安徽省宿州市司房中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宿州市司房中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 【題文】下列說法正確的是()a油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油b蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)c由甘氨酸和丙氨酸縮合最多只能形成三種二肽d向蛋白質(zhì)溶液中加入cuso4溶液發(fā)生鹽析參考答案：a2. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是a純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用c在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

2、參考答案：a銀器在空氣中久置會被o2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，a正確。當(dāng)鍍層破損時，snfe可形成原電池，不再起到保護作用，b錯。與zn塊形成原電池，zn作負極(陽極)，從而保護fe正極(陰極)，所以c錯誤；外加電流保護法應(yīng)該與直流電源的負極相連，故d錯。3. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是a反應(yīng)：h0，p2p1         b反應(yīng)：h0，t1t2c反應(yīng)：h0，t2t1 

3、        d反應(yīng)：h0，t2t1 參考答案：b4. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （   ）   a反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后cu2+的濃度不變   b沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子cu(nh3)4 2+   c向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化     d在cu(nh3)4 2+離子中

4、，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道參考答案：b略5. 下列方程式書寫正確的是                                            

5、（   ）a. h2s在cuso4溶液中反應(yīng)的離子方程式：cu2s2 = cusb. h2so3的電離方程式：h2so32hso32c. hco3的水解方程式：hco3h2oh2co3ohd. caco3的電離方程式：caco3  ca2+co32參考答案：c6. 1mol某烴能與2mol hcl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol cl2完全取代，則原烴可為a乙炔          b1，3一丁二烯        c1

6、一丙炔      d 環(huán)丁烯參考答案：b略7. 用一帶靜電的玻璃棒靠近a、b兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析，a、b兩種液體分子的極性正確的是（）aa是極性分子，b是非極性分子ba是非極性分子，b是極性分子ca、b都是極性分子da、b都是非極性分子參考答案：b考點：極性分子和非極性分子分析：用玻璃棒靠近時，極性分子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以此解答解答：解：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，a液體不偏轉(zhuǎn)，說明a是非極性分子，b液體偏轉(zhuǎn)，說明b是極性分子，故選b點評：該題是常識性知識的考查，試題趣味性強，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性該題的關(guān)鍵是明確極性分

7、子和非極性分子的性質(zhì)差異，然后靈活運用即可8. 一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(  )是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是()a聚苯乙烯的單體為 b聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似c聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物d乳酸可發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：d略9. 下列有機物中，一氯取代物種數(shù)最多的是（    ）a             b c    

8、0;           d ch3ch3參考答案：c略10. 已知：（1） h2o（g）    h1a kj·（2） 2h2o（g）   h2b kj·（3）h2o（l）     h3c kj·（4） 2h2o（l）    h4d kj·下列關(guān)系式中正確的是aac0   

9、60;  bbd0     c2ab0      d2cd0參考答案：c略11. 在cuso4和feso4的混合溶液中加入mg粉，下列說法錯誤的是              a若mg粉有剩余，溶液中只有fe2+，而無mg2+和cu2+          

10、60;   b若mg粉無剩余，溶液中如有cu2+，則必定有fe2+              c若mg粉有剩余，溶液中只有mg2+，而無fe2+和cu2+              d若mg粉無剩余，溶液中無cu2+，則一定有mg2+和fe2+參考答案：a略12. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ 

11、   ）a熱穩(wěn)定性： nh3ph3sih4      b微粒半徑：k+na+mg2+al3+c氫鍵的作用能fhf ohonhn  d電負性： fnoc參考答案：d略13. 已知反應(yīng)：2ch3coch3 (l) ch3coch2coh(ch3)-2 (l)。取等量ch3coch3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（yt）如圖所示。下列說法正確的是   (   ) a. b代表0下ch3coch3的yt曲線b. 反應(yīng)進行到20min末, ch3coc

12、h3的v(0oc) / v(20oc)>1c. 升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率d. 從y0到y(tǒng)0.113， ch3coch2coh(ch3)2的n(0oc)/n(20oc)=1參考答案：d略14. 下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是(   )ana2obnh3cca(oh)2dcacl2 參考答案：c15. 實驗室將i2溶于ki溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：i2(aq)i(aq) i(aq)。上述平衡體系中，i的物質(zhì)的量濃度c(i)與溫度t的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是a該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱

13、反應(yīng)ba點與c點的化學(xué)反應(yīng)速率va<vcc反應(yīng)進行到d點時，v(正)>v(逆)da點與b點相比，b點的c(i)大參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室以含有ca2、mg2、cl、so42、br等離子的鹵水為主要原料制備無水cacl2和br2，流程如下：  （1）操作使用的試劑是        ，所用主要儀器的名稱是            。（2）加入溶液w

14、的目的是      。用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph，可以除去mg2。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇ph最大范圍是         。酸化溶液z時，使用的試劑為       。 開始沉淀時的ph沉淀完全時的phmg29.611.0ca212.2c(oh)1.8mol·l1（3）操作運用的分離方法是        &#

15、160;  。參考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把so42變?yōu)槌恋沓ァ?1.0-12.2、鹽酸（3）蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)在越來越多的青少年為了追求時尚，把烏黑的頭發(fā)染成各種各樣的顏色。請問你對上述現(xiàn)象有何看法？參考答案：此題具有開放性，文科學(xué)生可從許多方面來簡述，下面答案僅供參考。略18. 在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由（1）ch3coona溶液與hcl溶液混合（2）向澄清的ca（oh）2溶液中通入少量co2（3）cucl2溶液與h2so4溶液混合參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因為鈣

16、離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，cucl2、h2so4、cuso4、hcl均溶于水考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件專題：離子反應(yīng)專題分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）cucl2、h2so4、cuso4、hcl均溶于水解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的ca（oh）2溶液中通入少量co2，ca（oh）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離