2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合性訓(xùn)練(含解析)

1、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合性訓(xùn)練 李仕才 1. (2018 濰坊模擬)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置 (夾持裝置已略去)探究 SO 的性質(zhì), 并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉 (NazSQ)。 請(qǐng)回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣 ) (1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下， 應(yīng)采取的操作是 _ (2)關(guān)閉&、K3，打開 Ki,觀察到裝置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是 _。 裝置 D 和 F 的作用是 _。 (4) _ 關(guān)閉 K、K3,打開 K2。一段時(shí)間后 E 中有 NaS2Q 晶體析出，裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 _ (5) _ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 NatSQ 晶體在空氣中已被氧化

2、_ 答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞 (或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的 小孔)(2)有淡黃色沉淀生成 (3)吸收 SQ，防止污染空氣 (4)SO 2+ NazSO=NaS2C5 取少量 NaaSQ 晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，無沉淀產(chǎn)生，排除 SQ3的干擾，再滴入 BaCb 溶液，有白色沉淀生成，證明 NQSO 晶體在空氣中已被氧化 解析(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓 強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置 A 中生成 SQ,裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)：H2Q+ SQ+ NazS=HS + Na2SQ、SQ+ 2H2S=

3、3& + 2H2Q 現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。 (3)裝置 D 和 F 的作用是吸 業(yè)硫酸葩NaOH 飽和洛液柿 NaOH 洛液 D Na.S FeCI- 溶液 C 2 收 SQ,防止污染空氣。 裝置 E 中 NaSQ 與 SQ 反應(yīng)生成 NaSQ。(5)若 NetSQ 晶體在空 氣中已被氧化，則生成 NaSQ,可以利用稀鹽酸和 BaCb 溶液檢驗(yàn) sQ。 2. TiQ2 既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1) 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng) TiQ2(s) + CCb(g)=TiCI 4(g) + CQ(g),在無水無氧條件下制備 TiCl 4,3 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表: 物

4、質(zhì) 熔點(diǎn)/ c 沸點(diǎn)/ c 其他 CCl4 23 76 與 TiCl 4 互溶 TiCl 4 25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器 A 的名稱是 _ 。裝置 E 中的試劑是 _ 。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作： 組 裝儀器、 _ 、加裝藥品、通 N2 一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括： 停止通 Nb熄滅酒精燈 冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?_ （填序號(hào)）。欲分離 D 中的 液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 _ 。 工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO 3）（含 Fe2O、SQ2 等雜質(zhì)）制備 Ti02 的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶 FeTiO3（s） + 2fSQ（aq）=FeSQ（aq） + TiOSQ

5、（aq） + 2f0（l） 90 C 水解 TiOSQ（aq） + 2H2O（l） =HTiO3（s） + HSO（aq） 簡(jiǎn)要工藝流程如下： 試劑 A 為_ （填化學(xué)符號(hào)）。鈦液I需冷卻至 70 C左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品 TiO2 產(chǎn) 率 降 低， 原 因 是 取少量酸洗后的 HTiOs，加入鹽酸并振蕩，滴加 KSCN 溶液后無明顯現(xiàn)象，再加 HQ 后出 現(xiàn)微紅色，說明 HTiO3 中存在的雜質(zhì)離子是 _ 。這種 HTiO3 即使用水充分洗滌，煅燒 后獲得的 TiO2 也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 _ （填化學(xué)式）。 答案 （1）干燥管濃硫酸檢驗(yàn)裝置氣密性 分餾（或蒸餾）（2）Fe 溫度過 2

6、+ 高會(huì)導(dǎo)致 TiOSO 提前水解，產(chǎn)生 HTiO3 沉淀 Fe FezQ 解析（1）制取 TiCl 4 需要在無水無氧的環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中用 N2 排出裝置內(nèi)的空氣，干燥 管 A 中盛有的試劑是為了除去空氣中的 Q 和水蒸氣。E 中應(yīng)盛有濃硫酸， 防止空氣中的水蒸 氣進(jìn)入裝置，使 TiCl 4 發(fā)生水解，反應(yīng)前，先組裝儀器、檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。 反應(yīng)后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待裝置冷卻至室溫，再停止通入 Nbo D 中的液態(tài)混合物為生成的 TiCl 4 和揮發(fā)出的 CCI4,由表中信息可知，二者互溶但沸點(diǎn)相差較大，可采取分餾 （或蒸餾） 的方法予以分離。 4 （2）鈦鐵礦中含有 Fe2O

7、、SiO2 等雜質(zhì)，用硫酸溶解時(shí)，溶液中生成 Fe2（SO4）3,則鈦液I中 含有 TiOSO、FeSQ 和 Fe2（SO4）3,加入試劑 A 后，結(jié)晶、過濾得到的是 FeSO 7fO,所以試 劑 A是鐵粉，把 Fe3+還原為 Fe21 由于 TiOSO 容易水解，若溫度過高,則會(huì)有較多的 TiOSO 水解為 HTiO3沉淀，過濾后混入 FeSO7 甩 0 中，導(dǎo)致 TiO2 產(chǎn)率降低。先加 KSCN 溶液無 現(xiàn)象，加 HO 后出現(xiàn)紅色，說明存在 Fe2+ ;經(jīng)加熱后 Fe2+被氧化為 FezQ 而使產(chǎn)品發(fā)黃。 3. 1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備 1,2-二溴乙烷的裝置

8、圖，圖中分 液漏斗和燒瓶 a 中分別裝有濃 HSQ 和無水乙醇，d 裝置試管中裝有液溴。 = - J 外卜 丄一 旦T血 NSOH獵液 濃硫酸 已知：CHCHOH CH=CHf + HO 濃硫酸 2CHCHOHCHCHOCHCH + HO 140 C 相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 溴 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 紅棕色液體 密度 /g cmT3 0.79 2.18 0.71 3.10 沸點(diǎn)/ C 78.5 131.4 34.6 58.8 熔點(diǎn)/ C 114.3 9.79 116.2 7.2 水溶性 混溶 難溶 微溶 可溶 (1) 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到 170 C

9、左右的原因是 (2) 安全瓶 b 在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中 d 裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞, 請(qǐng) 寫 出 發(fā) 生 堵 塞 時(shí) 瓶 b 中 的 現(xiàn) 象 如果實(shí)驗(yàn)時(shí) d 裝置中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是 _ 5 _ ;安全瓶 b還可以起至 y 的作用是 _ 。 容器 c、e 中都盛有 NaOH 溶液，c 中 NaOH 溶液的作用是 _ 。 (4) 某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合 液的量比正確情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因: _ （寫出兩條即可）。 （5） _ 除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的 Br2 后，還含有的主要雜

10、質(zhì)為 _ ，要進(jìn)一步提純，下列 操作中必需的是 _ （填字母）。 A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 （6） 實(shí)驗(yàn)中也可以撤去 d 裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到 d 裝置的試管中，則 此時(shí)冷水除了能起到冷卻 1,2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是 答案（1）減少副產(chǎn)物乙醚生成 （2）b 中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升 過度冷卻，產(chǎn)品 1,2-二溴 乙烷在裝置 d 中凝固防止倒吸（3）吸收乙烯氣體中含有的 CQ、SQ 等酸性氣體（4）濃 硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)； 乙烯流速過快，未完全發(fā)生 加成反應(yīng)（寫出兩條即可）（5）乙醚 D （6）液封 B及 1,2-

11、二溴乙烷 解析（1）該實(shí)驗(yàn)需用乙烯作反應(yīng)物，而當(dāng)溫度為 140 C時(shí)乙醇在濃硫酸作用下會(huì)生成副產(chǎn) 物乙醚，所以應(yīng)迅速將溫度升高到 170 C。（2）當(dāng) d 裝置中導(dǎo)管發(fā)生堵塞時(shí)， 氣體流動(dòng)不暢， 安全瓶 b 中壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致安全瓶 b 中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升。由于 1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn) 為 9.79 C,如果 d 裝置燒杯中冰水溫度過低，1,2-二溴乙烷凝固，d 裝置導(dǎo)管中發(fā)生堵塞。 安全瓶 b 還可以起到防倒吸的作用。（3）濃硫酸與乙醇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 因而有 SQ、CO 等酸性氣體生成，容器 c 內(nèi) NaQH 溶液可將其除去。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗乙醇和濃硫酸混合液的 量比正常情況下多，

12、可從濃硫酸與部分乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)、 乙烯氣流過快難以被液溴全 部吸收、加熱溫度控制不當(dāng)造成部分乙醇揮發(fā)、發(fā)生其他副反應(yīng)等方面分析。 （5）除去產(chǎn)物 中少量未反應(yīng)的 Br2 后，還含有的主要雜質(zhì)是乙醚，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知 1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)與 乙醚的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離。 （6）直接將冷水加入 d 裝置的試管中，此 時(shí)冷水會(huì)起到液封的作用。 4. （2017 南昌二模）三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe（C2C4）3 30易溶于水，難溶于乙醇，可 用于攝影和藍(lán)色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在 110 C可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可 發(fā)生分解反應(yīng)。 6 （1）分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝

13、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):7 檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的 2,其目的是 _ _ ;結(jié)束實(shí) 驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入 N2 至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到 B、F 中澄清石灰水都變渾濁， E 中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是 _ 。 （2）分解得到的固體產(chǎn)物含有 K2CQ、FeO Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣 品。現(xiàn)設(shè)計(jì)下列兩種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定: 用酸次取KM5O溶液滴定三次平均消耗mol 7 酸性KMnO溶液V mL 你認(rèn)為以上 _ （填“甲”或“乙”）方案可確定樣品的組成，測(cè)得鐵元素的含量是 _ ，不可確定樣品組成的方案的理由是 _ 。 7b 答案（1）排出裝置內(nèi)

14、的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果 CO、CO （2）甲 100%乙方案中 KMnO 能氧化 C，干擾結(jié)果 解析（1）裝置內(nèi)空氣會(huì)與分解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，干擾產(chǎn)物的判斷。 （2）乙方案中 KMnO 能氧化 112b 7b C；由甲方案中的數(shù)據(jù)，結(jié)合鐵元素守恒可得含鐵樣品中鐵元素的含量為 x 100%= 160a 10a x 100%。 1 亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧 已知： 3NaNO+ 3HCI=3NaCI+ HNO+ 2NOf + HO 酸性條件下，NO 或 NQ 都能與 MnO 反應(yīng)生成 NQ 和 MrT。 乙. a g 樣品 a g 樣品 足量稀硝酸

15、 攪拌 溶液 足量NaOH足量稀鹽酸 溶解 配制 250 mL 溶液 8 完成下列填空： （1）寫出 a 儀器的名稱： _ 。 (2) 為避免 B 中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與 NstO 反應(yīng)，應(yīng)在 B、C 裝置間增加一個(gè)裝置， 則該裝置中盛放的藥品名稱為 _ 。 (3) 寫出 NC 與 Na2O2 在常溫下生成 NaNO 的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ 。 當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.1 mol e -時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 的體積為 _ L。 D 裝 置 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 (5)將 11.7 g 過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 _ g。 答案(1)

16、分液漏斗 (2) 堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體 ) (3) 2NO + NC2=2NaNO 2.24 + 2 + (4) 5NO + 3MnO + 4H =5NO+ 3Mn + 2H2O (5) 1.8 解析(1)儀器 a 為分液漏斗。(2)氣體中有二氧化碳和一氧化氮， 為了除去二氧化碳，應(yīng)用 堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體 )除去。(3) 氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉， 化學(xué)方程式為 2NO+ Na2Q=2NaNO 因?yàn)榈幕蟽r(jià)從+ 2 價(jià)升高到+ 3 價(jià)，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收的一氧化氮的物質(zhì)的量為 0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 L。(4)D

17、 中 KMnO 將 NO 氧化成 NO,本身被還原生成 MrT，離子方程式為 5NO+ 3MnO + 4H+ =5NO + 3Mn+ 2fO。 根據(jù)方程式分析： C+ 4HNQ 濃)=A=CQf + 4NOf+ 2H2O,3NQ+ H2O=2HNO- NO,3Cu+ 8HNQ 稀)=3Cu(NO) 2+ 2NOT+ 4H2O,2NO+ Na2Q=2NaNQ 所以 1 mol C 對(duì)應(yīng) 1 mol Na 2Q, 所以 11.7 g 過氧化鈉即 0.15 mol，需要 0.15 mol 碳，質(zhì)量為 0.15 mol x 12 g mol 1 = 1.8 g。 2. (2018 銀川模擬)氫化鋰(L

18、iH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在， 遇水或酸能夠引起燃燒。 某 活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備 LiH 固體。 ABC D 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下： (1)儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?_ ，加入藥品前首先 9 要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 _ , (不必寫出具體的操作方法)；其中裝置 B 的作用是10 (2) 添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰 (固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù) 次， 該 操 作 的 目 的 是 _ ，然后快速把鋰放入 到石英管中。 (3) 通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱 D 處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 (4) 加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷

19、卻，然后取出 LiH，裝入氮封的瓶里，保存于 暗處。采取上述操作的目的是為了避免 LiH 與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn) (反應(yīng)方程式: LiH + H2O=LiOHF Hd )，分析該反應(yīng)原理，完成 LiH 與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式： 準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品 0.174 g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后， 共收集到氣體 470.4 mL(已 換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中 LiH 與 Li 的物質(zhì)的量之比為 _。 (6) 乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑， 他認(rèn)為未反應(yīng)的 H2 不能直接排放，所以在最后連接了 裝置 E 用來收集 H2，請(qǐng)將 E 裝置補(bǔ)充完整。 答案(1)e , a, b, f, g,

