2022年四川省綿陽市江油太白中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年四川省綿陽市江油太白中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是    無色溶液中：k+、cl-、nh4+、alo2-、so42-    常溫下，ph=14的溶液中：co32-、na+、s2-、alo2-    室溫下水電離的c(h+)=10-13mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+    加入mg能放出h2的溶液中

2、：nh4+、ci-、na+、so42-    使甲基橙變紅的溶液中：mno4-、no3-、na+、fe3+    室溫下c(h+)c(oh-)=1012的溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-    a    b    c    d參考答案：c略2. 常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是a.含有大量fe2+的溶液：clo、na、cl、so42b.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：na+、fe2+、no3、so42

3、c.ph=0的溶液：nh4、na、so42、fe3+d.水電離產(chǎn)生的c(h)1×1012moll的溶液：hco3、nh4、cl、ca2+參考答案：c略3. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是a. 打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡b. 對2hi（g）h2（g）+i2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深c. 反應(yīng)co+no2co2+no（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動d. 溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，當(dāng)加入agno3溶液后，溶液顏色變淺參考答案：b略4. 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是a此過程中還涉及到反應(yīng)：

4、4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3b. 此過程中銅并不被腐蝕c此過程中電子從fe移向cud. 正極電極反應(yīng)式為：2h+2e=h2參考答案：d【知識點】原電池原理解析：根據(jù)原電池原理，負極發(fā)生氧化反應(yīng)：fe-2e-=fe2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)：o2+4e-+2h2o=4oh-，fe2+2oh-=fe(oh)2，a、fe(oh)2易被氧化，故a正確；b、銅做正極，不參與反應(yīng)，故b正確；c、原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從fe移向cu，故c正確；d、發(fā)生的是吸氧腐蝕，故d錯誤。故答案選d【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，理解時要與氧化還原反

5、應(yīng)相聯(lián)系。5. pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說法不正確的是（  ）a大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量b開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴c多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在pm2.5的表面進入人體dpm2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：d解：a大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，故a正確；b開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，故b正確；

6、cpm2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，故c正確；d砷為非金屬元素，故d錯誤故選d6. 下列敘述中不正確的是   （   ）a、實驗室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種b、如果3.9gna2o2固體中含有m個陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20mc、所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察d、k和kh均易與水反應(yīng)產(chǎn)生h2，k2o2和ko2均易與水反應(yīng)產(chǎn)生o2參考答案：c略7. 下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腶將so2通入酸性kmno4溶液中證明so2具有氧化性b將cl2通入nabr溶液

7、中比較氯與溴的氧化性強弱c將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響d分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化劑對h2o2分解速率的影響 參考答案：答案：bc 8. 下列物質(zhì)能用相應(yīng)單質(zhì)直接化合而制取的是（     ）afes            bfecl2       &

8、#160;             cso3                       dno2參考答案：a略9. 某溫度下，碳和h2o（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（

9、g）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c（h2）=1.9mol?l1、c（co）=0.1mol?l1則下列敘述正確的是（）aco在平衡時轉(zhuǎn)化率為10%b平衡濃度c（co2）=c（h2）c其他條件不變時，縮小體積，反應(yīng)平衡不移動d平衡時增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)中熱量值不變參考答案：cd考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素分析：碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/l，則生成的co為amol/l，令co與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/l，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/l，消耗的co濃度為bmol/l，平衡時氫氣的濃度為1.9mol/l，則amol/l+bmol/l=1.9mol/l，平衡時co的濃度為0.1m

10、ol/l，則amol/lbmol/l=0.1mol/l，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項解答：解：a碳與水反應(yīng)生成的co濃度為1mol/l，剩余0.1mol/l，則轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故a錯誤；b平衡時，平衡時co2的濃度等于co消耗的濃度，即c（co2）=1mol/l0.1mol/l=0.9mol/l，c（h2）=1.9mol?l1，二者不等，故b錯誤；c縮小體積，壓強增大，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動，故c正確；dc為純固體，增大c的質(zhì)量，平衡不移動，即反應(yīng)中熱量值不變，故d正確；故選cd點評：本題考查化學(xué)平衡移動、計算，難度不大，應(yīng)學(xué)會化學(xué)平衡的

11、計算方式10. 設(shè)na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是  （   ）a、常溫常壓下，224l的no2  和co2混合氣體含有2 na  個o 原子b、 1 mol fe 與過量的稀hno3  反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 na  個電子c、 1 l 01 mol ·nahco3液含有01na 個hco3 d、常溫下 ，4gch4  含有na 個c-h共價鍵參考答案：a略11. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為： 4naoh（熔融）4nao22h2o；后來蓋·呂薩克用鐵與熔

12、融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3fe4naohfe3o42h24na。下列有關(guān)說法不正確的是a、電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：na+ + enab、蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強c、若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:2d、目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如下圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極參考答案：b略12. 六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應(yīng)。下列有關(guān)sf6的推測正確的是（    ）asf6

13、易燃燒生成so2 bsf6是極性分子csf6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d高溫條件下，sf6微弱水解生成h2so4和hf 參考答案：d略13. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/l鹽酸500ml灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（）a35gb30 gc20 gd15 g參考答案： 考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.分析：根據(jù)氯元素守恒2n（cucl2）=n（hcl），根據(jù)cu元素守恒n（cuo）=n（cucl2），再根據(jù)m=nm計算cuo的質(zhì)量解答：解：根據(jù)氯元素守恒2n（cucl2）=n（hc

14、l）=0.5l×1mol/l=0.5mol，故n（cucl2）=0.25mol，根據(jù)cu元素守恒n（cuo）=n（cucl2）=0.25mol，則m（cuo）=0.25mol×80g/mol=20g，故選c點評：本題考查混合物計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答14. 下列有關(guān)氮氣的敘述不正確的是： (    )       a氮分子為非極性分子    b在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化    c氮元素比磷元素非金屬性強，

15、因而氮氣比磷的化學(xué)性質(zhì)活潑    d液氮可作冷凍劑 參考答案：答案：b15. 主族元素 x、y、z、w、m 在元素周期表中的位置如右圖所示，w 最高價氧化物對應(yīng) 的水化物為強酸，下列說法不正確的是a原子半徑：y<w<m by 只有一種氧化物cm 最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸dx 的最高價氧化物的水化物有強氧化性參考答案：ab略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和fe2+濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-cp，

16、探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制p-cp的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298k或313k（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。 數(shù)據(jù)處理實驗測得p-cp的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-cp）=                     mol·l

17、-1·s-1解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因：                  。（4）實驗得出的結(jié)論是：ph等于10時，               

18、0;                    。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：                   

19、60;      。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機物h是一種合成藥物的中間體，h的合成方案如下：請回答下列問題：（1）a是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，a的分子式為               。（2）鑒別a和c兩種有機物試劑為         &#

20、160;      。（3）f為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則e的結(jié)構(gòu)簡式為               。（4）寫出bc的化學(xué)方程式：                      

21、           。（5）寫出d和g生成h的化學(xué)方程式：                               。（6）d的同分異構(gòu)體中能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有&#

22、160; 種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：（1）c8h8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(ch3)3ch（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. （13分）有機物h是用于合成藥物的中間體，g為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：b能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種g為c和f一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物       （r1、r2表示氫原子或烴基）（1）a的化學(xué)名稱為                 ；c中含氧官能團名稱為