初三化學(xué)第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)第十一單元鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療

2、胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃

3、棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見(jiàn)沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2

4、 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成氣體：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH：H+與CO32；NH4+與OH：Ag+與Cl；CO32 Ba2+ 與CO32；SO42 Ca2+與CO32 Mg2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉

5、、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成藍(lán)色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+ 用O

6、H 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3. H2O加水

7、稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣 Ca(H2P

8、O4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不

9、溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3找顏色；無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是（ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl