廣東省佛山市順德倫教中學2020年高三化學模擬試題含解析

1、廣東省佛山市順德倫教中學2020年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化屬于物理變化的是（  ）a氧氣在放電條件下變成臭氧b用干冰降雨c漂白的草帽久置于空氣中變黃d加熱膽礬成無水硫酸銅參考答案：b解：a氧氣在放電條件下變成臭氧，有新物質生成，屬于化學變化，故a錯誤；b干冰用于人工降雨：干冰氣化，吸收熱量，屬于物理變化，故b正確；c漂白的草帽久置于空氣中變黃，無色化合物分解生成有色物質，有新物質生成，屬于化學變化，故c錯誤；d加熱膽礬生成無水硫酸銅，有新物質無水硫酸銅生成，屬于化學變化

2、，故d錯誤；故選b2. 設n為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(    ) a.常溫常壓下,1.6 g 和混合氣體中原子總數為0.1n b.標準狀況下,過氧化鈉與水反應生成1.12 l氧氣時轉移電子數目為0.2n c.0.1 的溶液中和總數為0.1n d.常溫常壓下,4 g he中,含有的原子數為2n 參考答案：a 略3. 下列說法不正確的是a多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料b.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇c.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性d.l molna與足量o2反應，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數)參考答案：b4.

3、除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等離子，通常采用以下四種試劑：na2co3 bacl2  naoh  hcl，加入試劑合理的操作順序是（）a    b    c    d參考答案：d解析：根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結晶蒸發(fā)得到精鹽加入na2co3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最

4、后一步加入，分析四個選項可知d符合題意，故選：d5. 在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應的離子方程式為：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m  關于該反應的說法中正確的組合是                         氧化劑是h3aso3；     還原性：clas； 每生

5、成1molas，反應中轉移電子的物質的量為3mol； m為oh； sncl62是氧化產物。a                         b           c        d只有參考答案：

6、a略6. 化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（    ）過量的鋅與18 mol·l1的硫酸反應；過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；濃鹽酸與過量的mno2反應；過量銅與濃硫酸反應；過量稀硝酸與銀反應；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；過量氯氣與碘化鉀溶液反應a.bcd參考答案：a【知識點】硫酸、硝酸的性質  氟氯溴碘化學性質解析：鋅和濃硫酸、稀硫酸都反應，所以過量的鋅與18mol?l-1的硫酸反應時，硫酸不剩余，故不選；氫氣和氮氣之間存在可逆反應，所以反應物不可能轉化為生成物，

7、故選；mn02與濃鹽酸（加熱）反應生成氯氣，和稀鹽酸不反應，所以二氧化錳過量時鹽酸有剩余，故選；銅與濃硫酸（加熱）反應，但和稀硫酸不反應，所以銅過量時有硫酸剩余，故選；銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和no，所以當銀剩余時硝酸完全反應，故不選；硫酸和石灰石反應生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面而阻止進一步反應，所以當稀硫酸剩余時有石灰石剩余，故選；過量氯氣與碘化鉀溶液反應置換出碘，當氯氣過量時，碘化鉀反應完全； 故答案選a【思路點撥】本題考查了本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，注意二氧化錳和稀鹽酸不反應、銅和稀硫酸不反應，且銅和濃硫酸反應需要加熱、二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，為易錯點

8、。7. 據報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是a是兩種核素                         b互為同位素c中子數分別為176和177          

9、0;   d電子數相差1參考答案：d略8. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（）             a.  氯、溴、碘                        &#

10、160;    b . 鈉、鎂、鋁                             c . 燒堿、氫氣             &#

11、160;                  d.  食鹽、淡水 參考答案：答案：d解析：考查海水成分，化學與生活、化學與技術內容。題目中a、b、c中物質只能通過化學變化取得。  9. 如圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器當其它條件相同時，在、中分別加入2mol x和2mol y，開始時容器的體積均為v l，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質x、y的狀態(tài)均未知，物質z的狀態(tài)為氣

12、態(tài)）：2x（？）+y（？）?a z（g）此時中x、y、z的物質的量之比為1：3：2下列判斷正確的是（）a物質z的化學計量數a=2b若中氣體的密度如圖所示，則x、y中只有一種為氣態(tài)c若x、y均為氣態(tài)，則在平衡時x的轉化率：d若x為固態(tài)、y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：bc解：a、設達平衡時y反應的物質的量為x，則：       2x（？）+y（？）?a z（g）起始量：2      2       &

13、#160; 0轉化量：2x     x         ax 平衡量：22x   2x       ax由（22x）：（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故a錯誤；b如x、y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則x、y中只有一種為氣態(tài)，故b正確；c若x、y均為氣態(tài)，反應體系的壓強大于反應體系的壓強，反應可看成是在的基礎

14、上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率，故c正確；d若x為固態(tài)、y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖壓強等于圖壓強，則、中從開始到平衡所需的時間：=，故d錯誤；故選bc10. 鑒別na2so4、na2so3、na2co3、nacl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是aagno3、hno3   bbacl2、hcl、ca(oh)2   cbacl2、agno3  dbacl2、hcl、品紅參考答案：d略11. 下列濃度關系正確的是a. 氯水中：c(cl2)=2c()+c()+c(hclo)b. 氯水中：c()c()c()c()c.

