專題一物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體解題方法

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載專題一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體解題方法【命題趨向】 本專題是高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，每一年高考都有涉及。原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重 大科技成果為題材，寓教于考；化學(xué)鍵類型與晶體類型的判斷、成鍵原子最外層 8 電子 結(jié)構(gòu)的判斷、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空 間結(jié)構(gòu)等是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。本部分考試大綱的要求：1了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核 外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2以第 1、2、3 周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。 3理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極

2、性分子和非極性分子。 了解分子間作用力。初步了解氫鍵。4了解幾種晶體類型 （離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。5掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。6以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) （如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物 性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和四A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答 題、填空題等。今后的題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展。將元素周期 率與元素周期表知識與元素化合物知識相結(jié)合， 進(jìn)行定性推斷、

3、 歸納總結(jié)、 定量計(jì)算等?！究键c(diǎn)透視】一、重點(diǎn)知識一覽1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡(luò)2三種化學(xué)鍵對比表化學(xué)鍵離子鍵成建微粒陽、陰離子共價(jià)鍵原子金屬鍵金屬陽離子與自由電子鍵的強(qiáng)度核間距越小、粒子 電荷數(shù)越大鍵長越短，鍵能越 大，共價(jià)鍵越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)，金屬鍵越弱存在離子晶體原子晶體、共價(jià)分子 內(nèi)、原子團(tuán)金屬晶體實(shí)例NaCI （固）SiO2晶體CO2分子內(nèi)一般金屬3 各類晶體主要特征類型'、比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用物 理 性 質(zhì)熔沸點(diǎn)較咼很高低有咼、有低硬度硬而脆大小有咼、有

4、低導(dǎo)電性不良(熔融或水溶液中導(dǎo)電)絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體傳熱性不良不良:不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于極性溶 齊難溶于有機(jī) 溶劑不溶于任 何溶劑極性分子易溶于 極性溶劑；非極性 分子易溶于非極 性溶劑中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反應(yīng)典型實(shí)例NaOH、NaCI金剛石P4、干冰、硫鈉、鋁、鐵、規(guī)律和方法大總結(jié)(一) 微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律繁多，很容易記混，微粒半徑比較的三步法，思路清晰，容易識記，現(xiàn)把微粒半徑比較的三步曲介紹如下：第一步：比較核外電子層數(shù)，一般情況下，微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Li) < r(Na)< r(K)<r(

5、Rb)，r(Li +) < r(Na +)< r(K + )<r(Rb +)r(F)< r(C)< r(Br)<r()，r(F) < r(Cl)< r(Br)<r(I)， r(Na)>r(Na +) r(Na) >r(F)(但這條規(guī)律不適用Li原子與下一周期 Mg元素以后的原子的比較。女口： r(Li)>r(AI)不過上述情況在考試大綱中不作要求。)第二步：比較核電荷數(shù)當(dāng)微粒的核外電子層數(shù)相同時(shí)，就比較核電荷數(shù)(稀有氣體除外)。由于核電荷數(shù)越大，核對各層電子的吸引力越大，故各電子層離核越近，所以微粒半徑越小。如: r(Na

6、)>r(Mg)>r(AI)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(CI)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，則半徑越小(徑小序大)(同陰同陽同周期，陰上陽下隔0族即陽離子和陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在同一周期陰離子 也如此；陰離子和陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)則兩元素在鄰周期且形成陽離子的元素在 下一周期)如：(1) 與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：H-> Li + > Be2+(2) 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：02-> F-> Na+> Mg2+ > Al3+(3) 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：S2-> Cl -

7、 > K+ > Ca2+第三步：比較核外電子數(shù)目當(dāng)微粒的核外電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，就比較核外電子數(shù)目。由于此時(shí)微粒的半徑主要取決于各電子層中電子間的斥力。因此，核外電子數(shù)目越多,各電子層間電子的斥力越大，故電子層間的距離將增大，所以微粒的半徑增大。(二) 分子中各元素均滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素其化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如： C02分子中，C元素丨+4 | +4=8 , 0元素丨-2 | +6=8，故CO?分 子中各原子都滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)。再如：SO?分子中，S元素| +4 | +6=10 , O元

