無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、- 1 - 無(wú)機(jī)化學(xué) 123 檢驗(yàn) 1、2 班復(fù)習(xí)題一、填空題1、在配離子中，作為中心離子必須具有空軌道，作為配位體的配位原子必須具有孤電子對(duì)。2、能夠抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿 或稀釋而保持溶液ph 值基本不變的作用稱(chēng) 緩沖作用。3、ph 與氫離子濃度的關(guān)系是ph=-lgh+ 。一般 ph 的常用范圍是014 ，相對(duì)應(yīng)的 h + 110-14mol/l。4、難揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液具有四個(gè)依數(shù)性：蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降、滲透壓。5、滲透產(chǎn)生的特定條件是：一是有半透膜存在，二是要求膜兩側(cè)液體存在濃度差。6、醫(yī)學(xué)上常用的溶液濃度表示方法有物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分

2、數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度。7、臨床上規(guī)定滲透濃度在280-320mmol/l 范圍內(nèi)的溶液為等滲溶液。8、膠體中，分散相的粒子直徑在1-100nm 范圍內(nèi)，粗分散系中粒子的直徑在100nm 范圍內(nèi)。9、 使膠體聚沉的方法有加入少量電解質(zhì)、 加入帶相反電荷的膠體溶液、加熱。10、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、 溫度 、 壓強(qiáng)、 催化劑。11、在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。12、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩個(gè)共軛酸堿對(duì)間的質(zhì)子傳遞。13、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要用四個(gè)參數(shù)來(lái)描述：電子層、電子的自旋、電子亞層和電子云的形狀、電子云的伸展方向。14、任何物質(zhì)的水溶液

3、不論它是酸性、堿性或中性，都同時(shí)含有h+ 和oh_離子，只不過(guò)它們的相對(duì)濃度不同。15、在難溶電解質(zhì)的溶液中，當(dāng)qk sp時(shí)，有沉淀生成，當(dāng) qk sp 難溶電解質(zhì)就會(huì)溶解。16、根據(jù)溶度積原理，溶度積小的沉淀首先析出。- 2 - 17、 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移， 反應(yīng)的特征是元素氧化數(shù)的改變。18、氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，可用電極電勢(shì)大小表示。19、分子中相鄰原子間的強(qiáng)烈相互吸引作用，叫做化學(xué)鍵，其分為離子鍵， 共價(jià)鍵，金屬鍵三種類(lèi)型。20、配合物主要可分為簡(jiǎn)單化合物和螯合物兩大類(lèi)。21、原子的質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。22、原子可標(biāo)記為azx，其中 a 代表質(zhì)量數(shù)，z 代表質(zhì)子

4、數(shù)。23、根據(jù)分散粒子的大小分散系可分為粗分散系，膠體分散系和分子或離子分散系。24、溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的量不變。25、膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)質(zhì)上是分子熱運(yùn)動(dòng)結(jié)果。26、膠體粒子聚集成大的顆粒從溶液中沉淀下來(lái)的過(guò)程叫做聚沉。27、化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢程度的量。28、在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。29、借助其顏色變化來(lái)指示溶液ph 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。30、原子核外電子的排布遵循以下三個(gè)規(guī)律：保利不相容原理、 能量最低原理、 洪特規(guī)則。31、 難溶電解質(zhì)在飽和溶液中溶解與沉淀的平衡，稱(chēng)為沉淀- 溶解平衡。32、 對(duì)

5、于相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)， 同溫下可用溶度積來(lái)比較其溶解度的大小。33、 借助于氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。34、用溶度積來(lái)判斷沉淀的生成或溶解的規(guī)律稱(chēng)為溶度積規(guī)則。35、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為電解質(zhì)。36、 在每一個(gè)軌道中最多只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子 ,稱(chēng)為泡利不相容原理。37、 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律。38、 同一主族中，隨著電子層數(shù)自上而下逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。39、周期中，隨著核電荷數(shù)自左而右逐漸增多，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱。- 3 - 40、一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱(chēng)

