2020年江西省宜春市野市中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2020年江西省宜春市野市中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：代表m離子，代表n離子。則化學(xué)式為mn2的晶體結(jié)構(gòu)為（    ）      a               b       &

2、#160;         c                  d參考答案：     b略2. 2，2，4三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              &

3、#160;               (    )  參考答案：c略3. 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是ana2co3      balcl3        cfe2o3      dal2o3參考答案：d試題分析：碳酸鈉只與鹽酸反應(yīng)放出二氧化

4、碳，a錯(cuò)誤；氯化鋁與只氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，b錯(cuò)誤；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，c錯(cuò)誤；氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，d正確，答案選d.考點(diǎn)：鋁及其化合物的性質(zhì)4. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()ah2s     bca(oh)2  cag  dcucl2參考答案：d略5. 反應(yīng)2x(g)+y(g) 2z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(t1和t2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時(shí) 間(t)的關(guān)系如下圖所示.下述判斷正確的是a.t1t2，p1p2    

5、0;            b.t1t2，p1p2c.t1t2，p1p2                 d.t1t2，p1p2參考答案：c6. 下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）a難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)b強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)c易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解

6、質(zhì)d強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的參考答案：d電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，如baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，ch3cooh是弱酸，a、c項(xiàng)錯(cuò)誤 。電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，和離子濃度、所帶電荷有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不可逆，d項(xiàng)正確。7. 配制500 ml 0.0500 mol·l-1的na2co3溶液，不需要的儀器有a500 ml容量瓶    b錐形瓶        c燒杯       

7、60;  d玻璃棒參考答案：b8. 下列說(shuō)法不正確的是（    ）   a.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化      b.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生   c.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生   d.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小參考答案：b略9. 今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·l1  nax溶液和b mol·l1  nay溶液，下

8、列說(shuō)法不正確的是（    ）a若ab，ph(nax)ph(nay)，則相同濃度時(shí)，酸性hxhyb若ab，并測(cè)得c(x)c(y)c(hy) ，則相同濃度時(shí)，酸性hxhyc若ab，測(cè)得c(x)c(y)，則可推出溶液中c(hx)c(hy)，且相同濃度時(shí)，酸性hxhyd若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(x)c(y)c(hx)c(hy)0.1 mol·l1  ，則可推出a+b0.2 mol·l1  參考答案：a略10. 下列物質(zhì)不是配合物的是anh4cl       &#

9、160;              bkal(so4)2?12h2occuso4?5h2o                 dag(nh3)2oh參考答案：ab11. 某有機(jī)物a由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量74，符合該要求的有機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)最少為（  ）a1

10、0;     b2      c6       d10參考答案：b略0.01mol氯化鉻（crcl3·6h2o）在水溶液中用過(guò)量的agno3處理，產(chǎn)生0.02molagcl沉淀，此氯化鉻最可能為（   ）a、cr(h2o)6 cl3b、cr(h2o)5 cl cl2·h2oc、cr(h2o)4cl2 cl·2h2od、cr(h2o)3cl3·3h2o參考答案：b略13. 用惰性電極電解一

11、定量的cu(no3)2溶液，下列說(shuō)法中，正確的是     (    )a.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：cu2+2e=cu   b.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4oh=2h2o+o2+4ec.若有6.4 g金屬cu析出，放出的o2一定為0.05 mold.電解完成后，加入一定量的cu(oh)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度 參考答案：d略14. 某烴結(jié)構(gòu)式如下：ccchchch3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是:  a. 所有原子可能在同一平面上      b.

12、 所有原子可能在同一條直線上c. 所有碳原子可能在同一平面上    d. 所有氫原子可能在同一平面上參考答案：c15. 在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x a (g) + y b(g)  z c(g)，平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為 0.5 mol/l，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為 0.8mol/l，下列判斷正確的是ax+y z                &

13、#160;    b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    cb的物質(zhì)的量增大            dc的體積分?jǐn)?shù)保持不變參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用_(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a， b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用

14、，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是_，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去_雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃h2so4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃h2so4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，

15、降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過(guò)100 ，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，

16、故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和na2co3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，是常考知識(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）已知在k2cro4的溶液中存在著如下的平衡：                    （1）淺黃

17、色難溶化合物bacro4和過(guò)量的硫酸作用后，能產(chǎn)生白色沉淀，則有關(guān)的離子方程式為： （2）向k2cr2o7溶液中加入pb(no3)2并充分?jǐn)嚢韬?，溶液的ph明顯降低，其原因是：（3）用0.05mol k2cr2o7配制成1 l k2cro4溶液，其中cr2o72的濃度小于105mol/l。則配制時(shí)除k2cr2o7、h2o外還用到的試劑是：koh ，溶液的ph應(yīng)：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在堿性(c oh = 1 mol/l)介質(zhì)中鉻和過(guò)氧化氫分別有如下的元素電勢(shì)圖：把h2o2寫(xiě)成ho2的原因是：     &

18、#160;                     ； 向kcr(so4)溶液中，加過(guò)量的naoh和過(guò)量的h2o2，則ho2參與反應(yīng)的離子方程式為：                    &

19、#160;                                  參考答案：（1）2 bacro4 + 2 h+ + 2 so42 = 2 baso4 + cr2o72+ h2o（2）cr2o72 和pb2+、h2o反應(yīng)，生成難溶物pbcro4，同時(shí)放出h+

20、（3）大于（4）h2o2顯弱酸性，在強(qiáng)堿介質(zhì)中以ho2為主要存在型體； 向kcr(so4)溶液中，加過(guò)量的naoh和過(guò)量的h2o2，則ho2參與反應(yīng)的離子方程式為：2 cr(oh) 4 + 3 ho2 = 2 cro42 + 5 h2o + oh 或  2 cr3+ + 3 ho2 + 7 oh = 2 cro42 + 5 h2o2 ho2 = o2 + 2oh18. 思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。參考答案：正確。因?yàn)椴煌軐?、不同能?jí)、不同軌道

21、上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。19. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的co2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用co2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kj·mol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是          。(填字母)ah>0，s>0   bh>0，s<0   ch<0，s<0  dh<0，s>0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為