高中化學(xué)_13《化學(xué)鍵》教案_新人教版必修2

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵 第1課時(shí)三維目標(biāo)知識與技能1掌握離子鍵的概念。2掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法1通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2通過對離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)1離子鍵和離子化合物的概念2用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)

2、難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過程教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學(xué)過程新課導(dǎo)入化學(xué)鍵：（1）定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。 （2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中新化學(xué)鍵的形成 離子鍵（3）化學(xué)鍵的類型 共價(jià)鍵 金屬鍵一離子鍵 【實(shí)驗(yàn)12】 操作取綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）用濾紙吸凈煤油放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（如圖110）現(xiàn)象鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式2Na Cl2 2NaCl【圖110】解釋：Na原子與Cl原

3、子化合時(shí)，Na失去一個(gè)電子Cl原子得到一個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定定結(jié)構(gòu)，因此，Na原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起。 【圖111】NaCl離子鍵的形成1.定義：把帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。 實(shí)質(zhì) ：靜電作用（包含吸引和排斥）2.離子鍵的判斷： （1）第 IA、A 族的活潑金屬 元素 之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵Na2O、MgCl2等第A、 A 族的活潑非金屬元素 （2）帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵離子鍵。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2 等3.決定強(qiáng)弱的因素：離

4、子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 強(qiáng) ； 離子半 徑：離子半徑越小，離子鍵越 強(qiáng) 。4.電子式：FN O（1）電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。Mg H原子：元素符號標(biāo)最外層電子數(shù)，如： 單核陽離子：陽離子符號即為陽離子的電子式，如： Na 、 Mg2、 Al3寫法： 單核陰離子：元素符號最外層電子數(shù) 標(biāo)離子電荷數(shù) F Cl S 2 N 3 如： 原子團(tuán)的陰陽離子：原子團(tuán)最外層電子 標(biāo)離子電荷數(shù) （2）用電子式表示離子鍵的形成： NaCl 離子鍵的形成： MgBr2離子鍵的形成： （3）用電子式表示離子化合物： 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第2

5、課時(shí)三維目標(biāo)知識與技能1使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法1通過對共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。3通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科

6、學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)1共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)1用電子式表示共化合物的形成過程2極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入二共價(jià)鍵1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的判斷： （1）同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子） （2）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 酸中的化學(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：HNO3、H2CO3、H2SO4

7、、HClO、CH3COOH 等。3.決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價(jià)鍵越 強(qiáng) 。 4.用電子式表示共價(jià)鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成ClClClCl（1）Cl2 的形成： +Cl HCl（2）HCl的形成 + H 5.用電子式或結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵的形成的分子（單質(zhì)或化合物）： 電子式：元素符號周圍 標(biāo)最外層電子數(shù)。 結(jié)構(gòu)式：元素符號用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略）H 物 質(zhì) H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4H H C O 電子式 H H N N O C O H H HHHHHHH ClH 結(jié)構(gòu)式 HH 、N N 、O C O 、 HO

8、H、 HCH Cl C Cl Cl共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物共價(jià)化合物與離子化合物 離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵） 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判斷 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價(jià)化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 5共價(jià)鍵的類型：非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。共價(jià)鍵 （在同

9、種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：HH） 極 性 共價(jià)鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。（在不同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：HCl ）【隨堂練習(xí)】1.下列說法中正確的是-( AD ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 2.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是-( A ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 3.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是-( C ) 4. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是-（ D ）A. CaCl2 B. Ba(

10、OH)2 C. H2O2 D. Na2O25下列化合物中，只存在離子鍵的是-（ C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第三節(jié) 化學(xué)鍵 第3課時(shí)三維目標(biāo)知識與技能1使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法1通過對共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。3通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1培養(yǎng)學(xué)生用

11、對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)1共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)1用電子式表示共化合物的形成過程2極性鍵與非極性鍵的判斷教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入【知識拓展】兩種分子 兩種力1.（兩種分子）極性分子和非極性分子非極性分子：整個(gè)分子電荷分布對稱(正負(fù)電荷重心重合,中心原子無孤對電子) (1)概念極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對稱(正負(fù)電荷重心不重合,中心原子有孤對電子）(2)常見分子的極性分子類型代

