2022年山西省忻州市師家灣學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022年山西省忻州市師家灣學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是a.   b.   c.   nh2-ch2-cooh   d. 參考答案：d略 2. 已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)?h =348.3 kj/mol  (2)2ag(s)1/2o

2、2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj/mol則zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的?h等于（）  a317.3 kj/mol                                  b379.3 kj/molc332.8 kj

3、/mol                                  d+317.3 kj/mol 參考答案：a略3. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（   ）a0.1 mol?l-1的硫酸銨溶液中：c(nh4+)>c(so42-)&

4、gt;c(h+)b0.1 mol?l-1的硫化鈉溶液中：c( oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)c氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中：c(cl-)>c(nh4+)d常溫下,ph=2的一元酸和ph=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(oh-)= c(h+) 參考答案：a略4. 現(xiàn)有0.1mol?l1醋酸溶液、0.1mol?l1鹽酸、ph=1的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a稀釋前，溶液ph：=           

5、; b稀釋后，溶液ph：=c稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=      d稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=參考答案：b5. ha和hb兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，ph變化    的簡(jiǎn)圖如圖所示，下列敘述中不正確的是()    aha是一種強(qiáng)酸bx點(diǎn)，abchb是一種弱酸d原溶液中ha的物質(zhì)的量濃度為hb的10倍參考答案：d略6. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（    ） 

6、60;     取a克混合物充分加熱，減重b克       取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體       取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克       取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體a只有    b  

7、  c只有    d只有參考答案：b略7. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，所需氧氣的量最多的是   a、c6h6     b、c2h6     c、c2h4      d、c4h6參考答案：b略8. 改變下列條件，能降低n23h2      2nh3反應(yīng)的活化能的是a. 使用催化劑      b. 增大反應(yīng)物的濃

8、度  c. 升高溫度      d. 增大壓強(qiáng)參考答案：d略9. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是a在c（hco3-）=0.1 mol·l1的溶液中：nh4、al3+、cl、no3b由水電離出的c(h+)=1×10-12mol/l的溶液中：na、al3、ch3coo、ic有大量no3存在的強(qiáng)酸性溶液中：nh4、ba2、fe2、cld能使ph試紙變藍(lán)的溶液中：so32、s2、na+、k+參考答案：d略10. 合成氨反應(yīng)為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，圖2表

9、示在2l的密閉容器中反應(yīng)時(shí)n2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是                                     

10、0;         a該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，e和h都減小b圖2中010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(h2)=0.045mol·l-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1l，則n(n2)的變化曲線為dc圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物n2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)d圖3中t1和t2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為k1、k2，則t1t2，k1k2參考答案：b略11. 下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是a.  強(qiáng)酸弱堿鹽  

11、         b.  弱酸強(qiáng)堿鹽c.  強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽           d.  弱酸弱堿鹽參考答案：c12. 可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程，這些操作過(guò)程正確的順序是：取少量淀粉加水制成溶液  加熱煮沸  加入堿液中和并呈堿性  加入新制cu(oh)2懸濁液  加入幾滴稀硫酸  再加熱a. 

12、0;     b.       c.       d. 參考答案：c略13. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式hxhyh2co3電離平衡常數(shù)7.810-93.710-15k1=4.310-7k2=5.610-11下列推斷正確的是 a這兩種弱酸的酸性hxhy               

13、60;  b相同條件下溶液的堿性naxna2co3naynahco3c. 結(jié)合h的能力：co32yxhco3  dhx和hy酸性相同，都比h2co3弱參考答案：a略14. 298 k和1.00×105 pa時(shí)，反應(yīng)2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kj·mol1自發(fā)進(jìn)行的原因是()a是吸熱反應(yīng)  b是放熱反應(yīng)c是熵減小的反應(yīng)  d熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：d該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)知該反應(yīng)是不能自發(fā)進(jìn)行的，說(shuō)明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。15. x、y為兩元素的原子，

14、x的陰離子與y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，由此可知   a、 x的原子半徑大于y的原子半徑        b、 x的第一電離能小于y 的第一電離能   c、 x的金屬性大于y的金屬性       d、 x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性 參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： 

15、60;         ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是                              。

16、60;                     （2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成            、           等問(wèn)題。（3）在右下圖所示的裝置中進(jìn)行50 ml 0.50 moll醋酸與

17、50 ml 055 moll naoh溶液的中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         ；          在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和naoh溶液的溫度均為25.43，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73。已知反應(yīng)前醋酸和naoh溶液的密度均為1.0g·cm-3 ，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18j/(g·)。試寫出中和反應(yīng)

18、的熱化學(xué)方程式：                          。                        

19、參考答案：（3）環(huán)形玻璃攪拌棒ch3cooh (aq)+naoh(aq)= ch3coona (aq)+h2o(l) h=- 55.18 kj·mol略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在測(cè)定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把fe3+還原成fe2+,然后用0.0223mol·l-1的kmno4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5fe2+mno+8h+=5fe3+mn2+4h2o滴定結(jié)果有消耗kmno4溶液17.20ml，試計(jì)算和回答下列問(wèn)題：（1）kmno4溶液應(yīng)裝在             滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  &#