2020年江蘇省宿遷市車門中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2020年江蘇省宿遷市車門中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?#160; ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶向沸騰的naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體b檢驗(yàn)nahco3固體中是否含na2co3試樣加水溶解后，再加入足量cacl2溶液，有白色沉淀c向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵dc2h5br和naoh溶液混合后振蕩再加入agno3溶液檢驗(yàn)c2h5br中的br元素參考答案：答案：b2. 下列各

2、組離子在通入so2前后均能大量共存的是（）ali+、h+、no3、so42                bna+、cu2+、oh、sio32cnh4+、al3+、br、alo2dba2+、k+、br、cl參考答案：d考點(diǎn)：離子共存問題版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題分析：a硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；b氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；c偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；dba2+、

3、k+、br、cl離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)解答：解：ah+、no3具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化so2，通入二氧化硫后不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bcu2+、oh之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cal3+、alo2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dba2+、k+、br、cl之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選d點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

4、離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入so2前后均能大量共存”3. 為了證明(nh4)2fe(so4)2·6h2o(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()。a取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水b硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有fe2c硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有sod取少量硫酸亞鐵銨晶體放入

5、試管，加濃naoh溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有nh參考答案：d略4. 下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是（）a  n2    b  so2    c  co2    d  co 參考答案：答案：b5. 電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時(shí)在陰極析出銅的質(zhì)量是a、8g         &#

6、160;     b、16g              c、32g              d、64g參考答案：b6. 通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：ach3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g)        

7、  h1=+256.6kj·mol-1b2ch3ch2oh(g)+o2(g)=6h2(g)+4co(g)          h2=+27.6kj·mol-1則下列說法正確的是  (    )a升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大b由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kj·mol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)    h=+485.6kj·mol-1d制取等量的氫氣，途徑b消耗的能

8、量更多參考答案：a試題分析：反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故b錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律b2a得：2h2(g) o2(g) 2h2o(g) h 485.6 kj·mol1，故c錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，故d錯(cuò)誤。7. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是ak          

9、;    bna            cfe            dal參考答案：d8. 某溶液中含有較大濃度的h+、fe2+、so時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是 acucl2         bcl2        &#

10、160; cnano3        dnh3 參考答案：a9. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a常溫常壓下，22.4l ch4中含有4na個(gè)ch鍵b1l 1mol·l1 fecl3溶液中含有na個(gè)fe3+c20g重水（d2o）所含的電子數(shù)為8nad48go3氣體含有3na個(gè)o原子參考答案：d略10. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10nan3+2kno3= k2o+5na2o+16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是a.生成40.0 l n2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

11、0;   b.有0. 250 mol kno3被氧化c.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75mold.被氧化的n原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：d知識點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念解析：根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)猓僭O(shè)氧化產(chǎn)物有15摩爾，則還原產(chǎn)物有1摩爾，10nan3+2kno3= k2o+5na2o+15n2（氧化產(chǎn)物）+1n2（還原產(chǎn)物） n                   &

12、#160;       15                1               14             

13、;               x                y                1.75解得：x=1.875  y=0.125a、

14、生成n2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（1.875+0.125）mol×22.4l/mol=44.8l，故a錯(cuò)誤；b、kno3被還原，故b錯(cuò)誤；c、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.125×2×5=1.25mol，故c錯(cuò)誤；d、被氧化的n原子的物質(zhì)的量為1.875mol×2=3.75mol，故d正確。故答案選d   思路點(diǎn)撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，關(guān)鍵是找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系。11. (雙選題)x、y、z、w均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法

15、正確的是（）ay單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較z劇烈b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性w比z強(qiáng)cx單質(zhì)氧化性強(qiáng)于y單質(zhì)dx與w的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：ab考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用分析：x、y、z、w均為短周期元素，z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以z應(yīng)為s，結(jié)合位置可知，y為o元素、x為n元素，w為cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以z應(yīng)為s，結(jié)合位置可知，y為o元素、x為n元素，w為cl元素，a非金

16、屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：yz，則y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較z劇烈，故a正確；b非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：wz，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性w比z強(qiáng)，故b正確；cx為n元素、y為o元素，氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕?，故c錯(cuò)誤；dx為，n元素、w為cl元素，二者原子序數(shù)相差：177=10，故d錯(cuò)誤；故選ab點(diǎn)評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)12. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（      ）a溴苯中混有溴

17、，加入ki溶液振蕩，用汽油萃取出溴b乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷c硝基苯中混有濃hno3和濃h2so4，將其倒入naoh溶液中振蕩，靜置，分液d.  乙烯中混有so2和co2，將其通入酸性kmno4溶液中洗氣參考答案：c略13. 下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量h2s廢氣的工藝流程。該方法對h2s的吸收率達(dá)99以上，并可制取h2和s。下列說法正確的是(  )  a、可采取空氣中充分燃燒的方法消除h2s的污染  b、反應(yīng)的離子方程式為fe3+h2s=fe2+s+2h+  c、反應(yīng)中的陰極反應(yīng)式為2h+

18、2e-=h2  d、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是fecl2溶液參考答案：c略14. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說法正確的是（）a為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑b高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用c石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維d從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：b考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；b、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；c、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等

19、工業(yè)原料；d、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取解答：解：a、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故a錯(cuò)誤；b、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故b正確；c、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故c錯(cuò)誤；d、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故d錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及諸多社會(huì)熱點(diǎn)問題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識的積累15. 鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒

