九年級(jí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的詳細(xì)歸納

1、第1頁共31頁九年級(jí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的詳細(xì)歸納對(duì)于初三的學(xué)生來說， 由于面臨這升學(xué)的壓力， 既要學(xué)習(xí)又要復(fù)習(xí)，許多的學(xué)生會(huì)比較的混亂，化學(xué)是必修的一門課，下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)淼挠嘘P(guān)于九年級(jí)的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納介紹，希望能夠幫助到大家。九年級(jí)的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)改變中的最小微粒。2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù) )的同一類原子的總稱。第2頁共31頁3、 分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不行分。4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要確定于原子的最外層電子數(shù)。5、 在原子中，質(zhì)子數(shù)= 核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)。6、 相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、

2、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。 最多的金屬元素是鋁元素。9、 確定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。第3頁共31頁10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、自然氣都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學(xué)改變的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)改變。16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。第4頁共31頁17. 金屬活動(dòng)性依次表： k ca na mg al zn fe s

3、n pb (h)cu hg ag pt au 18. 具有還原性的物質(zhì)第一文庫網(wǎng)是 h2、c、co。其中屬于單質(zhì)的是c、h2。屬于化合物的是 co。19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，確定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。 確定改變的是物質(zhì)的種類和分子的種類。21. 2h2 表示兩個(gè)氫分子 ;2h 表示兩個(gè)氫原子 ;2h+表示兩個(gè)氫離子。第5頁共31頁24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。25. 某原子的原

4、子結(jié)構(gòu)示意圖+12 )2 )8 )2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為 12，核電荷數(shù)為 12， 核外電子數(shù)為 12，最外層電子數(shù)為 2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。26. 可燃物燃燒的兩個(gè)條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸 ; (2)溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。第6頁共31頁27. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28. 酸有鹽酸 hcl、硫酸 h2so4、硝酸 hno3 。29. 堿有氫氧化鈉 naoh、氫氧化鈣 ca(oh)2等。30. 化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷 ;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。(其他口訣也可 ) 31. 空氣中的

5、污染性氣體有一氧化碳co、二氧化碳 co2、二氧化氮 no2。32. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染。33. 空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次第7頁共31頁是氧氣，占 21%。34. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣o2。35. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射， 生成黑色固體。 在做此試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂， 緣由是防止熔融的生成物濺落， 炸裂瓶底。38. 磷在氧氣中燃燒， 呈黃色火焰， 生成大量的白煙。 煙是固體。39

6、. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，生成白色固體。第8頁共31頁40. 試驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀 (白)和二氧化錳 (黑)的混合物 ; (2)高錳酸鉀 ;其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42. 氫氣的用途有 (1)冶煉金屬 (還原性 );(2)焊接金屬 (可燃性 );(3)探空氣球 (比空氣輕 )。43. 試驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44. 試驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。第9頁共31頁45. 在自然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭c，氧化銅cuo，二氧化錳mno2，四氧

7、化三鐵 fe3o4。47. 用墨書寫的字畫常年不褪色， 是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48. 二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话銧顩r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣caco3。50. 煤氣中毒事實(shí)上就是一氧化碳co 中毒。51. 為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。第10頁共31頁52. 假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 自然氣、沼氣的主要成分是ch4。54. 甲烷(ch4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55. 用石灰漿 (主要成分是氫氧化鈣)抹墻，漸漸變硬的緣由是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。56.

8、硫酸銅晶體的俗稱是藍(lán)礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰57. 可以用酒精燈干脆加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。第11頁共31頁58. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。59. 用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。60. co在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。61. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取肯定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯 ;取用粉末狀固體藥品一般運(yùn)用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)運(yùn)用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。62. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的

9、收集方法是向上排空氣法。63. 做氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)，應(yīng)先通氫氣，后加熱，緣由是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，緣由是防止灼熱的銅再次被氧第12頁共31頁化。64. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。65. 最簡潔的有機(jī)物是甲烷。66. 氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。九年級(jí)化學(xué)方程式總結(jié)化合反應(yīng)：2mg+o2 =2mgo(白色) s+o2 =so2(刺激性氣味 ) 第13頁共31頁c+o2 =co2 (o2 足夠) 2c+o2 =2co (o2 不足) co2+c =2co(煤