6、為沉淀轉(zhuǎn)化。41、 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，可判定氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。42、一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系稱(chēng)為分散系。43、 同溫度下難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓總是低于 純?nèi)軇┑恼魵鈮旱默F(xiàn)象稱(chēng)為蒸氣壓下降。44、難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)總是高于 純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)的現(xiàn)象稱(chēng)為沸點(diǎn)升高。45、難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)總是低于 純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)的現(xiàn)象稱(chēng)為凝固點(diǎn)下降。46、醫(yī)學(xué)上規(guī)定凡滲透濃度在280320 mmol/l 范圍內(nèi)的溶液為等滲溶液；滲透濃度低于280 mmol/l 的溶液為低滲溶液；滲透濃度高于320 mmol/l 的溶液為高滲溶液。47、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平

7、衡，是有條件的、相對(duì)的、暫時(shí)的平衡48、以靜電引力 相互作用而形成的化學(xué)鍵 ，叫做離子鍵。49、電游現(xiàn)象的存在，可證明膠粒是帶電的。50、在其它條件不變時(shí)，溫度每升高100c ，化學(xué)反應(yīng)速率約增大到原來(lái)的24倍。51、醫(yī)學(xué)上的等滲、低滲和高滲溶液是以血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)衡量的。52、某元素的原子核外電子排布式為1s2 2s2 2p63s2 3p1，該原子核外共有13 個(gè)電子層，該元素易失電子，化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為金屬性。53、已知某元素的原子核外有3 個(gè)電子層，最外電子層有 7 個(gè)電子，該元素位于周期表第三周期，a 族，原子序數(shù)為17 。54、某原子2311x，其質(zhì)子數(shù)為23 ，核外電子數(shù)為11 ，中

8、子數(shù)為12 ，質(zhì)量數(shù)為 23 ，電子排布式為1s2 2s2 2p63s1。55、2mol 硫酸中含有4 mol 氫離子，2 mol 硫酸根離子。56、氯化鈉的摩爾質(zhì)量m(nacl)= 58.5g/mol ，0.5molnacl 質(zhì)量 m(nacl)= 29.3g 。57、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 5.6lco2的物質(zhì)的量為0.25 mol， 含有 co2的分子數(shù)為1.51023。- 4 - 58、用 6.5 克鋅粒和足量的鹽酸反應(yīng)制取的氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24 升。59、碘酒、氯化鈉水溶液、 泥漿都是分散系， 它們的分散質(zhì)分別是單質(zhì)碘、氯化鈉固體、泥沙，分散劑分別是酒精、水、 水。60、正常

9、人體血液中的ph 維持在7.357.45 之間，臨床上把人體血液的ph 7.45 時(shí)稱(chēng)為堿中毒。61、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別在于：前者在水溶液中完全電離，而后者在水溶液中部分電離。62、弱電解質(zhì)的電離程度大小可用電離度 表示，其表達(dá)式為=已電離的電解質(zhì)分子數(shù) /電解質(zhì)分子總數(shù)。63、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶電解質(zhì)、 難電離物質(zhì)、 氣體生成。64、國(guó)際上統(tǒng)一用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為測(cè)量電極電勢(shì)的標(biāo)準(zhǔn)。65、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算公式為cb=1000/m 。二、選擇題1、某原子最外層電子排布式為3s2 3p4，則最外層未成對(duì)電子數(shù)是（b ）a.1 個(gè)b.2 個(gè)c. 3 個(gè)d.4 個(gè)2、最外層

10、電子構(gòu)型是4s2 4p5的元素位于周期表中（d ）a.第 4 周期、 a 族b. 第 2 周期、 a 族c.第 7 周期、 a 族d. 第 4 周期、 a 族3、某主族元素原子最外層電子排布式為ns2，它的常見(jiàn)化合價(jià)是（a ）a.+2 b.-2 c.+1 d.+3 4、下列溶液濃度與溶液體積無(wú)關(guān)的是（c ）a.物質(zhì)的量濃度b.質(zhì)量濃度c. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)d.體積分?jǐn)?shù)5、計(jì)算稀釋后溶液濃度的根據(jù)是稀釋前后（a ）a.溶質(zhì)的量不變b.溶劑的量不變c. 溶質(zhì)、溶劑的量均不變d. 溶質(zhì)、溶劑的量均已不變6、使下列已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，需要改變的條件是（c ）2so2 + o2= 2so3+ q