8、素| -2 | +6=8，故SO2分子中各原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)(三) 分子極性的判斷規(guī)律對共價(jià)化合物來說，我們應(yīng)根據(jù)分子中正負(fù)電荷重心能否重合來判斷分子的極性：如能重合則為非極性分子；如不能重合則為極性分子。分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定根據(jù)以下的簡易法則可以迅速對分子極性作出判斷。1 單原子分子型因?yàn)榇祟惙肿又胁淮嬖诨瘜W(xué)鍵，正負(fù)電荷重心能重合，女口He、Ne、Ar、Kr等稀有氣體的分子等都屬于非極性分子。2 雙原子分子型(1) 兩同種原子構(gòu)成的雙原子分子A-A型：由于成鍵的原子相同，共用電子對不偏向任何一方形成非極性鍵，所以，此類分子都屬于非極性分子。如H2、。

9、2、N2、F2、Cl 2、Br2等。(2) 兩不種原子構(gòu)成的雙原子分子A-B型：由于成鍵的原子不同，共用電子對偏向吸電子能力強(qiáng)的一方形成極性鍵。以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子如HCl、HBr、HI、CO、NO 等。3 多原子分子型(1) ABn型：、以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子，既有極性分子又有非極性分子，分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子，如AB2型的直線型分子 AB3型的平面正三角形分子；AB4型的正四面體結(jié)構(gòu)分子 CH4等。分子的空間構(gòu)型不對稱或中心原子具有孤對 電子的多原子分子為非極性分子例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4' CH 4等分子都屬于非極性

10、分子；H2S、NH 3、SO2、NO2、PCI3、H2O等分子都屬于極性分子。判斷ABn型分子極性有一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等，則為極性分子(2) ABmCn型：因此類分子中正負(fù)電荷中心不能否重合，都屬于極性分子。如CH3CI、 CH2CI2、CHCI3等分子都屬于極性分子。其它類型：O3屬于極性分子，C2H2、 C2H4等分子都屬于極性分子(四) 元素周期表的幾個(gè)規(guī)律1 數(shù)目規(guī)律(1) 元素種類最多的是第 IIIB族(32種)。(2) 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況： 第2、3周期（短周期）相差 1

11、;第4、5周期相差11;第6、7周期相差25（3）般說，族序數(shù)-2=本族非金屬元素的種數(shù)（I A族除外）2. 奇偶數(shù)規(guī)律（1）原子核外電子如果是奇數(shù)，則最外層電子數(shù)一定是奇數(shù)；原子核外電子如果是偶數(shù)，則最外層電子數(shù)一定是偶數(shù)（2）元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價(jià)是奇數(shù)價(jià)； 原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于偶數(shù)族，主要化合價(jià)是偶數(shù)價(jià)。（3） 奇偶數(shù)規(guī)律可簡約為：奇序奇族奇價(jià)，偶序偶族偶價(jià)。3. 左上右下規(guī)律元素周期表中，過渡元素之左上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于上面元素所在周 期內(nèi)元素的種數(shù)；過渡元素之右上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于下面元素所在 周期內(nèi)的

12、元素種數(shù)。即:第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù) =上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA-VIIA 族，下一周期元素的原子序數(shù) =上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。（五）晶體知識中的規(guī)律1. 判斷晶體類型的規(guī)律（1）依據(jù)組成晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)和質(zhì)點(diǎn)間的作用判斷。離子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是陰、陽離子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是離子鍵；原子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是原 子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是分子，質(zhì)點(diǎn)間的作用為分子間作用 力即范德華力；金屬晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是金屬離子和自由電子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是金屬鍵。（2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如 K2O、Na2O2等），強(qiáng)堿（如：N

13、aOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子 晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除S iO2外）酸，絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體 單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金 屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。（3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000余度。原子晶體熔點(diǎn)高，常在 1000度至幾千度。分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度，金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。?）依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。原子晶體一般為非導(dǎo)體，但石墨能導(dǎo)電。分子晶體為

14、 非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化 學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電，金屬晶體是電的良導(dǎo)體。（5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆。原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。2. 晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律（1）離子晶體：一般地講，化學(xué)式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如：NaCI>KCI>CsCI .（2）原子晶體：成鍵原子間鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高如：金 剛石 >碳化硅 >晶體硅.(3) 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的

