。氧化鈣俗稱生石灰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，所以B不正確。2. 【解析】選A。純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液呈堿性，但其屬于鹽類。3. 【解析】選C。本題考查酸、堿、鹽的性質(zhì)。四種固體都能溶于水形成無色溶 液，但只有碳酸氫鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳氣體。4. 【解析】選C。HCI和Na

11、OH反應生成氯化鈉和水；NazCOs和H2SO4反應生成硫 酸鈉、水和二氧化碳氣體；KNOs和NaCI不反應；NaOH和FeC4反應生成氫氧化 鐵沉淀和氯化鈉?！就卣寡由臁繌头纸夥磻呐袛?1) 生成物：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶。(2) 由于初中常見的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物+酸T鹽+水，堿+酸T鹽+水，RHC03/RC03+ 酸T 另一種鹽+CO2 T +h2o,這三種復分解反應一定能發(fā)生。5. 【解析】選D。氯化鉀與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅都不反應，故A不符合題意； 碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應都有氣體生成，與氯化銅溶液反應生成沉淀，故

12、B 不符合題意；硝酸頓溶液能與稀硫酸反應生成白色沉淀，與稀鹽酸、氯化銅不 反應，沒有現(xiàn)象，故C不符合題意；氫氧化頓溶液與稀鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象， 與稀硫酸反應生成白色沉淀，與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，故D符合題意。6. 【解析】選C。結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，A中H與0K結(jié)合生成水不能共 存；B中Ca"與CO產(chǎn)結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存；C中各離子相互之間不反 應能共存；D中H與CO廣結(jié)合生成水與二氧化碳，不能共存。7. 【解析】選B。根據(jù)乙與丙按一定比例混合后所得液體的導電性幾乎為零，可 知反應后溶液中不存在自由移動的離子，應該是MgS(h與Ba (OH)2的反應，故A、 D錯

13、誤，又根據(jù)甲、乙混合有白色沉淀出現(xiàn)，而鹽酸與MgS04不反應，故可排除 C選項，故B正確。8. 【解析】“侯德榜制堿法”中的“堿”指的是純堿；食鹽有咸味，可食用，常 用作調(diào)味劑；碳酸鈣含有鈣元素，可用作補鈣劑和牙膏填充劑；碳酸氫鈉可用 作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的藥劑；鹽可以根據(jù)所含的金屬元素分類也可以根 據(jù)所含的酸根分類，碳酸鈣既是鈣鹽又是碳酸鹽。答案：(1)b(2)a (3)d(4)c(5)d9. 【解析】按照復分解反應的規(guī)律，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化 合物，可寫出有關(guān)的化學方程式。根據(jù)復分解反應的條件，在溶液中兩種離子 相互結(jié)合生成了氣體、沉淀或水。碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，實際

14、參加反應的 離子是K和CO廣，結(jié)合生成了 H2O與CO?,氫氧化頓溶液與稀硝酸混合，實際參 加反應的離子是K和0H-,結(jié)合生成了出0。答案：(1)BaC 12+Na2S04=BaS041 +2NaC I Na2CO3+2HC |=2NaC I+H2O+CO2 T Ba (OH) 2+2HN03=Ba (N03) 2+2H20 H*和 C032-K和 OH-10. 【解析】(1)Na2C03能與酸反應生成二氧化碳，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加 入的A溶液是鹽酸或稀硫酸等酸。(2) Ca (0H) 2與NazCOs反應生成白色沉淀CaC(h 和NaOH,滴加無色酚駄溶液后變紅色，該實驗不能說明樣品中

15、有NaOHo (3)CaCI2 溶液與Na2C03溶液反應生成白色沉淀CaCOj和溶液顯中性的氯化鈉。所以當實驗 現(xiàn)象a為有白色沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象b為無色酚駄溶液不變紅色，則猜想II成立。 答案：【實驗和推斷】(1) 鹽酸 Na2C03+2HCI =2NaC I+H2O+CO2 T(或稀硫酸等酸及其對應的化學方程式)(2) CaC03 不能(3) 有白色沉淀產(chǎn)生無色酚駄溶液不變紅色【反思】C02+2Na0H=Na2C03+H20【知能提升】1. 【解析】選A。純堿是碳酸鈉的俗稱，其水溶液呈堿性，因此浸泡蔬菜時可加 入適量的純堿。2. 【解析】選A°Fe與CuCJ溶液反應的現(xiàn)象為鐵絲表面覆

16、蓋一層紅色物質(zhì)oCuCI2 與Ca (0H)2反應生成藍色Cu(0H)2沉淀。所以A錯，B、C、D均正確。3. 【解析】選B。甲組氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，不能共存。乙組 碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水還有二氧化碳氣體，乙組不能共存。丙組 相互之間不反應能共存。丁組也能共存。故選B。4. 【解析】選C。根據(jù)溶液的顏色，可以鑒別出黃色的FeCI3溶液，再取FeCI3 溶液于三支試管，將剩余的三種溶液分別滴入FeCL溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的 是NaOH溶液；再將剩余的兩種溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCI溶液。5. 【解析】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成難溶于水的白色沉淀碳酸鈣；（2

17、）C0/ 會和K結(jié)合成水和二氧化碳；（3）硫酸銅與氯化鈉反應的生成物中沒有沉淀或氣 體或水，不符合復分解反應的條件，所以不能發(fā)生復分解反應。答案：（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）00廣（3）CuS（h+2NaOH=Cu （OH） 21 +Na2S04生成物中沒有沉淀或氣體或水6. 【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為69 g+29. 2 g-93. 8 g二4. 4 g。（2）設試樣中K2CO3的質(zhì)量為xoK2CO3+2HCI =2KC I+H2O+CO2 T13844x4. 4 g138 _ 44x 4.4 g解得：x=13.8 g試樣中K2C03的質(zhì)量分數(shù)二蘭主X100

18、%二20%69 g答案： 4. 4（2） 20%【探究創(chuàng)新】【解析陸弧與HCI反應生成NaCI、H2O和CO2,當Na2C031±量時，廢液中的溶質(zhì)還可能是Na2C03和NaCI;在溶液中NazCO?和HCI不能共存，所以猜想（一）廢 液中的溶質(zhì)可能是NaC I、Na2CO3和HCI肯定是錯誤的；溶液中若有HCI,滴加AgNO3 溶液也能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能證明只有NaCI;大理石的主要成分是CaC03,能與 鹽酸反應生成二氧化碳氣體；要證明是否含有Na2CO3可以滴加氯化鈣溶液看是否 有沉淀生成，也可以滴加稀鹽酸看是否有氣體生成。答案：【猜想與假設】NazCOs和NaCI【討論與交流】在溶液中NazCOs和HCI不能共存【實驗與結(jié)論】（1）不能溶液中若有HCI,遇AgN03溶液也能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色沉淀 CaC03+2HC I =CaC 12+H2O+CO2 T、【拓展與應用】蒸發(fā) 揮發(fā)出的HCI會污染空氣1. 實驗室制二氧化碳適宜的儀器是（）A.廣口瓶、集氣瓶、酒精燈 B.漏斗、廣口瓶、集氣瓶、水槽C.長頸漏斗、廣口瓶、集氣瓶D.長頸漏斗