11、 a.升高溫度b.減小壓強(qiáng)c. 增加氧氣的濃度d.加入催化劑- 5 - 7、改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的是（b ）a.h2 o + c（s）= co + h2b. co + no2 = co2 + no c. caco3（s）= cao （s）+ co2d. 2so2 + o2= 2so38、增大壓強(qiáng)和降低溫度，平衡移動(dòng)方向一致的是（b ）a.n2+ o2= 2no -q b. n2+ 3h2 = 2nh3+ q c. h2+ i2（g）= 2hi （g） +q d. 4nh3+ 3o2= 2n2 + 6h2o (g) +q 9、現(xiàn)有 1mol/l 的硫酸溶液 1000ml，精確取出 10 ml 放

12、入一空的干燥瓶?jī)?nèi)，該瓶?jī)?nèi)溶液的濃度為（b ）a.10 mol/l b.1 mol/l c. 0.1mol/l d.0.01mol/l 10、配合物中特征化學(xué)鍵是（c ）a.離子鍵b. 共價(jià)鍵c. 配位鍵d. 氫鍵11、下列化合物不含氫鍵的是（c ）a.hcl b.hf c. nh3d.h2o 12、下列電子構(gòu)型所示的原子金屬性最強(qiáng)的是（b ）a.3s1b. 5s1c. 3s23p1d. 5s25s413、某主族元素原子最外層電子排布式為ns2，它的常見(jiàn)化合價(jià)是（a ）a.+2 b.-2 c.+1 d.+3 14、在 nh3h2o = nh+4 + oh- 平衡體系中，能使電離度和ph 都減小的

13、條件是（d ）a.加鹽酸b.加氫氧化鈉c. 升高溫度d.加氯化銨15、下列化合物不含氫鍵的是（c ）a.hcl b.hf c. nh3d.h2o 16、下列物質(zhì)中能組成緩沖對(duì)的是（c ）a. nh3h2o - naoh b. hcl- nacl c. nahco3- na2 co3d. nh3h2o ch3cooh - 6 - 17、可逆反應(yīng) 2 a + b = 2c 已達(dá)到平衡，如果a、b、c 都是氣態(tài)物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，平衡（b ）移動(dòng)。a.向正反應(yīng)方向b. 向逆反應(yīng)方向c. 不發(fā)生d. 無(wú)法判斷18、相同濃度的下列各鹽溶液，ph 最大的是（c ）a.nh 4no3b.cu（no3）2c. k

14、hco3d.nacl 19、把 200ml 體積分?jǐn)?shù)為 0.25 的酒精配制成藥用消毒酒精，需加體積分?jǐn)?shù)為0.95 的酒精的體積是（d ）a. 200ml b. 250ml c. 400ml d. 500ml 20、下列鹽不能水解的是（a ）a.na 2so4b.na 2s c. fecl 3d.（nh4）2so421、將紅細(xì)胞置于 19g/l 的 na cl 水溶液中，紅細(xì)胞發(fā)生的變化是（b ）a.溶血b.逐漸萎縮c. 不發(fā)生變化d.先萎縮后溶血22、測(cè)得 100 ml 某溶液中含有 0.2 mol ca2+,則溶液中 ca2+的濃度是（c ）a.0.2mol/l b. 0.2mmol/l

15、c. 2mmol/l d. 2mol/l 23、在 n2 + 3h2 = 2nh3 + q 反應(yīng)中，加入催化劑的作用是（d ）a.使平衡向左移動(dòng)b. 使平衡向右移動(dòng)c. 加大正反應(yīng)速度d.縮短達(dá)到平衡的時(shí)間24、關(guān)于酸性溶液，下列敘述正確的是（c ）a.只有 h+存在b.ph7 c. h+oh- d. oh- h+ 25、下列各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)的是（c）a.水、酒精和蔗糖b.氫硫酸、亞硫酸和硫酸c.甲酸、醋酸和碳酸d.氨水、氫氧化銅和氫氧化鉀26、0.154mol/l 的 nacl 溶液的滲透濃度（以mmol/l 表示）為（b ）a. 0.308 b. 308 c. 154 d. 0.1