10、爐中層 ) 4p+5o2 =2p2o5(放熱、產(chǎn)生大量白煙 ) 3fe+2o2 =fe3o4(鐵生銹生成 fe2o3) 2h2+o2 =2h2o(來源廣 ,熱量大,無污染) 2co+o2 =2co2( 尾氣處理 ) co2+h2o=h2co3( 與水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)) 4al +3o2 =2al2o3( 在氧氣中 ) cao+h2o=ca(oh)2 ( 放出大量的熱) 分解反應(yīng)：2h2o2 2h2o+ o2 ( 制取o2) 2kclo3 2kcl+3o2( 制取o2) 2kmno4 =k2mno4+mno2+o2 (制 取o2) cu2(oh)2co3 第14頁共31頁=2cuo+h2o+co2

11、 2h2o =2h2+o2( 制取 o2) h2co3=h2o+co2 ( 碳酸不穩(wěn)定易分解 ) caco3 =cao+co2 ( 工業(yè)制生石灰 ) 置換反應(yīng)：zn+h2so4=znso4+h2 (制取h2) mg+h2so4=mgso4+h2 (反應(yīng)速度快) fe+h2so4 =feso4+h2( 反應(yīng)速度慢) 2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2zn+2hcl=zncl2+h2 (放熱，hcl揮發(fā))mg+2hcl=mgcl2+h2 第15頁共31頁fe+2hcl=fecl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2c+2cuo =2cu+co2 3c+2fe2o3 =4f

12、e+3co2 h2+cuo= cu+h2o fe+cuso4=feso4+cu( 濕法冶銅 ) 3cuso4+2al=al2(so4)3+3cu cuso4+zn=znso4+cu( 可溶性鹽溶液 ) 2agno3+cu=cu(no3)2+2ag mg+cuo= cu+mgo c+h2o(氣)= co+h2( 水煤氣反應(yīng) ) 復(fù)分解反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o(留意生成物) fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 第16頁共31頁cuo+h2so4=cuso4+h2o cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+

13、2h2o naoh+hcl=nacl+h2o nacl+agno3=agcl +nano3 na2so4+bacl2=baso4+2naclcuso4+2naoh=cu(oh)2(藍(lán)色)+na2so4 ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh fecl3+3naoh=fe(oh)3 (紅褐色)+3nacl cacl2+na2co3=caco3+2nacl ca(oh)2+ 2hcl = cacl2+2h2o caco3+2hcl=cacl2 +co2 +h2o(制co2) na2co3+2hcl=2nacl +co2 +h2o nahco3+hcl=nacl +co2 +h2o第1

14、7頁共31頁caco3+ h2o+co2= ca(hco3)2渾濁變澄清zno+2hno3=zn(no3)2+h2o mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 其它反應(yīng)2naoh+co2=na2co3+h2o(汲取co2) 2naoh+so2=na2so3+h2o(汲取so2) cuo+co=cu+co2 fe2o3+3co =2fe+3co2(鐵的冶煉 ) fe3o4+4co =3fe+4co2 ca(oh)2+co2=caco3+h2o(檢驗(yàn)co2) ch4+2o2 =co2+2h2o c2h5oh+3o2 =2co2+3h20( 清潔燃料 ) 2ch3oh+3o2 =2co

15、2+4h20(甲醛有毒) 2c2h2+5o2 =4co2+2h2o(留意配平 ) 初中應(yīng)駕馭的氣體一、氧氣第18頁共31頁學(xué)問歸納 一 氧氣的化學(xué)性質(zhì)(1)氧氣是一種常見的氧化劑， 它能支持燃燒和供應(yīng)呼吸， 是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，肯定條件下能與很多物質(zhì)(金屬、非金屬，某些化合物等 )發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。二 氧氣的制法(1)工業(yè)制氧氣：物理改變 . (2)氧氣的試驗(yàn)室制法第19頁共31頁 反應(yīng)原理：2h2o2=2h2o+o2 2kclo3=2kcl+3o2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2發(fā)生裝置和收集方法留意：加熱高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口塞上一團(tuán)棉花操作步驟組裝儀器檢查裝

16、置氣密性將藥品平鋪在試管底部固定裝第20頁共31頁置加熱收集氧氣(排水法收集時(shí)從水槽中取出導(dǎo)管)熄滅酒精燈。檢驗(yàn)和驗(yàn)滿將帶火星的木條插入集氣瓶， 木條復(fù)燃，說明收集的氣體是氧氣將帶火星的木條放在瓶口(向上排空氣法收集時(shí) )，木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿。二、二氧化碳一 二氧化碳的性質(zhì)1 物理性質(zhì)：第21頁共31頁通常狀況下，二氧化碳是一種無色、能溶于水的氣體，密度比空氣大，用向上排空氣法收集. 2 化學(xué)性質(zhì)：(1)一般狀況下，二氧化碳不能燃燒， 也不支持燃燒， 常用來滅火 . (2)二氧化碳可與水反應(yīng)co2+h2o=h2co3 ，可使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定受熱簡單分解 .h2co3=co