15、分子晶體，分子量越大，分子問作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如：12>Br2>C12>F2； H2Te>H2Se>H2S.但具有氫鍵的分子晶體，如：NH3、H20、HF等熔、沸點(diǎn)反常地高.絕大多數(shù)有機(jī)物屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)遵循以下規(guī)律： 組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物， 隨分子量增大，其熔、沸點(diǎn)升高，女口： CH4<C2H6<C3H8<C4H10；CH 30H<C 2H5OHVH 3CH2CH2OH . 鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體，其支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如：CH3(CH2)3CH3>CH2CH2CH(CH 3)2>(CH3)4C ；芳

16、香烴的異構(gòu)體有兩個(gè)取代基時(shí)，熔、沸點(diǎn)按鄰、間、對位降低，如：ch3 在高級脂肪酸和油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點(diǎn)越低，女如： Cl7H35C00H> C 17H33C00H(Cl7H35C00)3C3H 5>(Cl7H33C00)3C3H 5(4) 金屬晶體：在同類金屬晶體中，金屬離子半徑越小，陽離子的所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如：Li>Na>K>Rb>Cs，合金的熔點(diǎn)低于它的各成分金屬的熔點(diǎn)，如：AI>Mg>鎂鋁合金.熔點(diǎn)最低的是汞，最高的是鎢.(5) 不同類型的晶體，一般是原子晶體熔、沸點(diǎn)最高，分子晶體熔、沸點(diǎn)最低，離子晶體

17、熔、沸點(diǎn)較高，大多數(shù)金屬晶體熔、沸點(diǎn)較高。如：金剛石> 氧化鎂；鐵 >水.應(yīng)注意離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞的只有分子 晶體，分子晶體熔化時(shí)，被破壞的是分子間的作用力.【例題解析】例1.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn、C,下列分析正確的是()A .原子序數(shù)的關(guān)系是 C>B>AB .微粒半徑的關(guān)系是 B n>A n+C. C 一定是稀有元素的一種原子D .原子半徑的關(guān)系是 A<C<B正確解答：選 B、C。離子的電子層結(jié)構(gòu)必定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。An+、Bn、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為稀有氣體元

18、素中的一種，可選C。分析An+、Bn的電子層結(jié)構(gòu)再轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)可知，A必定在C(即稀有氣體)的后面，B必定在C的前面(稱為“陰前油下” (1周期)，故A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系為 A>C>B ;又據(jù)“陰前陽下， 徑小序大”的規(guī)律可知，離子半徑的關(guān)系應(yīng)為 An+<Bn，可選B。例2 .下列說法中正確的是()A .氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵B .所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C .含有極性鍵的分子一定是極性分子D .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料 歡迎下載解析：此題考查晶型與鍵型之間的關(guān)系。 (特例驗(yàn)證法)A項(xiàng)：氫鍵不是化學(xué)鍵，化學(xué) 鍵有：離子鍵、共價(jià)鍵

19、、金屬鍵三種，則 A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：惰性單質(zhì)是單原子分子，只存在分 子間作用力，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，則 B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：CH4是含有極性鍵的非極性分子，所 以此說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，則 D正確。答案：D。例3 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都屬于分子晶體的化合物的是()A H2O、HD、C3H8C SO2、SiO 2' CS2解析：本題的關(guān)鍵是審題要細(xì)心。B P2O5、CO2、H3PO4D CCI4、(NH4) 2S、H2O2HD是氫氣，A錯(cuò)；SiO2為原子晶體，C錯(cuò)；(NH4)2S為離子晶體，D錯(cuò)。答案：B。例4.某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為 A，含N個(gè)

20、中子，它與1 H原子組成HM分子， 在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()aaA (A N + m)molB (A N)molA + mAaC Arm(AN)mo1aD A(A N + m)mol解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A N)個(gè)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A N + m)個(gè)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A + m)gmo|，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 話(A N + m)mo1。答案：A。例5 下圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞是指晶體中最小的重復(fù)單元)，其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距離為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則氯化銫晶體

21、的密度為2MN Aa3g / cm32NAa3g / cm3MNAa3g / cm3D 曲 g/cm3Na解析：以小立方體為研究對象：體積為a3 cm3,銫離子個(gè)數(shù)為N(Cs) =8 1 =1, N(CI) = 1 1=18所以，小立方體中只含有 1個(gè)氯化銫。根據(jù)摩爾質(zhì)量求得1個(gè)氯化銫的質(zhì)量為 g。由體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系得：C項(xiàng)正N A確。答案：C。例6 Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與 X單質(zhì)分子的電子總 數(shù)相等，R與Q同族。（1） Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于 晶體，俗名叫 。（2） R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是 ，屬于分子（填“極性”或“非極性”），它與X形成