16、54 27、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（b ）a.co2b.ch3cooh c. nacl d.（nh4）2so428、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（c ）a. 氨水b. 氧氣c.氯化銨d.醋酸29、已知成人胃液的 ph=1，嬰兒胃液的 ph=5，成人胃液中的 h+是嬰兒胃- 7 - 液h+的（ c ）a. 4 倍b.5 倍c. 104倍d.10-4倍30、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中只能是酸的是( c ) a. hs-b. h2o c. nh4+d. co32-31、配制 500 毫升 0.1moll 的 naoh 溶液需稱(chēng)取 naoh 多少克 ( b ) a. 1 b. 2 c. 3 d

17、. 4 32、下列溶液中酸性最強(qiáng)的是( c ) a. ph=4 b. h+=10-5mol/l c. oh-=10-9mol/l d. ph=10 33、化學(xué)反應(yīng) 3cu+8hno3= 3cu(no3) 2+2no+4h2o，參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( a ) a. 38 b. 83 c. 32 d. 23 34、相對(duì)分子質(zhì)量越高，分子間力越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高。但h2o 的沸點(diǎn)是 100oc 而 h2se沸點(diǎn)是-42oc 這可用下列哪項(xiàng)原因來(lái)解釋?zhuān)╠ ）a. 范德化力b. 共價(jià)鍵c. 離子鍵d. 氫鍵35、500ml 水中含有 25g葡萄糖，該葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度為

18、（g/l）( b ) a. 25 b. 50 c. 0.05 d. 0.025 36、臨床上大量補(bǔ)液時(shí)應(yīng)使用（a ）a. 等滲溶液b.高滲溶液c.低滲溶液d.低濃度溶液e.高濃度溶液37、在cu(en) 22+配離子中，中心離子cu2+的配位數(shù)是（d ）a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 38、下列反應(yīng)的溶度積表達(dá)式不正確的是（c ）a、agcl = ag+ cl-ksp= ag+ cl- b、mg（oh）2= mg2+ + 2 oh -ksp= mg2+ oh -2c、ag2cro4 = 2ag+ cro42- ksp= ag+ cro42- d、baso4 = ba2+ + so42-

19、 ksp= ba2+ so42- 39、按照酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)屬兩性物質(zhì)的是（以水為基準(zhǔn)）（ b ）a.nh4+b. hs- c.h+d.oh-40、0.1mol/lhac 溶液中，粒子濃度最大的是（c ）a.oh-b. ac-c.hac d.h+- 8 - 41、根據(jù)酸堿質(zhì)子論中，下列哪個(gè)物質(zhì)是hs-的共軛酸是（b ）a.h+b.h2s c.s2-d.oh-42、在 nh3h2o 溶液中加入一定量的nh4cl 后，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（a ）a.p h 下降b. p h 上升c. p h 不變d.沉淀43、稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（c ）a、滲透壓b、沸點(diǎn)升高c、蒸氣壓降低d、凝固點(diǎn)降低44、難溶

20、電解質(zhì) ca3(po4)2，若用 s 表示其溶解度（ mol?l-1） ，則溶解度與溶度積的關(guān)系為（c ）a、ksp=4s3b、ksp=27s4c、ksp=108s5d、ksp=54s645、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述中不正確的是( c ) a化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；b化學(xué)平衡是有條件的；c體系內(nèi)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；d平衡狀態(tài)能夠體現(xiàn)出在該條件下化學(xué)反應(yīng)可以完成的最大限度；46、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，下列敘述中不正確的是( a ) a平衡常數(shù)表達(dá)式必須與反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)；b如果在反應(yīng)體系中有純固體、純液體參加時(shí)，其濃度可認(rèn)為是常數(shù)，均不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；c溶劑作為反應(yīng)物或生成物

21、的一個(gè)組分，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；d在平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度或分壓，都是指平衡時(shí)的濃度或分壓；47、下列化合物屬于離子化合物的是（ d ）ah2o bnh3chcl dmgo 48、欲使被半透膜隔開(kāi)的兩種溶液間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，其條件是（ d ）a.兩溶液酸度相同b. 兩溶液體積相同c.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同d. 兩溶液滲透濃度相同49、配位化合物的配位數(shù)等于（ c ）a. 配離子的電荷數(shù)b.配體的數(shù)目c. 配位原子的數(shù)目d.外界離子的電荷數(shù)50、在下列化合物中， s 的氧化數(shù)為 +4 的是 （ c ）ah2s bna2s2o3cna2so3dna2so4 三、計(jì)算題- 9 -