12、表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性AHe、Ne球形非極性分子A2H2、O2直線形非極性鍵非極性分子ABHCl、NO直線形極性鍵極性分子AB2CO2、CS2直線形極性鍵非極性分子A2BH2O、SO2角形極性鍵極性分子AB3BF3、SO3平面正三角形極性鍵非極性分子AB3NH3三角錐形極性鍵極性分子AB4CH4、CCl4正四面體形極性鍵非極性分子應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）組成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極性分子）組成的溶劑。例如：HCl易溶于水，大多數(shù)鹽類易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑；碘易溶于CCl4，難溶于水；大多數(shù)有機(jī)物互溶。2.（兩種力）分子間作用力和氫鍵（1）分子間

13、作用力（范德華力）定義：產(chǎn)生于 分子之間 的比較 弱 的相互作用。影響分子間作用力的因素：對于組成和結(jié)構(gòu) 相似 的物質(zhì)，隨著 相對分子質(zhì)量的 增大，分子間作用力 增大 。分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越 高 ； 分子間作用力越大 密度（一般）越 大 。例1 單 質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 相對分子質(zhì)量 - （ ） 分子間作用力- （ ） 熔 點(diǎn)、沸 點(diǎn)- （ ） 狀 態(tài) （ 氣） （氣 ） （液 ）（ 固） 密 度-（ ）例2 化 合 物 CF4 CCl4 CBr4 CI4 相對分子質(zhì)量 -（ ） 分子間作用力-（ ） 熔 點(diǎn)、沸 點(diǎn)-（ ） 密 度-（ ）（2）氫鍵概念：

14、某些含氫化合物分子間存在的一種比分之間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵的形成條件：HR-HR R：半徑小、吸引電子的能力強(qiáng)。含有氫鍵的物質(zhì)：HF、H2O、NH3（液態(tài)或固態(tài)）分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 、密度（一般）增大 。 圖111一些氫化物的沸點(diǎn) 圖112水分子間的氫鍵 比較強(qiáng)弱：化學(xué)鍵氫鍵范德瓦耳斯力存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)范德華力分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱（稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn)【隨堂練習(xí)】2通常情況下極易溶于水的氣體是-（

15、 C ）A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl23. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是-（ D ）A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水4. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是-（ C ）5.下列各組物質(zhì)按沸點(diǎn)由低到高的順序排列： H2O、H2S、H2Se、H2Te ： H2S、H2Se、H2Te 、 H2O ； HF、 HCl、 HBr、 HI ： HCl、 HBr、 HI 、 HF ； CH4、SiH4、GeH4、SnH4 ： CH4、 SiH4、 GeH4、SnH4 。6.下列物質(zhì)中：CO2H2OCH4N2P4H2SC2H2 NH3（1）屬于非極性分子的

16、有： ；（2）含有極性鍵的非極性分子有： 。6. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是-（ C ）A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl57.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是-（ C ）A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO38.下列化合物中：CaCl2 NH4Cl Cl2 H2O H2SO4 NaOH NH3 H2O2 Na2O2 HClO（1）只含離子鍵的是 ； （2）只含共價(jià)鍵的是 ；（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 ； （3）屬于離子化合物的是 ；（4）屬于共價(jià)化合物的是 ；（5）含有非極性鍵的離

17、子化合物是 ?！倦S堂練習(xí)】1下列說法正確的是-（ D ）A金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C僅非金屬元素形成的化合物中一定不是離子鍵 D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵2XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為-（ D）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F3.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是- ( B ) 4.下列化合物電子式書寫正確的是-( D ) 5、分別用電子式表示Na2S、MgBr2的形成過程： S 2 S （1）Na2S的形成過程： Na + + Na Na Na Br BrCaBrBr（2）Ca

18、Br2的形成過程： + + Ca2 【課后作業(yè)】一、選擇題 1. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是 -（B ）A.L層6個(gè) B.L層4個(gè)C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)2. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為 -（ D ）A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F3. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是-（ A ）A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI4. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是-（AC）A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D

19、.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物5 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是-（ A ） A. 苛性鈉B. 碘化氫C. 硫酸D. 醋酸6. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成-（ D ）A.共價(jià)化合物B2A3B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2D.離子化合物B3A27.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是-（ C ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl28.下列說法正確的是-（ D ） A.