22、的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是 。（3） X的常見氫化物的空間構(gòu)型是 ;它的另一種氫化物 X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 。（4） Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和； Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。解析：Q的低價(jià)氧化物與 X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C （碳），X為N，由于這五種元素均是前 20號元素，所以R為Si，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同答案：（1）分子；干冰。（2） 正四面體；非極性；Si3N4。（3） 三角錐；* I（4） CS2； CCl4°； *S；C*：S* 例7. U、V、W、X、Y

23、、Z為周期表中且Y的原子序數(shù)小于 Z，Y為S, Z為Cl。H H*1H : N : N : H°非極性。1-20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。其中只有Z為金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等；W是自然界含量最高的元素；U與X、W與Y為同族元素。請根據(jù)上述信息回答：（1）UW2的電子式是 , XW2的晶體類型是 , V的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型是 °（2） VW2在一定條件下可以與 V的最簡氫化物反應(yīng)，生成 V的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程 式是°（3） YW2是一種大氣污染物，工業(yè)上可讓它與ZW、W2共熱反應(yīng)而消除污染， 其產(chǎn)物的化學(xué)式為。（4） Z與W除可形成化合物

24、ZW外，還可形成化合物 ZW2,請寫出ZW2與UW2反應(yīng)的 化學(xué)方程式是。解析：見下圖推出各元素的情況。首先根據(jù)W是自然界含量最高的元素推出 w元素，W與Y為同族元素推出 Y, Z為金屬元素，其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等且原子序數(shù) 大于Y可推出Z.只有Z為金屬元素且U、V、W原子序數(shù)逐漸增大得出 U只能是碳不 能是氮（否則 V就沒位置了）。U與X為同族元素，X也可推出。U V/W4 t/LiBeBc InOFNeNaMgAlSi PsClArKCaf 7F X答案：（1）（2分），原子晶體（2分），三角錐形（2分）(2) 6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O ( 3 分)(3) CaSO

25、4 ( 3 分)(4) 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O 2 (3 分)物質(zhì)的總質(zhì)量(6)物質(zhì)的總能量,A .(1)(2)(3)(5)B .(1)(2)(5)C.(2)(5)(6)D .(1)(4)(5)(6)n,貝U w g X+含有電子的物質(zhì)的量為（A .歸01m(m _ n T WB. mol【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測】1 .下列說法中不正確的是A .離子晶體中不一定含有金屬元素B .由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C .在含有陽離子的化合物晶體中，一定含有陰離子D .含有金屬元素的離子不一定是陽離子2. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：（1）電子總數(shù)（2）原子總數(shù)（3）分子總數(shù)（4）物質(zhì)的種類

26、 反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是（3. 下列說法中，正確的是A .周期表中的主族都有非金屬元素B .周期表中的主族都有金屬元素C .周期表中的非金屬元素都位于主族D .周期表中的非金屬元素都位于短周期4. X元素原子的質(zhì)量數(shù)為 m,核內(nèi)中子數(shù)為m n wmolm(m - n +1 WD. mol5. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)6.7.為b; B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b）, L層電子數(shù)為（ 的化合物的晶體類型為A .分子晶體B .原子晶體C.離子晶體在氯化鈉晶體晶胞中，與每個(gè)Na+距離最近且等距離的幾個(gè)a+b）,則A、B兩元素所形成）（D

27、.金屬晶體CI-所圍成的空間的構(gòu)型為A .正四面體形B .正八面體形下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A . NaOHB . NaCLC.正六面體形D .三角錐形C. AlCl 3D. Na2O2氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于A .原子晶體B .分子晶體C.金屬晶體D .離子晶體9. 1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5的化合物N5ASF6,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . N5+共有34個(gè)核外電子B . N5+中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合C .化合物N5ASF6中As化合價(jià)為+ 1D .化合物N5ASF6中F化合價(jià)為110. 下列廣告用語在科學(xué)性

28、上沒有.錯(cuò)誤的是（）A .這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B .這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C .這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D .沒有水就沒有生命11. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（）A .食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C .碘和干冰升華D.氧化硅和氧化鈉熔化12. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為 2:1的是（）A . Be2+離子中的質(zhì)子和電子B . 12H原子中的中子和質(zhì)子C. NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D. BaO2 （過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子13 .關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A .在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B .在晶