22、1、agcl 在 250c 時(shí)的溶解度為 1.3410-5mol/l，計(jì)算 agcl 的溶度積。根據(jù) agcl(s)ag+ + cl-平衡時(shí)： ag+= cl-=1.3410-5mol/lksp（agcl）=ag+ cl-= （1.3410-5mol/l）5=1.810-102、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.2mol/l 鹽酸溶液 2000ml，如用 37%的濃鹽酸（密度為1.19g/ml）來(lái)配制 ,需用此濃鹽酸溶液多少毫升? 答案： 33.3ml 3、計(jì)算 250c 時(shí),0.1mol/lhac 溶液的 ph (已知 ka=1.7610-5) c/ka=0.1/ 1.7610-5500，可按近似公式計(jì)算h

23、+=531.76100.11.3310kac-=創(chuàng)=mol/lph=-lgh+=-lg1.3310-3=2.38 4、某溫度下，在體積為1 l 的容器中，將 5 mol/l 二氧化硫和 2.5 mol/l 氧氣混合，達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫的濃度為3mol/l，反應(yīng)式為 2so2 + o2 = 2so3，計(jì)算這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。設(shè)生成 3mol so3需消耗 xmol so2和 ymol o22so2 + o22so32 1 2 x y 3 x=3mol y=1.5mol 則平衡時(shí)： so2=5-3=2 mol/l o2=2.5-1.5=1 mol/l 1033241.1210()4k sp ag

24、 c ro-?= 22321=2.25 5、將 11.1g 氯化鈣溶于水配成1000ml 溶液，計(jì)算： 氯化鈣的物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量濃度 溶液中 ca2+和 cl-的物質(zhì)的量濃度 溶液的滲透濃度答案： 0.1mol/l 11.1g/l 0.1 mol/l 0.2 mol/l 300 mmol/l 6、將等體積的濃度為210-4mol/l 的 agno3溶液和濃度為 210-4mol/l 的 nacl 溶液混合，是否有agcl 沉淀析出？ (已知 ksp= 1.5610-10 ) c（ag+）=110-4 mol/l c（cl-）=110-4 mol/l q= c（ag+）c（cl-）=(110-

25、4) 2 = 110-8 q ksp有 agcl 沉淀析出7、計(jì)算 250c 時(shí),0.1mol/l 氨水溶液的 ph (已知 kb=1.7910-5) c/ kb=0.1/ 1.7910-5500, 可按近似公式計(jì)算- 10 - oh-=531.79100.11.3410bk c-=創(chuàng)=poh=-lgoh-= -lg1.3410-3=2.88 ph=142.88=11.12 8、在密閉容器中，將一氧化碳和水蒸氣的混合物加熱，在800 oc 時(shí)達(dá)到下列平衡：co + h2o (g) = co2+ h2平衡時(shí)： co = 0.8mol/l , h2o (g)= 1.8mol/l , co2= h2

26、= 1.2mol/l,計(jì)算這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)。答案：1.21.20.81.8k=19、臨床上需 1/6mol/l 乳酸鈉溶液 600ml，如用 112g/l 乳酸鈉針劑（ 20 毫升 /支）配制，需要此針劑幾支？ (m=112g/mol) 600ml乳酸鈉中溶質(zhì)的摩爾數(shù)：1/60.6=0.1mol 600ml乳酸鈉中溶質(zhì)的質(zhì)量： 0.1112=11.2g 一支針劑中溶質(zhì)的質(zhì)量：0.02112=2.24g 針劑支數(shù)：11.2/2.24=5支10、ag2cro4在 250c 時(shí),溶度積為 1.1210-12，計(jì)算 ag2cro4的溶解度是多少？ag2cro4(s)2 ag+ + 24c ro-平衡時(shí)各離子濃度為：ag+=2s mol/l 24c ro-=s mol/l 因?yàn)閗sp（ag2cro4）= ag+224c ro-=（2s）2s=4s3s=1033241.1210()4k sp ag c ro-=6.510-5 故 ag2cro4的溶解度為6.510-5 mol/l 11、如何用市售濃硫酸（ cb=18mol/l）配制 b=196g/l 的硫酸溶液 500ml? 答案： 55.6ml 12、分別計(jì)算 0.01 mol