20、d, c(f 和 g 可互換順序)檢驗(yàn)裝置的氣密性 除去 H 中的 HO CHCHOH_ CHCHOLi + H4 (5)10 解析 (1)A 裝置生成的 H2 含有 HCI和 H2O,所以用 B 裝置中的堿石灰除去 HCI和 H2O,把純 凈的 H2 通入 D 中制取 LiH ,后面連接 C,防止外界中的 進(jìn)入，所以連接順序：e 接 a , b 接 f, g 接 d,或 e 接 a , b 接 g , f 接 d;與氣體相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，在裝入藥品前首先要進(jìn)行裝置 氣密性的檢查；A 裝置生成的 H2 含有 HCI和 HO，所以 B 裝置中的堿石灰除去 HCI和 HbO,得 到純凈的 H2。 (2)

21、石蠟是有機(jī)物，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑中，所以固體石蠟密封的金屬鋰在甲苯中浸洗數(shù) 次的目的是除去鋰表面的石蠟。 必須是純凈的 H2 與 Li 反應(yīng)，如果還有空氣，H2 與空氣的混合氣體有可能發(fā)生爆炸， 所以 和 HCI (2) 除去鋰表面的石蠟 1 (4) LiH 11 在加熱 D 處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：收集 c 處排出的氣體并檢驗(yàn) H2 純度。 分析 LiH + FbO=LiO 出 H4 的反應(yīng)原理，LiH 中的 H 元素為一 1 價(jià)，與 H2O 中+ 1 價(jià)的 H 元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 所以 LiH 中的 H 元素也能與 CHCHOH 中一 OH 的 H 元素發(fā)生 氧化還原反

22、應(yīng)，所以化學(xué)方程式為 LiH + CHCHOHT CHCHOLi + Hd。 氣體的物質(zhì)的量為 0.470 4 L -22.4 L mol0.021 mol，設(shè) LiH 物質(zhì)的量為 x, Li 1 物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量可得 8x+ 7y = 0.174 g,根據(jù)氣體物質(zhì)的量可得 x +弓=0.021 mol, 解得x= 0.02 mol , y = 0.002 mol，所以產(chǎn)品中 LiH 與 Li 的物質(zhì)的量之比為 10 : 1。 （6）利用排水法收集剩余的 H2。 3. （2017 濟(jì)南聯(lián)考）硫鐵礦（主要成分為 FeS）焙燒產(chǎn)生的尾氣中主要含 N2、O、SO 和少量 的 CO、HO，取標(biāo)準(zhǔn)

23、狀況下的尾氣 V L 測(cè)定 SQ 含量： 方案一：讓尾氣緩慢通過如圖裝置。 （1）C 裝置的名稱是 _ ，該裝置的作用是 _ （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量的氮?dú)?。若通過裝置 B 的增重量來測(cè)量 SQ 的體積分 數(shù)，你認(rèn)為該方案是否合理： _ （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由 _ _ （若方案合理，該空不必填 寫）。 方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水， 在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀 洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為 mg。 加 入 過 量 氯 化 鋇 溶 液 的 目 的 是 （5）尾氣中 SO 的體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 _ （用含 m V的代數(shù)式表 示）。 答案（1）干燥管 防止空

24、氣中的水蒸氣、CO 被 B 裝置吸收 （2）否 尾氣中的 CO 也能被 B 裝置吸收，使所測(cè)體積分?jǐn)?shù)偏大 （3）使生成的 SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀 （4）在漏斗中加蒸餾水12 2 240 m 至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后再重復(fù) 23 次此操作 (5) -233V % 解析(1)C 裝置為干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、 CO 被裝置 B 吸收。(2) 尾氣中的 CQ 也能被裝置 B 吸收，會(huì)影響 SO 的測(cè)定，使所測(cè)體積分?jǐn)?shù)偏大。方案二：此方 案利用溴水將 SQ2 氧化為 SQ，加入過量 BaCb 溶液產(chǎn)生 BaSQ 沉淀，根據(jù)所得沉淀的質(zhì) 量，計(jì)算出 SQ 的含量。(3)加入過量 Ba

25、Cb 溶液的目的是使生成的 SQ完全轉(zhuǎn)化為沉淀。(4) 洗滌沉淀的方法為在漏斗中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后再重復(fù) 23 次此操 4為了探究 AgNQ 的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 I .AgNQ 的氧化性 將光亮的鐵絲伸入 AgNQ 溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中 Fe 的氧化產(chǎn)物， 將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑： KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯 水。 (1)請(qǐng)完成下表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡 Ag*后的溶液于試管中，加入 KSCN 溶液，振蕩 存在 Fe3* 取少量除盡 Ag*后的溶液于試管中，加入 ，

