廣東省江門(mén)市恩平郁文中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省江門(mén)市恩平郁文中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應(yīng)后,溶液中無(wú)固體剩余,則得到氫氣的物質(zhì)的量可能是 (   ) a0.8mol     b1.8mol       c2.2mol        d0mol參考答案：b略2.

2、常溫下，將等濃度的feso4和(nh4) 2so4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(nh4)2fe(so4)2·6h2ofe2o32nh3n24so217h2o，下列說(shuō)法正確的是a1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8nab該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是n2、nh3，還原產(chǎn)物是so2、fe2o3c向摩爾鹽溶液中滴入足量濃naoh溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀d常溫下，摩爾鹽的溶解度比f(wàn)eso4、(nh4)2so4小參考答案：d略3. 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

3、0;                                                 

4、0;      （    ）       anh3（g）+hc1（g）=nh4c1（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的h<o       b為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊       c純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng)       d反應(yīng)n2（g

5、）+3h2（g）（h<0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。參考答案：d略4. 四個(gè)電解裝置都以pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其ph變化，所記錄的結(jié)果正確的是                              

6、;      abcd電解質(zhì)溶液hclagno3bacl2kohph值變化減小增大不變?cè)龃髤⒖即鸢福篸略5. 甲、乙、丙、x是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和x不可能是a甲為c2h5oh、x為o2            b甲為h2s、x為o2  c甲為hno3 、x為fe           

7、;  d甲為alcl 3 溶液、x為naoh溶液參考答案：a試題分析：ac2h5oh和o2 可生成乙醛，書(shū)寫(xiě)醛可氧化為乙酸，但乙酸不可以直接轉(zhuǎn)化為乙醇，故a錯(cuò)誤；b甲為h2s和o2反應(yīng)生成s，s和o2生成so2，so2和h2s反應(yīng)生成s，故b正確；c甲為hno3 、x為fe生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可被硝酸氧化為硝酸鐵，故c正確；d甲為alcl 3 溶液和naoh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與naoh反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與alcl 3 溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，故d正確；答案為a

8、。6. 在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測(cè)得溶液中c(na+)與c(ch3coo-)之比等于1：1，對(duì)原來(lái)未知溶液的判斷正確的是   a可能是強(qiáng)酸性溶液              b可能是強(qiáng)堿性溶液   c可能是鈉鹽溶液                d不可能是鹽溶液參考答案：b略

9、7. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是                                               &#

10、160;     （    ）      a用石英器皿盛裝氫氟酸      b臭氧具有強(qiáng)還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒      cfe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的銅      d硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過(guò)多參考答案：c略8. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是aph=12的ba(oh)2溶液和ph=12的na2co3溶

11、液中，水電離的c(oh)相等b常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(na+)>c(cl）>c(ch3cooh)c常溫下物質(zhì)的量濃度相等的nh4hco3、nh4hso4、nh4fe(so4)2：三種溶液中nh4的濃度：>>d.等體積等物質(zhì)的量濃度的naclo(aq)與nacl(aq)中離子總數(shù)：n前>n后參考答案：ca項(xiàng)ba(oh)2抑制水的電離，na2 c03水解促進(jìn)水的電離，因此na2 c03溶液中水電離的c（oh-）大，a錯(cuò)；b項(xiàng)從電荷守恒可知：c(na+)+c(h+)=c（ch3 coo-）+c（cl-）+c（oh-）又因?yàn)轱@中性

12、：c(h)=c（oh-）于是：c(na+)=c（ch3 coo-）+c（cl-），因此c(na+)>c（cl-）。又因?yàn)槲锪鲜睾悖簄（na）=n( ch3 cooh)+n（ch3 coo-），所以c(cl-)=c(ch3cooh)因此得出c(na+>c(cl-)=c(ch3cooh)， b錯(cuò)；c項(xiàng)中nh4+水解呈酸性，hco3水解呈堿性，它促進(jìn)nh4+的水解；hso4在水溶液中完全電離產(chǎn)生h，抑制nh4+的水解；fe3+水解呈酸性，但fe3水解產(chǎn)生h+的濃度小，它對(duì)抑制nh4的水解抑制程度小，所以三種溶液中c(nh4)：<<，因此c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中naclo( aq)與n

13、acl( aq)中電荷守恒式分別為c（na+）+c(h+)=c（clo）+c（oh-）、c(na+)+c(h+)=c（cl）+c（oh-），由于naclo水解顯堿性，因此有c(h)naclo <c(h+)nacl，所以nnaclo<nnacl，d錯(cuò)。9. ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素，下列關(guān)于14058ce的說(shuō)法正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為82    b. 質(zhì)量數(shù)為198c. 中子數(shù)為140    d. 核外電子數(shù)為58參考答案：d【分析】根據(jù)原子符號(hào)的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來(lái)解答?！驹斀狻?4

