河北省高一下學期期末考試化學試題_有答案

1、. . 高一化學第二學期高一期末考試可能用到的相對分子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 cl-35.5 s-32 k-39 i 卷（共 55 分）一、選擇題（共20 小題，每小題2 分，共 40 分。每小題只有一個選項符合題意）1下列有關說法正確的是（）a. 元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素b. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致c. 由水溶液的酸性：hcl h2s，可推斷出元素的非金屬性：cl s d. 離子化合物中可能含有共價鍵2下列化學用語正確的是（）a甲基的電子式：bhcl 的電子式：c中子數為8

2、 的碳原子：148c d丙烷分子的比例模型: 3下列有關說法正確的是（）a. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物b. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化c. 苯的硝化反應屬于取代反應d. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色4設na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）a2g d2中所含的電子的數目為2nab標況下 4.48l chcl3中所含的原子數目為nac4.4g co2中所含的共用電子對數目為0.2nad14 g 乙烯和環(huán)己烷（）的混合物中，所含碳原子數為na5下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）a氯水久置變成稀鹽酸b實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣c合成氨反應加入催化劑以提高反應

3、速率d由 no2、n2o4組成的混合氣體，平衡后加壓顏色先變深再變淺6香葉醇的結構簡式如圖。下列有關香葉醇的敘述正確的是（）. . a香葉醇的分子式為c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應7對于反應co （g）+2h2（g） ch3oh （g）h ，反應過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線i 和曲線 ii 分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）a該反應的h+91kj/mol b加入催化劑，該反應的h變小c反應物的總能量大于生成物的總能量d如果該反應生成液態(tài)ch3oh時為 h1，則 h1h8 下列有關說

4、法正確的是（）acaco3(s) =cao(s)+co2(g) 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的hqzxy c工業(yè)上用電解法冶煉z單質 d 元素 q 的含氧酸的酸性一定比w 的強二、選擇題（共5 小題，每小題3 分，共 15 分。每小題只有一個選項符合題意）21短周期元素a、b、c、d、e 的原子序數依次增大，a 的一種同位素的質量數為1，a和 b 同主族， c原子的最外層電子數是電子層數的3 倍， d的最高正價與最低負價的絕對值相等，e的最高價氧化物的水化物的化學式為hneo2n+2。下列說法正確的是（）a a-離子半徑小于b+離子半徑bb單質在 c單質中燃燒生成原子個數比為11 的化合物c

5、d的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得d的含氧酸 dd與 e組成的化合物中，各原子最外層均達到8 電子結構22一定溫度下，反應x2(g)+h2(g)2hx(g) 的平衡常數為100。若將 1.0mol 的hx(g) 通入體積為1.0l 的密閉容器中，在該溫度時hx(g)的最大分解率接近于（）a. 5% b. 17% c. 25% d.33% 23為探究nahco3、na2co3與 1moll1鹽酸反應 ( 設兩反應分別是反應、反應) 過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據。下列有關說法正確的是（）序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 ml 水2.5g nahco32018.535 ml 水3

6、.2g na2co32024.335 ml 鹽酸2.5g nahco32016.235 ml 鹽酸3.2g na2co32025.1a僅通過實驗即可判斷反應是吸熱反應b僅通過實驗即可判斷反應是放熱反應. . c通過實驗可判斷出反應、分別是吸熱反應、放熱反應d通過實驗可判斷出反應、分別是放熱反應、吸熱反應24一定溫度下，在三個體積均為1.0l 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2ch3oh(g)ch3och3(g) h2o(g) ，則下列說法正確的是（）容器編號溫度 （）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）ch3oh(g) ch3och3(g) h2o(g) i 387 0.20 0.080 0

7、.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090 a該反應的正反應為吸熱反應b達到平衡時，容器i 中的 ch3oh體積分數比容器的小c容器 i 中反應達到平衡所需時間比容器中的長d 若起始時向容器i 中充入 ch3oh 0.1mol 、ch3och3 0.15mol 和 h2o 0.10mol ，則反應將向正反應方向進行25乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，充分吸收后濃硫酸增重3.06g ；然后通過過氧化鈉固體，充分反應后固體增重3.36g 混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（）a 1：1 b2：3 c3： 2 d3：5 ii卷（共 45 分）26. (12

8、分) 有機玻璃是一種重要的塑料，它是由單體a( ch2=c(ch3)cooch3 ) 通過加聚反應制得，已知單體a可發(fā)生如圖所示的轉化關系：已知：乙酸乙酯在稀h2so4中發(fā)生水解：ch3c18ooch2ch3 + h2och3c18ooh + ch3ch2oh （1）有機玻璃的結構簡式是（2） b分子中含有的官能團是（填名稱）（3）由 b轉化為 c的反應屬于（填序號）氧化反應還原反應加成反應取代反應（4） c的一氯代物d有種結構（cooh 上的氫不會和cl2發(fā)生取代反應） . . （5）由 a生成 b的化學方程式是（6） ch3ch2oh是 ch3oh的同系物，試寫出ch3ch2oh 與 o2

9、在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應的化學反應方程式：27(10 分) 用氮化硅 (si3n4) 陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g) h”、“ =”或“ ”) 。28(13 分) 豐富的 co2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源( 石油和天然氣 ) 到本世紀中葉將枯竭的危機。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用co2和 h2在 230催化劑條件下轉化生成甲醇（ch3oh ）蒸汽和水蒸氣co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g

10、) 。下圖表示恒壓容器中充入1mol co2和 3 mol h2，轉化率達50% 時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：。（2）另外工業(yè)上還可用co和 h2制備甲醇。反應為 co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，某溫度下，在容積為2l 的恒容密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：. . t min至 2t min時速率變化的原因可能是； 3t min時對反應體系采取了一個措施，至4t min時 co的物質的量為0.5mol ，請完成上圖co的曲線。（3） co2在一定條件下，還可以與h2合成二甲醚：2co2(g)+6h2(g)ch3och3(g)+3h2o(g) 。將 2.5

11、mol h2與b mol co2置于容積為1 l 的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得實驗數據如下表： 降溫時，上述平衡向_方向移動 ( 填“正反應”或“逆反應”) 。表中 x、y 的大小關系為_。axy bxy cx y d無法判斷表中 x、y、z、 w對應的平衡常數分別為kx、ky、kz、kw，它們之間的大小關系為_。29. (10分) 煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：c + h2o co + h2 co + h2o一定條件co2 + h2獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：【實驗】使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。

12、【提出假設】對氣體的成份提出了三種假設。假設 1：該氣體是 co、h2、h2o。假設 2：該氣體是 co2、h2、h2o 。(1) 假設 3 ： 。【設計實驗方案，驗證假設】他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設( 加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。(2) 按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可. . 重復使用）：混合氣 dc ij ij ；(3) 儀器 a中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；(4) 儀器 b中需加入試劑的名稱是，其作用是；【思考與交流】(5) 本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。. . 高一下學期期末考試參考答案1-5 d a c d c 6-10 a c d d a 11-15 c d c d b 16-20 c b c b c 21-25 d b c d c 26. (12分，每空2 分) （ 1）（2）碳碳雙鍵羧基（3）（ 4）2 （5） ch2=c(ch3)cooch3+h2o ch3oh + ch2=c(ch3)cooh （6） 2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o 27 （每空 2 分，共 10 分）(1)（2）0.02 mol (lmin) (3)bd (