29、體中只要有陽離子就一定有陰離子C .原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低14 .下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A .BeCl2B . PCl3C .PCI5D . N215 .下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A .NH4NO3B . SiO2C .C6H5NO2D . Cu16下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A .光氣（COCI2）B .六氟化硫C.二氟化氙D .三氟化硼17.下列敘述正確的是()A .同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B .稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越咼C.分子間作用力越弱分子晶體的熔

30、點(diǎn)越低D .同周期兀素的原子半徑越小越易失去電子18.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是A. H * 0 - H4C*6，HP «!EEL N =： NHh H= H+1 *H()19.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A .離子化合物可以含共價(jià)鍵B .共價(jià)化合物可能含離子鍵C .離子化合物中只含離子鍵D .共價(jià)化合物中不含離子鍵20.下列電子式書寫錯(cuò)誤的是()H FA. * OC 1 O 1» fiN : : N *C * 0 ! Hv iD七 0 * 6：l21 .下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A . CO2、H2SB . C2H4、CH4C .CI2、C2H

31、2D .NH3、HCl22.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A .碘升華B .溴蒸氣被木炭吸附()C .酒精溶于水D .HCl氣體溶于水23.卜列微粒半徑的大小關(guān)系，不止確的是()A. Na>Be>C>FB .S2 >S>O>F2- - + 2+C. S >Cl >K >CaD .Cl>Li>N>He24.卜列判斷不止確的是A . SO2具有可燃性B . H2SO4不是離子化合物C. 芒硝是硫酸鹽.D. CS2的電子式()25.下列電子式中，正確的是()Hii iA. H ： N H*CrB NHf JL 1 Br «

32、; J -l>¥B <C Na* * O * 6 1 J1- Na"U -Cl L -C* 1 Cl h AB 26.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(D . CO2 和 HCI)A . CH 4和 B2B . NH3和出0C.H2S 和 CCl427.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是()A. O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C. Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO228.不冋兀素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用定數(shù)值x來表示，右x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。F面是某些短周期元

33、素的 x值:兀素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定 N、Mg的x值范圍：<x（Mg）<，<x（N）<（2） 推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ;根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。0n（3） 某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，：_1' ，其中S N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？ （寫原子名稱）。（4） 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（ x）,當(dāng)厶x>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) x<1.7時(shí)，一般為

34、共價(jià)鍵，試推斷AlBr 3中化學(xué)鍵類型是 。（5） 預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置： （放射性元素除外）。29. 下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電(2000子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵,年廣東省高考題） （示例：F2:* ）A-b根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式:A : B: C： D: 30. 離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，X射線測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na*與C離子間的距離為d cm,借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測定阿伏加德羅常數(shù)的實(shí)驗(yàn)方案，該方案的關(guān)鍵是測定NaCI的

35、密度。（1） 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有天平，用它可稱量NaCI樣品的。（2）將稱取的細(xì)粉狀的 NaCI樣品加入25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，讀得加入液體體積為 V mL,則NaCI樣品的體積為。問題：所取NaCl樣品必須是細(xì)粉狀，為什么不能是塊狀？ 向容量瓶中加入的液體可以是 （選填 水”或四氯化碳”），簡述選這種液體和不選另一種液體的理由是 。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資賢_歡迎下載（3）經(jīng)測定NaCI晶體的密度為 p（ g cm）,摩爾質(zhì)量為 M （ g mo1）,試寫出計(jì)算 阿伏加德羅常數(shù) Na的公式（式中物理量都用字母表示）?！緟⒖即鸢浮?. B提示：（判斷

36、法）A中，離子晶體可能不含金屬離子，而含有NH4+。B中，不同原子可 能為同種元素的原子，也可能為不同元素的原子。同種元素的原子，不管是同種原子，還是兩種同位素原子，構(gòu)成的都是單質(zhì)。C中，含有金屬離子的化合物，一定屬于鹽，所以一定含有酸根陰離子。D中，含有金屬的離子也可能為陰離子，如AIO 2、MnO4等。2. B提示：（分析法）本題考查的是對基本概念的理解。物質(zhì)發(fā)生變化包括物理變化和化學(xué) 變化，其中化學(xué)變化是核外電子的轉(zhuǎn)移或遷移，而原子核并不發(fā)生改變，故元素的種類 不變，原子的種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3. C提示：（判斷法）考查周期表的結(jié)構(gòu)4. B提示：（計(jì)算法）考查電子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子