20、可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3、濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)seo2+4ki+4hno3= se+2i2+4kno3+2h2o；se2h2so4(濃) = 2so2seo22h2o，下列有關(guān)敘述正確的是aseo2、h2so4(濃)、i2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是h2so4(濃)> seo2> i2。b中se是氧化產(chǎn)物，i2是還原產(chǎn)物c反應(yīng)中ki是氧化劑，seo2是還原劑d反應(yīng)中每有1.0 mol i2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4na參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)探究海帶中碘

21、元素的存在形式，并測定其中碘元素的含量（1）操作為灼燒，則灼燒時(shí)應(yīng)該用  （儀器名稱）盛裝海帶，操作為  ；（2）水浸時(shí)通常要將懸濁液煮沸23min，目的是         （3）操作，是同學(xué)們對溶液a中碘元素的存在形式進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)推測：以io3形式存在；  以i形式存在查閱資料：io3具有較強(qiáng)的氧化性；i2+2s2o322i+s4o62將上述溶液稀釋配制成200ml溶液，請完成下列實(shí)驗(yàn)探究限選試劑：3%h2o2溶液、kscn溶液、fecl2溶液、稀硫酸 序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

22、象結(jié)論取少量稀釋后的溶液a加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管、無現(xiàn)象 往試管i中加入fecl2溶液，后加入2滴kscn溶液并振蕩；          證明不是以io3形式存在往試管ii中加入          證明以i形式存在 （4）定量檢驗(yàn)海帶中的碘含量：取20ml稀釋后溶液a分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/lkmno4溶液至溶液剛顯淺紅色，將i氧化為i2并得到溶液b；在溶液b加入2滴淀粉溶液，用

23、0.01mol/l na2s2o3溶液，滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象為             ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)上測定步驟、兩次，三次平均消耗na2s2o3溶液體積為vml，海帶中碘元素的百分含量為假設(shè)操作、中碘不損失，原子量i127） 參考答案：（1）坩堝；過濾；（2）加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液；（3）無現(xiàn)象；3% h2o2溶液并振蕩；溶液變藍(lán)；（4）溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用分析：（1）依據(jù)流程

24、圖分析，操作固體灼燒在坩堝中；操作是分離固體和液體的實(shí)驗(yàn)操作過濾；（2）加熱使含碘物質(zhì)更多地溶解于水溶液中；（3）利用亞鐵離子具有還原性，碘酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，亞鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；利用試劑過氧化氫具有氧化性可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)；（4）依據(jù)a溶液中碘離子被高錳酸鉀溶液氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉溶液還原為碘離子，中和滴定過程中，到藍(lán)色恰好褪去不再變化證明反應(yīng)到終點(diǎn)；依據(jù)離子方程式計(jì)算得到碘 元素含量解答：解：（1）流程圖分析，操作固體灼燒在坩堝中；操作是分離固體和液體的實(shí)驗(yàn)操作過濾，故答案為：坩堝；過濾；（2）水浸要將懸濁液煮沸23min是為

25、了增大含碘物質(zhì)的溶解度，使更多的含碘物質(zhì)溶解，故答案為：加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質(zhì)盡可能多的進(jìn)入溶液；（3）利用亞鐵離子具有還原性，碘酸根離子在酸性溶液中具有氧化性，檢驗(yàn)是否含有鐵離子，往試管i中加入氯化亞鐵溶液，后加入2滴kscn溶液并振蕩，無血紅色出現(xiàn)證明不是以io3形式存在；故答案為：無現(xiàn)象；往試管ii中加入3%過氧化氫具有氧化性可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)，故答案為：3% h2o2溶液并振蕩；溶液變藍(lán)；（4）a溶液中碘離子被高錳酸鉀溶液氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被硫代硫酸鈉溶液還原為碘離子，中和滴定過程中，到藍(lán)色恰好褪去不再變化證明反應(yīng)到終點(diǎn)；設(shè)碘離子物質(zhì)的量為x

26、，2ii22na2s2o3 2 2x 0.01mol/l×v×103lx=v×105mol200ml溶液中含碘元素物質(zhì)的量為=v×104mol海帶中碘元素的百分含量=×100%=，故答案為：溶液藍(lán)色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則和步驟，滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，c元素的單質(zhì)可

27、以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)。（1）c元素在周期表中的位置                       。（2）寫出c元素的單質(zhì)從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)的離子方程式是             

28、                                                  

29、             。（3）a和d形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）b元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與o2發(fā)生一系列反應(yīng)：        b(s) + o2(g)bo2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj&

30、#183;mol1則bo3(g)若完全分解成b(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時(shí)間是      。參考答案：（1）第三周期第

31、 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）          (3)0.5na                &#

32、160;    （3分）(4) bo3(g)b(s) +3/2 o2(g)    h395.1kj·mol-1（3分）（5）加壓     t2t3 （3分）18. （6分）回答下列問題： （l）實(shí)驗(yàn)室采用銅絲和濃h2so4反應(yīng)的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將so2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學(xué)分析說褪色是由so2的還原性造成的；乙同學(xué)分析說褪色是so2漂白性造成的。請你根據(jù)so2漂白性的特點(diǎn)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙 兩同學(xué)到底誰的

33、分析正確？ 參考答案：（1）試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的橡皮塞。( 3分)（2） 將褪色后的溶液加熱, 看能否恢復(fù)原來顏色。如恢復(fù)原來的顏色，則乙同學(xué)的分析正確，如不恢復(fù)原來的顏色，則甲同學(xué)的分析正確。( 3分)本小題共6分略19. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=    

34、;    （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）            

35、    bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變

36、的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，

37、工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