課題2---原子的結(jié)構(gòu)知識點_第1頁
課題2---原子的結(jié)構(gòu)知識點_第2頁
課題2---原子的結(jié)構(gòu)知識點_第3頁
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文檔簡介

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識點Point1.原子的構(gòu)成（1）原子的構(gòu)成 原子核原子 （2）構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系原子序數(shù)= =整個原子不顯電性的原因不同原子不同，即決定元素的種類。所有元素中沒有中子數(shù)，即中子數(shù)為零。Point2.核外電子排布1.電子層：核外電子的運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運動；有的電子能量較高，通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了形象說明，通常用電子層來表示2.核外電子的分層排布(1) 核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布(2) 電子層數(shù) K L M N O P Q 一 二 三 四 五 六 七(3) 原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、：第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層不超過8個電子畫出下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖Li Be Na Mg AlH B C N O F Si P S Cl He Ne Ar (4) 原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)關(guān)系元素的種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)稀有氣體元素穩(wěn)定金屬元素非金屬元素小結(jié)：元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。3.離子（1）定義：，帶正電的原子叫做，如，；叫做陰離子；如，等。（2）離子化合物：由陰離子和陽離子直接構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，如氯化鈉（）（3）離子符號的書寫及意義表示：表示:Point3 相對原子質(zhì)量1.原子的質(zhì)量很小。國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。表達式為，相對原子質(zhì)量+。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為，一般省略不寫。2.某原子實際質(zhì)量為a kg，

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