37、數(shù)和帶電荷數(shù)之間的關(guān)系。5. B提示：（判斷法）本題是原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、晶體類型的綜合應(yīng)用。注意A、B皆為短周期元素，則 A的原子序數(shù)為2+a或2+8+a，故b=2或8, B共有三個(gè)電子層，L層 電子數(shù)為（a+b）, M層電子數(shù)為（a-b）,故a+b=8,則a=6或0，則A為氧，B為硅，A、 B形成的化合物是二氧化硅，為原子晶體。答案選B。6. B提示：（分析法）本題考查對書本知識的理解及空間想象能力。在氯化鈉晶體晶胞中，鈉離子與氯離子交替排列，每個(gè)鈉離子上下左右前后距離最近且等距離的氯離子共有6個(gè)，構(gòu)成空間正八面體，鈉離子位于正八面體的中心。故選B。7. 解析：A中，NaOH既含離子鍵，

38、又含極性共價(jià)鍵；B中，NaCl只含離子鍵；C中，AlCl 3 雖然含有金屬元素，但 Al與Cl之間存在的是共價(jià)鍵；D中，Na2O2既含離子鍵，又含非 極性共價(jià)鍵。答案：B。&答案：A解析：耐高溫、耐磨是原子晶體的特點(diǎn)，故氮化硅（Si3N4）是原子晶體。9.答案：C10 答案：D解析：解答本題要聯(lián)系實(shí)際，飲料中至少含有水，水就是一種化學(xué)物質(zhì)。且無 論如何純凈的水都存在水的電離，都有H*、 OH ;氮、磷是農(nóng)作物生長所必須的成分，而非口服液的成分；水在各種動植物中都占有相當(dāng)大的比重，所以沒有水就沒有生命。11答案：C解析：食鹽熔化克服的是離子鍵，蔗糖熔化克服的是分子間作用力，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

39、鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵，而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力，因 此B選項(xiàng)也不正確。碘和干冰都是分子晶體，狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力，故C選項(xiàng)符合題意。二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而氧化鈉是離子晶體， 熔化時(shí)克服的離子鍵，故D選項(xiàng)也不合題意。12 .答案：A解析：Be2+中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO 3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO2 （過氧化鋇）固體中含有Ba2+、O22-陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選 A。13. 答案：A解析：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，不存在陰離子；金屬鎢的熔點(diǎn)高

40、于原子晶體硅的熔點(diǎn)；分子晶體碘常溫下為固態(tài)，而汞為液態(tài)。14.15.16.17.18.19.20.21 .22.23.24.25.答案：BD解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)取決于兩個(gè)因素：一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目。如果二者之和為8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。答案：C解析：本題考查了化學(xué)式的含義。在四大類晶體中，除了分子晶體中含有獨(dú)立 的分子以外，其余幾種晶體都找不到獨(dú)立的分子，此時(shí)化學(xué)式僅表示物質(zhì)中原子的最簡 組成。. I j 答案：A解析：光氣的電子式為：'-.因此分子中每個(gè)原子都能滿足 8電子結(jié) 構(gòu)。SF6中一個(gè)硫原子形成 6對共用電子對，故 S

41、不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；XeF2中，氙原 子成鍵前已滿足 8電子結(jié)構(gòu)，成鍵后又形成兩對共用電子對，故不能滿足8電子結(jié)構(gòu)；BF3分子中，B原子與F原子只形成了三對共用電子對，達(dá)不到8電子結(jié)構(gòu)。答案：BC解析：同主族金屬元素的原子半徑越大，構(gòu)成金屬晶體的金屬鍵越弱，則熔點(diǎn)越低；稀有氣體為單原子分子構(gòu)成的分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增 大，貝U熔沸點(diǎn)增高；分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低；同周期元素的原子半徑 是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。答案：B解析：以共價(jià)鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，則每個(gè)原 子的最外層必滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。答案：AD解析：如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵。0 s * C s * o a答案：A解析：CO2的電子式應(yīng)為 答案：B解析：此題考查共價(jià)鍵的極性和分子的極性。A中，CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O,H 2S為所以都含極性鍵，但 H2S是極性分