14、058ce的質(zhì)子數(shù)為58，質(zhì)量數(shù)為140，中子數(shù)=140-58=82，核外電子數(shù)=58，故答案選d。10. 已知酸性： h2co3>hclo>hco3-，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列離子方程式正確的是()a. fe3+與i不能共存的原因：fe3+2i=fe2+i2b. 向naclo溶液中滴加濃鹽酸：cloh+=hcloc. 向含1 mol febr2溶液中通入1 mol cl2：2fe2+2br2cl2=2fe3+br24cld. 向naclo溶液中通入少量二氧化碳：2cloco2 h2o=hcloco32-參考答案：ca、根據(jù)氧化性fe3i2，所以fe3可以和i反

15、應(yīng)生成i2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2fe3+2i=2fe2+i2，故a錯(cuò)誤；b、因氧化性hclocl2，所以向naclo溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl2，離子反應(yīng)為cl-+clo-+2h+h2o+cl2，故b錯(cuò)誤；c、向含lmolfebr2溶液中通入lmolc12，由氧化性順序cl2br2fe3及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2fe2+2br-+2c122fe3+br2+4c1-，故c正確；d、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：h2co3>hclo>hco3-，可知向naclo溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為hclo和

16、hco3-，正確的離子反應(yīng)為：clo-+co2+h2ohclo+hco3-，故d錯(cuò)誤；所以答案選c。11. x、y、z、m、w為五種短周期元素。x、y、z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，x與z可形成xz2分子；y與m形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/l；w的質(zhì)子數(shù)是x、y、z、m四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是      （     ）a原子半徑：wzyxm  bxz2、x2m2、w2z2均為直線型的共價(jià)化合物c由x元素形成的單質(zhì)有多種同素異

17、形體d由x、y、z、m四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：c12. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）a0.5 mol過(guò)氧化鈉含有na個(gè)陰離子   b16g o2和o3的混合氣體中含有的原子數(shù)為nac在1l0.1 mol/l碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 na d58.5g的氯化鈉固體中含有na個(gè)氯化鈉分子參考答案：b略13. 綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列實(shí)驗(yàn)改動(dòng)后符合綠色化學(xué)理念的是       

18、0;                                                 

19、0;                                                 

20、0;    （    ）參考答案：d略14. 實(shí)驗(yàn)室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 naoh溶液水玻璃na2s溶液  na2co3溶液nh4cl溶液  澄清的石灰水濃硫酸                  a.      b.      &

21、#160;      c.             d.參考答案：b略15. 下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)led發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是(    )  a.氫氧燃料電池中向b極移動(dòng) b.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化 c.電池正極電極反應(yīng)式為= d.p型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極 參考答案：c 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反

22、應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/ml室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6 mol·l1 h2c2o4溶液h2o0.2 mol·l1 kmno4溶液3 mol·l1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 請(qǐng)回答： (1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用kmno4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(

23、kmno4)_。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(mn2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(mn2)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 該小組同學(xué)提出的假設(shè)是：_。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/ml再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6 mol·l1 h2c2o4溶液h2o0.2 mol·l1 kmno4溶液3 mol·l1稀硫酸43.02.03.02.0

24、0;t 若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物a，且每個(gè)a分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)    

25、           。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和h2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是  

26、60;       。(4)x、y、z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。x、y、z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：  用離子方程式表示y溶液呈酸性的原因是                         ；  金屬cu與x、y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：  

27、60;                  。參考答案：（1）         （2）nh3·h2o nh4+ + oh-（3）nah + h2o = naoh + h2        1:1（4） nh4+ + h2o nh3·h2o + h+  &

28、#160;    3cu + 8h+ + 2no3-  =  3cu2+ + 4h2o + 2no18. （ 16分）heck反應(yīng)是合成c-c鍵的有效方法之一，如反應(yīng)：   化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_(kāi)，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2。（2）化合物iv分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物iv的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_，并寫(xiě)出由化合物iv反應(yīng)生成化合物v的化學(xué)方程式_。（3）有關(guān)化合物說(shuō)法正確的是_。a1 mol 化合物最多可與2 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)   b化合物能使酸性高錳酸鉀溶液

29、褪色     c化合物難溶于水   d化合物分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4） 化合物的一種同分異構(gòu)體vi，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，vi能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，vi的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5） 和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。參考答案：（1）c10h10o2   11.5   （2）hoch2ch2cooh  hoch2ch2cooh   ch2=chcooh+h2o  （寫(xiě)分子式不給分）   （3）bc  （漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）    ohcch2 ch2