17、2+h2o(3)二氧化碳可與石灰水反應(yīng)ca(oh)2+co2=caco3+h2o3 用途：第22頁共31頁(1)二氧化碳是重要的工業(yè)原料，用與制造汽水、純堿、化肥等。(2)干冰用與人工降雨。(3)液態(tài)二氧化碳用與滅火。二氧化碳的滅火原理：co2 既不能燃燒，也不能支持燃燒，而且密度又比空氣大，能使物體跟空氣隔絕而停止燃燒.常用滅火器種類：泡沫滅火器、干粉滅火器和液態(tài)co2 滅火器 . (4)二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用的基本原料。4 二氧化碳的試驗(yàn)室制法第23頁共31頁(1)反應(yīng)原理：常用大理石 (或石灰石 )與稀鹽酸起反應(yīng)制得 . caco3+ 2hcl=cacl2+co2 十h2o 留意：

18、不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)出hcl 氣體， 使制得的 co2不純. 不能用硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)榉磻?yīng)生成的caco3微溶于水，覆蓋在大理石 (或石灰石)表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行 . 不能干脆用 caco3粉末，因?yàn)榉磻?yīng)速度太快， 不相宜試驗(yàn)室制取氣體 . 第24頁共31頁(2)反應(yīng)裝置：前面已學(xué)過了氧氣、 氫氣的試驗(yàn)室制法， 有了肯定的試驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，由于試驗(yàn)室制co2 為固十液不加熱型，因此，其發(fā)生裝置與制h2相同. (3)收集方法： co2 能溶于水，密度比空氣大，一般采納向上排空氣法收集 . (4)驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，假如火焰熄滅， 證明已收集滿. 化學(xué)元素與人體健康(1)我們四

19、周的世界是由100多種元素組成的， 而組成我們?nèi)梭w自第25頁共31頁身的元素約有 50多種。人體中含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的 99。95%。(2)在人體中，除碳、氫、氧、氮幾種元素以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在外，其余的元素都主要以無機(jī)鹽的形式存在。以無機(jī)鹽形式存在的元素，在人體中含量超過0.01% 的，稱為常量元素，如鈣、磷、鉀等;含量在 0.01% 以下的，稱為微量元素， 如鐵、鋅、硒、碘等。雖然以無機(jī)鹽形式存在的元素總量不超過人體質(zhì)量的4%，但對(duì)人體健康的影響卻很大。 它們能夠調(diào)整人體的新陳代謝，促進(jìn)身體縫康，而且有的元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。人體由 50

20、多中元素組成，其中含量較多的有11中，它們占人體質(zhì)量的 99.95% 。人體中元素的存在形式： 水、 糖類、 油脂、 蛋白質(zhì)、 維生素 c.h.o.n和無機(jī)鹽第26頁共31頁(1)有機(jī)物：含碳元素的化合物叫有機(jī)化臺(tái)物，簡稱有機(jī)物。 如甲烷是最簡潔的有機(jī)物，乙醇、葡萄糖、蛋白質(zhì)、淀粉等都是有機(jī)物。多數(shù)有機(jī)物都難溶于水， 但易溶于汽油、 酒精、苯等有機(jī)溶劑。多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，目簡單燃燒。燃燒產(chǎn)物有co2 和水，表明有機(jī)物一般都含有碳和氫元素。在有機(jī)物中， 碳原子不僅可以和氫、氧、氮等原子干脆結(jié)合，而且碳原子之間還可以相互連接起來，形成碳鏈或碳環(huán)。絕大多數(shù)有機(jī)物是非導(dǎo)電體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都較低。(2)有機(jī)合成材料：有機(jī)高分子化臺(tái)物制成的材料是有機(jī)高分子材料。第27頁共31頁有機(jī)高分子材料分為自然有機(jī)高分子材料和合成高分子材料。(3)有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)：溶解性 ; 熱塑性和熱固性 ; 強(qiáng)度 ; 電絕緣性。(4)合成材料 :合成材料品種許多 .塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合第28頁共31頁成材料。金屬1.金屬材料：純金屬：如鐵、銅、鋁等，自然界中存在少數(shù)性質(zhì)不活潑的金屬單質(zhì)如金、銀等。它們有許多共同的物理性質(zhì);常溫下它們都是固體(汞除外 )，有