選修4第四章電基礎(chǔ)第二節(jié)電源700

1、選修 4第四章電基礎(chǔ)第二節(jié)電源測(cè)試題 2019.91, 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e= Cl 2 B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：22O+ 4e-O+2H= 4OHC粗銅精煉時(shí)， 與電源正極相連的是純銅， 電極反應(yīng)式為： Cu 2e =Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe 2+2, 關(guān)于電解 NaCl水溶液，下列敘述正確的是A 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時(shí)間后，將全

2、部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?, 某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl) n(H2SO4)=3 1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是A陰極產(chǎn)物為 H2B陽(yáng)極先析出 Cl 2，后析出 O2C電解液的 pH不斷增大，最終大于 7D整個(gè)電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水4, 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為 1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n( 硝酸銀) n( 硝酸亞汞 ) 21，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n( 銀) n( 汞) 21B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸

3、亞汞的化學(xué)式為 HgNO3D 硝酸亞汞的化學(xué)式為 Hg2(NO3 ) 25,pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的 pH a ，則該電解質(zhì)可能是ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO46, 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快7, 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A123B321C631D6328, 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的 pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢9, 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅10, 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是+2B. Fe2+FeA.2H2eH2eD. Fe3+2+C.