2020年上海楊思高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2020年上海楊思高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是a. 根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體b. 依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目,將酸分為一元酸、二元酸等c. 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姟⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)d. 依據(jù)組成元素的種類。將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：da、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的

2、分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故a錯誤；b、根據(jù)電離出h的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故b錯誤；c、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故c錯誤；d、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故d正確。2. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是ali、be、b原子最外層電子數(shù)逐漸增多bn、o、f原子半徑依次增大cp、s、cl最高正價依次升高dli、na、k、rb的金屬性依次增強參考答案：b3. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(

3、v)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應中鎂和鋁的（     ）a.物質(zhì)的量之比為3:2           b.質(zhì)量之比為3:2c.摩爾質(zhì)量之比為2:3           d.反應速率之比為2:3參考答案：a4. 下列說法不正確的是n2h4分子中既含極性鍵又含非極性鍵若r2-和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rmf2、cl2、br2、i2熔點隨相對分子質(zhì)量增大

4、而升高ncl3、pcl3、co2、cs2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)固體融化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵hf分子很穩(wěn)定是由于hf分子之間能形成氫鍵na2o2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是12由于非金屬性clbri，所以酸性hclhbrhia.     b.     c.     d. 參考答案：a【詳解】n2h4分子中n元素和n元素之間形成非極性共價鍵，n元素和h元素之間形成極性共價鍵，正確；r2-和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且m處于r相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：m

5、r，錯誤；f2、cl2、br2、i2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，正確；ncl3、pcl3、co2、cs2分子中各原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；固體融化成液體的過程是物理變化，也可能破壞化學鍵，例如氫氧化鈉熔融時離子鍵被破壞，錯誤；hf分子很穩(wěn)定，是因為h-f鍵鍵能大，穩(wěn)定，跟氫鍵無關(guān)，錯誤；na2o2固體中的陰離子和陽離子分別是o22、na，個數(shù)比是12，正確；氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：hclhbrhi，錯誤；答案選a。5. p單質(zhì)在反應4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中的變化是（）a被氧化    

6、           b被還原c既被氧化又被還原       d既未被氧化又未被還原參考答案：c分析:4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中只有p元素的化合價發(fā)生變化，以此來解答解答：4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中，p元素的化合價由0升高到+1價，p元素的化合價由0降低到3價，則p既被氧化又被還原，故選c點評：本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，較簡單6. 可以鑒別乙酸

7、溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是            （  ）a銀氨溶液   b新制氫氧化銅懸濁液   c石蕊試液     d碳酸鈉溶液參考答案：b略7. 下列說法中正確的是（     ）a. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化b. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應c. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生d. 反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應參

8、考答案：d分析：a化學反應的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等；b化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關(guān)；c反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關(guān)系；d化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：a化學反應的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現(xiàn)為熱能，如可燃物的燃燒，既轉(zhuǎn)化為熱能，又有光能，a錯誤；b需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，b錯誤。c放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，c錯誤；d化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為

9、放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，d正確；答案選d。8. 下列反應中，屬于取代反應的是（     ）ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oa.           b.    

10、60;       c.             d. 參考答案：b9. 在ma+nbpc的反應中m、n、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)，現(xiàn)測得c每分鐘增加a mol·l-1，b每分鐘減小1.5a mol·l-1，a每分鐘減少0.5a mol·l-1，則m：n：p為：a、1：3：2            

11、    b、2：2：3                     c、2：3：2         d、3：1：2參考答案：a略10. 下列變化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）anana2o2bsio2h2sio3cfe（oh）2fe（oh）3dcucucl2參考答案：b【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合

12、物的綜合應用【分析】ana與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；b二氧化硅不溶于水；c氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；dcu與氯氣反應生成氯化銅【解答】解：anana2o2可一步實現(xiàn)，故a不選；b二氧化硅不溶于水，sio2h2sio3不能一步實現(xiàn)，故b選；cfe（oh）2fe（oh）3可一步實現(xiàn)，故c不選；dcu cucl2可一步實現(xiàn)，故d不選；故選b11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是a硬鋁           b水銀c黃銅d鋼鐵參考答案：b試題分析：水銀是金屬汞，是金屬單質(zhì)，不是合金。12. 僅改

13、變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是a加熱          b加壓            c降溫           d加大反應物濃度參考答案：a略13. 鉈鹽與氰化鉀被列為a級危險品，鉈（tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，tl3+與ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：tl3+ +2a

14、g=tl+ +2ag+且已知ag+ +fe2+=ag+fe3+，則下列推斷正確的是（     ）atl+最外層有3個電子b氧化性：tl3+ag+fe3+ctl(oh)3與al(oh)3相似，也是兩性氫氧化物d鉈位于第五周期iiia族參考答案：b略14. 下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（ ）a. 44 g co2    b. 1.5 mol h2    c. 64 g so2    d. 3.01×1023個硫酸分子參考答案：ba項，44 g co2的物

15、質(zhì)的量是44 g÷44 g·mol?1=1mol；c項，64g so2的物質(zhì)的量是64 g÷64 g·mol?1=1 mol；d項，3.01×1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol，故選b。15. 在2a+b3c+4d中，表示該反應速率最快的是a. v(a)=0.5mol/(l·s)    b. v(b)=0.3 mol/(l·s)c. v(c)=0.8 mol/(l·s)  &

16、#160; d. v(d)=1mol/(l·s)參考答案：b分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意單位保持一致。詳解： a. =0.25mol?l-1?s-1；b. =0.3mol?l-1?s-1；c. =0.267mol?l-1?s-1；d. =0.25mol?l-1?s-1，故b表示的反應速率最快，故選b。點睛：解答此類試題常用的有兩種方法：(1)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。(2)歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率，

17、再進行比較，因此本題也可以用第二種方法解答。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1al、mg稀鹽酸偏向al2al、cu稀鹽酸偏向cu3al、c(石墨)稀鹽酸偏向石墨4al、mg氫氧化鈉溶液偏向mg5al、zn濃硝酸偏向al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_。石墨為_極，電極反應式：_。電池總反應式：_。(3)實驗4中鋁作

18、負極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因： _。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素： _。參考答案：(1)否(2)負2al6e=2al3正6h6e=3h22al6hcl=2alcl33h2(3)負極在naoh溶液中，活動性al>mgal3e4oh=alo2h2o(4)al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，zn在濃硝酸中發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性zn>al, al是原電池的正極(5)另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液 解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性mg>al、al&

19、gt;cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。 在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，al是負極，石墨是正極?；瘜W反應是al失去電子被氧化為al3，鹽酸中的h得到電子被還原為h2。在naoh溶液中活動性al>mg，則al是負極，mg是正極。al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性zn>al，zn是負極，al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案a：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案b：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結(jié)論

20、：淀粉沒有水解。方案c：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案a設計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的h2so4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應。按方案a設計進行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案b設計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案c設計正確，結(jié)論也正確，因為按設計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍說明已無淀粉。18. 在某naoh溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：_；_