安徽省宿州市體育職業(yè)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省宿州市體育職業(yè)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）a. k+、no3-、cu2+    b. k+、oh、na+c. ba2+、so42-、na+    d. ca2+、co32-、na+參考答案：a【詳解】該溶液中一定存在大量的氫離子，ak+、no3-、cu2+之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故a正確；b. oh與h+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故b

2、錯(cuò)誤；c. ba2+與so42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d. ca2+與co32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故d錯(cuò)誤； 綜上所述，本題選a。2. 下圖為番茄電池，下列說法正確的是a一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小        b銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色c電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅            d鋅電極是該電池的正極參考答案：a略3. 下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正

3、確的是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過濾feso4溶液cuso4加入過量鐵粉，并過濾h2co2通過盛naoh溶液的洗氣瓶，并干燥caco3粉末cacl2溶解、過濾、蒸發(fā)a.     b.     c.     d. 參考答案：a【詳解】加入氯化鐵，生成kcl，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，故錯(cuò)誤；鐵可置換出銅，可除去雜質(zhì)，故正確；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，干燥后得到純凈的氫氣，故正確；碳酸鈣不溶于水，氯化鈣溶于水，可用過濾的方法除去，但不需要

4、蒸發(fā)，故錯(cuò)誤。故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則。4. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）a硬鋁b黃銅c不銹鋼d水銀參考答案：d【考點(diǎn)】生活中常見合金的組成【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等，以此解答該題【解答】解：a硬鋁是指以cu為主要合金元素的一類鋁合金，故a不選；b黃銅是銅和鋅的合金，故b不選；c不銹鋼是鋼的一種，屬于合金，為鎳鉻合金，故c不選；d水銀為汞單質(zhì)，不是合金，故d選故選d5. 下列混合物能夠用過

5、濾法分離的是(    )a汽油和水        b食鹽和蔗糖        c泥沙和食鹽        d銅粉和鋁粉參考答案：c6. 與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ach4            bnh4+  &

6、#160;              cnh2-               dcl-參考答案：c略7. 將na2o2投入fecl3溶液中，對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確的是    a生成白色沉淀b生成紅褐色沉淀        c有氣泡產(chǎn)生

7、0; d生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生參考答案：d略8. 下列過程中能量的轉(zhuǎn)化與圖示吻合的是a. ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應(yīng)b. c與co2(g)反應(yīng)c. 酸堿中和反應(yīng)d. 斷開h2中的hh鍵參考答案：c【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻縜項(xiàng)、ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、c與co2(g)共熱生成一氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c正確；d項(xiàng)、斷開h2中的hh鍵是一個(gè)吸熱過程，故d錯(cuò)誤；故選c。9. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

8、60;   a22.4l水含有na個(gè)水分子b1gh2含有na個(gè)h2分子c一個(gè)氧原子的質(zhì)量為32/nagd在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48l ch4中含0.2na ch4分子參考答案：d略10. 已知20g密度為g/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gca2+，則no3的物質(zhì)的量濃度為a. /400 mol/l    b. 20/mol/l    c. 2. 5mol/l.    d. 50mol/l參考答案：c【詳解】20g密度為g/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷g/ml = 20/ ml

9、，1g ca2+的物質(zhì)的量為 1g÷40g/mol =0.025mol，所以n（no3-）=2n（ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故no3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ ×10-3l =2.5 mol/l，本題答案為c。11. 下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物的是a. 金剛石      b.氯化鈉       c. 二氧化硅       d.干冰參考答案：c

10、略12. nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(   )                                        參考答案：b略13. 下列反應(yīng)

11、的離子方程式正確的是（    ）a氫氧化鋇中加入稀硫酸：ba2+ + oh- + so42- + h+ = baso4 + h2ob氧化銅溶于稀硫酸：2h+ + cuo = cu2+ + h2oc碳酸鈣溶于鹽酸：co32- + 2h+ = co2 + h2od氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：oh-  +  h+ =  h2o           參考答案：b略14. 某氧原子的質(zhì)量為ag， 12c原子的質(zhì)量為bg，且na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說

12、法中正確的是a氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為    b1mol該原子質(zhì)量為anagcxg該氧原子所含的電子的個(gè)數(shù)為 dyg該氧原子的中子數(shù)一定為參考答案：b15. 下列說法正確的是                                 &

13、#160;     as在o2中燃燒可生成so3        b用澄清石灰水可鑒別co2和so2     cso2能使kmno4溶液褪色         dso2通人bacl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體（1）某小組同學(xué)欲配制230ml 0.4mol/l 鹽酸，則需取用4

14、mol/l鹽酸  ml，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有  、   、量筒、燒杯、膠頭滴管（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是  a容量瓶洗滌后未干燥                         b移液時(shí)，有少量溶液濺出c定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些    

15、; d量取溶液時(shí)，仰視刻度線e裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出參考答案：（1）25.0；250ml容量瓶；玻璃棒；（2）bc 【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的儀器；（2）a、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；b、移液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；c、定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；d、定容時(shí)，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；e、裝入試劑瓶時(shí)，有

16、少量溶液濺出不影響溶液濃度【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸溶液的體積，4mol/l×v=250ml×0.4mol/l，v=25ml；根據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250ml容量瓶；玻璃棒；（2）a、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；b、移液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；c、定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；d、定容時(shí)，俯視刻

17、度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；e、裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是bc故答案為：bc三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）下列框圖中，已知a、e、f、h是單質(zhì)，其中只有a是固體，其它都是氣體，且h是呈黃綠色；b是最常見液體，g的焰色反應(yīng)呈黃色，l是白色沉淀，m是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出h的化學(xué)式： 、c的電子式：                

18、          。（2）寫出d與i溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                     &

19、#160;                            。（3）寫出lm的化學(xué)方程式：                    &#

20、160;                                    。（4）檢驗(yàn)j中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的（填選項(xiàng)字母）。          afe粉        bnaoh溶液        ckscn溶液參考答案：   （1）cl2