安徽省宣城市郎溪縣十字中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

1、安徽省宣城市郎溪縣十字中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是a. 萃取b. 溶解c. 過濾d. 重結晶參考答案：a【詳解】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶清液

2、放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為a2. 關于元素f、s、cl的說法正確的是()。a非金屬性：f>s>clb原子半徑：s>cl>fc穩(wěn)定性：hf>hcl>h2sd酸性：hf>hclo4>h2so4參考答案：bc略3. 有bacl2和naci的混合溶液0.5l，將它分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使完全沉淀。反應中消耗15mol h2so4、38molagno3。據此得知原混合溶液中的c (na+)為    a16 mo1

3、·l-1    b3.2 mo1·l-1     c4.8 mo1·l-1     d8.6 mo1·l-1參考答案：b4. x、y、z、r、w是原子序數依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數之和為11， yz氣體遇空氣變成紅棕色，r的原子半徑是短周期中最大的，w和z同主族。下列說法錯誤的是（  ）a. x、y、z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：z> wc. 簡單離子半徑：w> rd. z、r

4、形成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：a【分析】yz氣體遇空氣變成紅棕色，則y是n，z是o，no在空氣中和o2迅速反應生成紅棕色的no2；r的原子半徑是短周期中最大的，則r是na；w和z同主族，則w是s；x、y、z、r、w所在周期數之和為11，則x在第一周期，為h；綜上所述，x、y、z、r、w分別為：h、n、o、na、s，據此解答?！驹斀狻縜x、y、z 分別為：h、n、o，h、n、o三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如nh3·h2o的水溶液顯堿性，a錯誤；b非金屬性：z(o)w(s)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：z(o)w(s)，b正確；cs2-核外有三層電子，na+核外有兩層電子，

5、故離子半徑：s2-na+，c正確；dz、r為o、na，o、na形成的化合物中可能含有共價鍵，如na2o2，d正確。答案選a。5. 某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是afe作正極，發(fā)生氧化反應     b負極反應： 2h+ + 2eh2   c工作一段時間后，兩燒杯中溶液ph均不變    d工作一段時間后，nacl溶液中c(cl)增大參考答案：d略6. 室溫下，向20.00 ml 0.8mol?l1一元酸ha溶液中滴入0.8 mol?l1的naoh溶液，溶液的ph和溫度隨加入naoh溶液體積的變

6、化曲線如圖所示下列有關說法正確的是（）  a常溫下，1.0 mol?l1ha的溶液的ph=0ba、b、c三點，a點混合溶液中c（na+）最大ca、b兩點的溶液中水的離子積kw（a）=kw（b）dc點時消耗naoh溶液的體積為20.00ml參考答案：d【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【分析】ha與naoh恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，ha與naoh恰好反應，而此時溶液的ph大于7，說明naa為強堿弱酸鹽，所以ha為弱酸；a弱酸在溶液中部分電離；ba、b、c三點，c點時，ha與naoh恰好反應；c升高溫度促進水的電離；dc點時，h

7、a與naoh恰好反應【解答】解：ha與naoh恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，ha與naoh恰好反應，而此時溶液的ph大于7，說明naa為強堿弱酸鹽，所以ha為弱酸；a弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0 mol?l1ha的溶液中氫離子濃度小于1mol/l，則ph大于0，故a錯誤；ba、b、c三點，c點時，ha與naoh恰好反應，即c點混合溶液中c（na+）最大，故b錯誤；c升高溫度促進水的電離，水的電離常數增大，已知b點溫度高，所以水的離子積kw（a）kw（b），故c錯誤；dc點時，ha與naoh恰好反應，所以向20.00 ml 0.8mol?