15、 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）d. 溶液中：c參考答案：d解析：根據氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子a設置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故a錯；根據cl2+h2ohclo+h+cl，hcl完全電離 而hclo部分電離，可知正確的順序c(h+)>c(cl)>c(clo)>c(oh)，b錯；c項等物資的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；d項比較簡單  12. 下列說法不正確的是  a開發(fā)新能源(如太陽能、風能等)可以減少對化石能源的依賴 

16、b要消除污染源頭只有限制化工發(fā)展、關停化工企業(yè)  c高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一  d推廣煤的氣化、液化技術可提供清潔燃料和化工原料參考答案：略13. 下列實驗過程中，始終無明顯現象的是                            ano2通入feso4溶液中 

17、        bso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中cco2通入na2sio3溶液中        dso2通入cacl2溶液中參考答案：d略14. 已知阿伏加德羅常數為na，下列說法正確的是（ ）    a2 mol重水含有na個d2o分子   b1 g氫氣含有na個h2分子   c2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成na個h2分子   d224 l水含有na個h2o分子&

18、#160;參考答案：答案：c15. 下列離子在溶液中能大量共存的是 （    ）afe3、nh4、br、scn                        bna、hco3、co32、k      cca2+、ch3coo、cl、k     

19、60;                           ds-2、na、clo、k參考答案：bc略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（feso4·7h2o）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題： （1）證明步驟濾液中含有fe2+的方法是先滴加

20、kscn溶液，再滴加               ，該過程的現象為：                                

21、0;                      。 （2）步驟加入過量h2o2的目的：                        

22、60;                 。 （3）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、          、灼燒、冷卻、稱量。 （4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量             &

23、#160;     g。 （5）該小組有些同學認為用kmno4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。      實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的kmno4溶液250ml，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                    。    &

24、#160; 上述實驗中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。          a稀硝酸   b稀硫酸    c稀鹽酸    d濃硝酸      將           

25、60;          （填儀器名稱）中的酸性kmno4逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為                                   

26、;               。  （6）已知fe(oh)3的溶度積常數ksp1.1×10-36。室溫時在fecl3溶液中滴加naoh溶液，當溶液ph=3時， fe3+             (是、否)沉淀完全。參考答案：（1）h2o2或氯水（1分）  滴加kscn溶液不變色，再滴加h2o2（或氯水）后，

27、溶液變紅色（2分）（2）將fe2+氧化成fe3+   （1分）（3）洗滌（1分）（4）0.07a  （2分）（5）250ml容量瓶    （1分）       b  （1分）   酸式滴定管（1分）  滴入一滴kmno4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色（1分）（6）否（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題

28、：(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 a(g) +2b(g) 4c (g)   h >0 達到平衡時，c(a) =2 mol·l-1，c( b) = 4 mol·l-1，c ( c) = 4 mol·l-1。試確定b的起始濃度c (b)的取值范圍是                   ；若改變條件重新達到平衡后體系中c的質量分數增大，下列措

29、施可行的是                                       。a增加c的物質的量     b加壓     c升溫 

30、;    d使用催化劑(2) 常溫下，取 ph=2的鹽酸和醋酸溶液各100ml, 向其中分別加入適量的zn粒，反應過程中兩溶液的ph變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中ph變化曲線的是       ( 填“a”或“b”)。 設鹽酸中加入的zn質量為m1，醋酸溶液中加入的zn質量為 m2。 則 m1       m2 。( 選填“<”、“=”、“>”)(3) 某溫度時，在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ch3c

31、ooh溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是      a在a、b間任一點，溶液中一定都有c(na+)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h+)b在b點，a>12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c點： c(ch3coo) >c(na+)> c(oh) > c(h+)d在d點：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)參考答案：（1）0 mol·l-1c(b)6mol·l-1； c；（2）b；<  ；（

32、3）d；18. （15分）鈦有強度高和質地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：ti與tio2化學性質穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出fetio3與稀鹽酸反應的離子方程式：                        。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：  &

33、#160;                                   。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                        &