20、熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 B. 離子化合物不可能只由非金屬元素組成 C. 離子化合物均能溶于水 D. 離子化合物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為分子9.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是-（ D ） A. 可溶于水B. 具有較高熔點(diǎn)C. 水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是-（AC）A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3511.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是-（ A ）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl12.下列敘述中，不正確的是-（ B ）A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有

21、H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用二、填空題 1. 在CaCl2 KOH CO2 H2SO4 Na2O2 Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價(jià)鍵的是_ ，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_ ,含有非極性鍵的是 ，屬于非極性分子的是 。2. A、B、C三種元素為短周期元素，A元素的陰離子不能被任何氧化劑氧化，則A為 F ，1molB單質(zhì)能從鹽酸中置換出3g氫氣，此時(shí)B轉(zhuǎn)變?yōu)榕cNe原子具有相同結(jié)構(gòu)的離子，則B元素是 Al ，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為Al(OH)3 ；C元素有三個(gè)電子層

22、，且最外電子層比L電子層少2個(gè)電子，則C元素是 S ；C與Na反應(yīng)后生成化合物的化學(xué)鍵是 離子鍵 。23. 寫出下列粒子的電子式： Cl NHHHH（1）氮 氣 N N ， (2)過氧化鈉 Na O O Na Cl Cl（3）氯化銨 ， (4)氯化鎂 Mg2 。 第一章 第3節(jié) 化學(xué)鍵 檢測題（時(shí)間60分鐘，滿分100分）一、選擇題（每小題5分，共45分）1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可

23、能是-（A ） A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z72.下列說法中正確的是-（ D ）A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被還原D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小3.下列物質(zhì)的晶體中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是-（ B ）A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2D.H2O24.下列分子中，鍵角最大的是-（ D ）A.CH4B.NH3C.H2OD.CO25.下列敘述正確的是-（ C ）A.兩個(gè)非金屬原子間可能形成離子鍵B.非金屬原子間不可能

24、形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵6.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的（ C ）A.N共有34個(gè)核外電子B.N中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為1D.化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為17.氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，已知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是-（C ）A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B.NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性C.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑D.將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生8.1998年中國十大科技成

25、果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第三主族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是-（ C ）A.Ga3N2 .Ga2N3 C.GaN Ga3N9.三氯化氮NCl3在常溫下是一種淡黃色氣體，其分子呈三角錐型，以下關(guān)于NCl3敘述正確的 是-（ D ）A.NCl3分子中的電荷分布是均勻、對稱的B.NCl3分子是非極性分子C.NCl3分子中不存在孤對電子D.分子中所有原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共55分）10.(7分)寫出下列粒子的電子式： S(1)硫原子 (2)鎂離子 Mg2 H O Cl NHHHH(3)氫氧根離子 (4)氮 氣 N N 2(5)過氧化鈉Na O O Na (6)氯化

26、銨：(7)二氧化碳 O C O 11.(6分)AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1 mol AB2分子中含有54 mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：H2B2CB2AB2H2OCAB2Z，Z有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB2 CaCl2 ，X Ca(OH)2 ，Y Ca(ClO)2 ，Z HClO 。 Cl ClClClCa(2)用電子式表示AB2的形成過程： + + Ca2 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O 。12.(6分)在白磷分子中每個(gè)磷原子以 非極性鍵 鍵與另外的 3 個(gè)磷原子相結(jié)合形成 正四面體 結(jié)構(gòu)，鍵角為 60

27、 0 ，每1mol 白磷中含有 6 mol PP鍵。 如果把一個(gè)白磷分子的每個(gè)PP都打開插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合 6 個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為 P4O6 。13.(7分)有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)。AB C 2CAE=BC則A OH ，B NH4 ，C H2O ，D NH3 ，E H3O 。 OB的形狀是 正四面體形 ，C的電子式是 H H 14.(7分)處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8 g D與

28、足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24 L氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試推斷：(1)六種元素的名稱分別為A 氫 ，B 氧 ，C 硫 ，D 鋁 ，E 鈉，F(xiàn) 鎂 。 S S H(2)用電子式表示A和C形成化合物的過程：H + + H H15.（8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 同素異形體 。（2）下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 C .A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對電子，那么O3分子有 5 對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子 是 （是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）。A.O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： 1 PbS