8、l1一元酸ha溶液中滴入0.8 mol?l1的naoh溶液，消耗naoh為20ml，故d正確故選d7. 室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是a稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為caco32hca2+h2oco2b稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)變大c向稀醋酸中加入等濃度的naoh溶液，導電能力變化如右圖dch3coonh4溶液和k2so4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：b8. 人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關，下列說法正確的是（   ）a大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量co2、nox，造成大氣污染，從而使雨水的p

9、h=5.6 ，形成酸雨b經過必要的化學變化能從海水中提取粗鹽、mg、br2等物質c針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質d石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學變化參考答案：c9. 實驗室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取nacl質量分別是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g參考答案：c考點：配制一定物質的量濃度的溶液專題：化學實驗基本操作分析：容量瓶的規(guī)格為：50 ml，100 ml、250 ml、500 m

10、l和1000 ml等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根據n=cv以及m=nm進行計算解答：解：由于實驗室沒有950ml的容量瓶，所以應該選用1000ml的容量瓶進行配制，1000ml 2mol/l的氯化鈉溶液中，溶質氯化鈉的物質的量為：n（nacl）=1l×2mol/l=2mol，溶液中溶質氯化鈉的質量為：m（nacl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：c點評：本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶

11、液，計算時也要按配制的體積來計算所需溶質6.9g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有a0.3mol電子     b0.15mol中子     c0.3mol分子     d0.15mol質子參考答案：a11. 某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（  ）a. 還原           b. 水解     

12、     c. 氧化            d. 取代參考答案：bho-ch2ch=chch2-cooh含有的官能團有-oh、c=c以及-cooh，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生水解反應，故答案選b；12. 在一定條件下,將鈉與氧氣反應的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 ml濃度為10 mol/l的hcl溶液中和,則生成物的成分是      

13、60;   ana2o                bna2o2                  cna2o和na2o2      dna2o2和nao2參考答案：c略13. 下列有關物質的分類或歸類正確的是 a. 化合物：cacl2、

14、燒堿、聚乙烯、hd    b. 酸性氧化物：so2、no、co2、mn2o7 c. 膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶        d. 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2參考答案：c14. 設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是a標準狀況下，0.1mol cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1nab標準狀況下，2.24l no和2.24l o2混合后氣體分子數為0.15 nac加熱條件下，1mol fe投入足量的濃硫酸中，生成na個so2分子d0.1mol na2o2與足量的潮

15、濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1na參考答案：d 【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關注狀況條件和物質狀態(tài)、準確運用物質結構計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中na2o2與二氧化碳的反應、氯氣溶于水，一氧化氮與氧氣反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質。必須以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關系的前提下，著重關注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。1

16、5. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（    ）a. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素b. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應c. 鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應d. 在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：b解析：a、不銹鋼屬于合金，含有碳元素；b、鐵粉與水蒸氣可在高溫下反應；c、鐵及合金都可以與鹽酸反應；d、在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構成原電池，鐵做正極被保護。考點：合金屬于選修1第三章探索生活物質中的第一節(jié)內容，金屬的腐蝕與防護屬于第二節(jié)內容；鐵及鐵合金與鹽酸的反應，鐵與水蒸氣的反應屬于必修

17、1第三章金屬及其化合物的內容。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）下列實驗裝置設計或操作肯定錯誤的是_（多選倒扣分） 參考答案：b、c、e、f三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的cl和fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為n2o，氧化劑與還原劑的物質的量之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(o

18、h)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                            

19、60;    。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是        （填選項）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步驟要控制ph在一定范圍。實驗室用ph試紙測定溶液ph的方法

20、是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1請寫出fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：              

21、60;              。若的溶度積常數為ksp，的離子積常數為kw，fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數：k=                  。（用含ksp、kw的代數式表示）參考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4）c（5）將

22、ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. (18分)某烴w經下列反應可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)f的分子式為           ，化合物e中所含兩個官能團的名稱是         、 

23、;       。(2)寫出下列反應過程的反應類型：ab          ；wf          。(3)寫出以下化學方程式：l mola與naoh的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為             

24、0;                                                 

25、0;                b轉化為c的化學方程式為                                           e轉化為g的化學方程式為