北京延慶縣靳家堡中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、北京延慶縣靳家堡中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含有cl-、so42、fe3+、k+、m，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒m為（）a. na+    b. s2-    c. mg2+    d. al3+參考答案：c【分析】溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計(jì)算解答即可?！驹斀狻咳芤褐泻衏l、so42、fe3+、k+、m，且離子物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，已知的陽離

2、子所帶電荷=3×1+1×3=6，已知的陰離子所帶電荷=1×2+2×3=86，溶液不顯電性，故m為陽離子，設(shè)m的電荷為x，由電荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除na+、s2、al3+，故答案選c。2. 下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是a食鹽溶解  b干冰升華 c氯化銨受熱d電解水參考答案：b略3. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）a鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減輕b氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡c檢流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)d電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片參考答案：c考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失

3、電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題解答：解：a鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故a正確；b銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故b正確；c該實(shí)驗(yàn)中只能證明檢流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不能確定偏轉(zhuǎn)方向，故c錯(cuò)誤；d電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理4. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件

4、下，aln可以通過反應(yīng)：al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列敘述正確的是a. n2是還原劑b. c發(fā)生氧還反應(yīng)c. al2o3是氧化劑d. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：ba. 氮元素化合價(jià)降低，得到電子，n2是氧化劑，a錯(cuò)誤；b. c元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧還反應(yīng)，b正確；c. al2o3中元素的化合價(jià)均不變化，氧化鋁不是還原劑，也不是是氧化劑，c錯(cuò)誤；d. 該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選b。點(diǎn)睛：理清有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識線索是解答的關(guān)鍵，即化合價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)

5、物。5. 下列離子方程式書寫正確的是（  ）a飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)ca（oh）2+2h+=ca2+2h2ob稀硫酸與鋅反應(yīng)：h2so4+zn=zn2+so42+h2c碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+=co2+h2od碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：hco3+ch3cooh=ch3coo+h2o+co2參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：a、氫氧化鈣在書寫離子方程式時(shí)遵循“清離濁分”的原則；b、金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子的反應(yīng)；c、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；d、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳解答：解：a、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)

6、時(shí)，氫氧化鈣要寫成離子形式，即oh+h+=h2o，故a錯(cuò)誤；b、硫酸是強(qiáng)酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：zn+2h+=zn2+h2，故b錯(cuò)誤；c、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應(yīng)寫成：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故c錯(cuò)誤；d、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應(yīng)生成二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：hco3+ch3cooh=ch3coo+h2o+co2，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大6. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（   ）a過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過

7、氧化氫顯還原性b有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性d同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)參考答案：a7. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取nacl質(zhì)量分別是  （    ）a950ml，111.2g    b500ml，117g     c1000ml，117g     d任意規(guī)格，111.2g參考答案：c略8. 烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是

8、（   ）a通過非極性鍵                                               b形成四對共

9、用電子對c通過兩個(gè)共價(jià)鍵         d通過離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：b略9. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）a元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>ry>rz>rw>rqc離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)參考答案：a10. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的

10、na2co3溶液； 加入稍過量的naoh溶液； 加入稍過量的bacl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是                                       

11、0;          （     ）a    b     c     d參考答案：a略11. 短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。已知：a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是a原子半徑：a< d < b < cbc與d最高價(jià)氧化物

12、對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較：前者弱于后者cd在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在db的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液參考答案：b12. 高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：      ，其中al是a氧化劑                        

13、0;            b還原劑              c既是氧化劑又是還原劑                     d既不是氧化劑又不是還原劑

14、60;      參考答案：b略13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（    ）a用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體            b用膠頭滴管滴加少量液體c給盛有2/3體積液體的試管加熱d傾倒液體時(shí)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：c14. 將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯(cuò)誤的是   （ 

15、0;    ） 物  質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50 a、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑     b、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gc、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同d、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21  參考答案：b15. 下列離子方程式的書寫正確的是a. 氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：h+ + oh- h2ob. 氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：ba2+

16、so42- baso4c. 向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：co32- + 2h+ h2o + co2d. 氧化鐵與稀鹽酸混合：fe2o3 + 6h+ 2fe3+ + 3h2o參考答案：da、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故a錯(cuò)誤；b、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為ba2+so42+mg2+2oh=mg(oh)2+baso4，故b錯(cuò)誤；c、hco3為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為hco3+h+=co2+h2o；d、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故d正確。故選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的

17、部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450 ml 1 mol·l1的稀硫酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管，燒瓶，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的b和_（填字母）。（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_(寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制450 ml 1 mol·l1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ml，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_規(guī)格的量筒。a10 ml b50 ml c100 ml d200 ml（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_。（5）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)

18、其濃度大于1 mol·l1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_（填序號）。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：(1)d    (2)玻璃棒和500 ml的容量瓶    (3)27.2    b    (4)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胧⒂猩倭克臒?/p>

19、中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散去    立即用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉稀溶液    (5)【詳解】（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志，故選d，故答案為：d；（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有500ml容量瓶、玻璃棒，故答案

20、為：500ml容量瓶、玻璃棒；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：1000w/m=1000×1.84×98%/98mol/l=18.4mol/l，配制480ml 1mol?l-1的稀硫酸，實(shí)際上配制的是500ml 1mol?l-1的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1 mol/l×0.5l18.4mol/l /0.0272l=27.2ml，需要選用50ml量筒，所以b正確，故答案為：27.2；b；（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%nahco3的稀溶液，

21、故答案為：將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%5%nahco3的稀溶液；（5）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；搖勻后液面下降，一部分溶

22、液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。故選?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室配制欲配置480 ml 0.4 mol·l-1的naoh溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用              ml容量瓶。 （2）用托盤天平稱取  

23、60;             g固體naoh。 （3）將稱好的naoh固體放至500ml的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入        ， 輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻。 （5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，用     

24、   滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液      （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是             a定容時(shí)觀察液面仰視               b定容時(shí)觀察液面俯視c有少量nao

25、h溶液殘留在燒杯中        d容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）  500    ml （2分）   （2）     8.0     g （2分）（4）   容量瓶  ，（1分）   （5）   膠頭滴管     （1分）（6）   不能

26、        ，（1分）  （7）   a、c      （2分）18. x、y、z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）x、y、z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，x為堿，y為正鹽，z為酸式鹽，則反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為_、x與z反應(yīng)方程式為                   （2）若y是一種黃綠色氣體，x是黑色粉末，z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)ii的離子方程式_，反應(yīng)i中若有0.1molx