26、振蕩 存在 Fe2* 實(shí)驗(yàn)結(jié)論一 Fe 的氧化產(chǎn)物為 Fe2+和 Fe3+ n .AgNQ 的熱穩(wěn)定性 用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 A 加熱 AgNQ 固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置 D 中收集到無色氣體。 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。 裝置 B 的作用是 _ 。 (3) 經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為 Q,其驗(yàn)證方法是 一查閱資料一 AgQ 和粉末狀的 Ag 均為黑色；AgQ 可溶于氨水。 提出設(shè)想.試管中殘留的黑色固體可能是：i .Ag ;ii .AgQ;iii .Ag 和 Ag2Q。作。 m mol , SQ 的體積分?jǐn)?shù)為 m 233 X 22.4 X 100% 2 240 m 233V

27、% 13 .實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證.該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 一實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)-根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 _ （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。 .實(shí)驗(yàn)結(jié)論.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出 AgNO 固體熱分解的產(chǎn)物有 _ 。 答案（1）溶液呈紅色 &Fe（CN）6溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 （2）防倒吸 （3）用帶火星 的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為 Q （4）b Ag、NO、Q 解析 （1）檢驗(yàn) Fe3 +可用 KSCN 溶液，現(xiàn)象為溶液呈

28、紅色。檢驗(yàn) Fe2+可用 K3Fe（CN） 6溶液， Fe2 +與 K3Fe（CN） 6反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。（2）裝置 B 的作用為防止溶液倒吸進(jìn)入試管中。 0 2 的檢驗(yàn)方法為用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃。 （4）由題干信息可知，Ag2O 可溶于 氨水，實(shí)驗(yàn) a 加入足量氨水，固體不溶解，所以固體成分為 Ag；而 Ag 和 Ag2O 都溶于稀 HNO, 所以實(shí)驗(yàn) b 不能確定固體成分。 5、（ 2018 年北京高考）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（ K2FeO）并探究其性質(zhì)。 資料：&FeQ 為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速 產(chǎn)生 Q,在堿性溶液中

29、較穩(wěn)定。 （1）制備 K2FeO4 （夾持裝置略） A 為氯氣發(fā)生裝置。 A 中反應(yīng)方程式是 _ （錳被還原為 Mn+ ）。 將除雜裝置 B 補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。 C 中得到紫色固體和溶液。 C 中 Cl 2 發(fā)生的反應(yīng)有 3Cl2+2Fe（OH）3+1OKO=2KzFeQ+6KCI+8H2O,另外還有 _ 。 （2）探究 KaFeO 的性質(zhì) 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含 有 CI2。為證明是否 K2FeO4 氧化了 C而產(chǎn)生 CI2，設(shè)計(jì)以下方案： 14 方案I 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。 方案n 用 KOH 溶液充

30、分洗滌 C 中所得固體，再用 KOH 溶液將&FeQ 溶出，得到紫色溶液 b。取 少量b,滴加鹽酸，有 Cl2 產(chǎn)生。 I 由方案I中溶液變紅可知 a 中含有 _ 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一 定是 K2FeO4 將 C氧化，還可能由 _ 產(chǎn)生（用方程式表示）。 H.方案H可證明 K2FeO4 氧化了 C。用 KOH 溶液洗滌的目的是 _ _ 根據(jù) K2FeO 的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性 Cl2 _ Fe&-（填“”或“v”） 而方案n實(shí)驗(yàn)表明，Cl2 和 Fe&-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 資料表明，酸性溶液中的氧化性 Fe& Mn0廠， 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液

31、 b 滴 入 MnSO 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化 性FeO4- MnO廠。若能，請(qǐng)說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或 答(1 )2KMnO+16HCI 2MnCb+2KCI +5Cl 2? CI2+2OH C+CIO-+F2O （2 i. Fe 4FeO4 +20H 4Fe +3Qf +1OfO ii.排除 CIO-的干擾 溶液的酸堿性不同 理由：FeO2-在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+和 Q,溶液淺紫色一定是 MnO 的顏色 方案：向紫色溶液 b 中滴加過量稀 HSQ,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色 6、（17 年北京高考）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到 Fe3+，發(fā)現(xiàn)和 探究過程如下。 1 向硝酸酸化的 0.05 mol L硝酸銀溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部 有黑色固體，溶液呈黃色。 15 （1 ）檢驗(yàn)產(chǎn)物16 取少量黑色固體，洗滌后， _ （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有 Ago