高中化學 無機化學部分知識大盤點二學法指導

1、高考無機化學部分知識大盤點(二)元素及其化合物(一)高中化學方程式總突擊1硫酸根離子的檢驗：bacl2na2so4=baso42nacl2碳酸根離子的檢驗：cacl2na2co3=caco32nacl3碳酸鈉與鹽酸反應：na2co32hcl=2naclh2oco24木炭還原氧化銅：2cuoc=高溫 2cuco25鐵片與硫酸銅溶液反應：fecuso4=feso4cu6氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2na2co3=caco32nacl7鈉在空氣中燃燒：2nao2=na2o2鈉與氧氣反應：4nao2=2na2o8過氧化鈉與水反應：2na2o22h2o=4naoho29過氧化鈉與二氧化碳反應：2na

2、2o22co2=2na2co3o210鈉與水反應：2na2h2o=2naohh211鐵與水蒸氣反應：3fe4h2o(g)=fe3o44h212鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al2naoh2h2o=2naalo23h213氧化鈣與水反應：caoh2o=ca(oh)214氧化鐵與鹽酸反應：fe2o36hcl=2fecl33h2o15氧化鋁與鹽酸反應：al2o36hcl=2alcl33h2o16氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o32naoh=2naalo2h2o17氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl33naoh=fe(oh)33nacl18硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso42naoh=fe(oh)2n

3、a2so419氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)320氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3=fe2o33h2o21實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)36nh3·h2o=2al(oh)33(nh4)2so422氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)33hcl=alcl33h2o23氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3naoh=naalo22h2o24氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=al2o33h2o25三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3fe=3fecl226氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2cl2=2fecl327二氧化硅與氫氟酸反應：sio2

4、4hf=sif42h2o 硅單質與氫氟酸反應：si4hf=sif42h228二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2cao=高溫 casio329二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio22naoh=na2sio3h2o30往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3co2h2o=na2co3h2sio331硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio32hcl=2naclh2sio332氯氣與金屬鐵反應：2fe3cl2=點燃 2fecl333氯氣與金屬銅反應：cucl2=點燃 cucl234氯氣與金屬鈉反應：2nacl2=點燃 2nacl35氯氣與水反應：cl2h2o=hclhclo36次氯酸光照分解：2hclo=光照

5、 2hclo237氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl22naoh=naclnacloh2o38氯氣與消石灰反應：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o39鹽酸與硝酸銀溶液反應：hclagno3=agclhno340漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo41二氧化硫與水反應：so2h2o=h2so342氮氣與氧氣在放電下反應：n2o2=放電2no43一氧化氮與氧氣反應：2noo2=2no244二氧化氮與水反應：3no2h2o=2hno3no45二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2o2=催化劑2so346三氧化硫與水反應：so3h2o=h

6、2so447濃硫酸與銅反應：cu2h2so4(濃)=cuso42h2oso248濃硫酸與木炭反應：c2h2so4(濃)=co22so22h2o49濃硝酸與銅反應：cu4hno3(濃)=cu(no3)22h2o2no250稀硝酸與銅反應：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)24h2o2no51氨水受熱分解：nh3·h2o=nh3h2o52氨氣與氯化氫反應：nh3hcl=nh4cl53氯化銨受熱分解：nh4cl=nh3hcl54碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3=nh3h2oco255硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3naoh=nh3nano3h2o56氨氣的實驗室制?。?nh4clc

7、a(oh)2=cacl22h2o2nh357氯氣與氫氣反應：cl2h2=點燃2hcl58硫酸銨與氫氧化鈉反應：(nh4)2so42naoh=2nh3na2so42h2o59二氧化硫與氧化鈣的反應：so2cao=caso360二氧化硫與氧化鈉的反應：so2na2o=na2so361二氧化硫與氫氧化鈉的反應：so22naoh=na2so3h2o62二氧化硫與氫氧化鈣的反應：so2ca(oh)2=caso3h2o63二氧化硫與氯氣在水中反應：so2cl22h2o=2hclh2so464二氧化硫與硫化氫反應：so22h2s=3s2h2o65no、no2的回收：no2no2naoh=2nano2h2o6

8、6硅與氟氣反應：si2f2=sif467硅與氫氧化鈉溶液反應si2naohh2o=na2sio32h268硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。簊io2(石英砂)2c(焦炭) =高溫電爐si(粗硅)2co粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i(粗)2cl2=sicl4sicl42h2=高溫si(純)4hcl(二)有關顏色歸納1火焰顏色(1)蒼白色：h2在cl2中燃燒。(2)藍色：co在空氣中燃燒。(3)淡藍色：h2s、ch4、h2在空氣中燃燒。(4)黃色：含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。(5)淺紫色(透過藍色鈷玻璃)：含鉀元素的物質在燈焰上灼燒。2某些難溶物的顏色(1)fe(oh)3紅褐色；fe(oh)2白色沉淀，空氣中

9、放置迅速地轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。(2)cus、ag2s、pbs黑色沉淀，均不溶于酸。fes黑色沉淀溶于酸。(3)agbr淡黃色，不溶于酸。(4)agi黃色，不溶于酸。(5)在含有s2的酸性溶液中，加入能與它反應的氧化劑(cl2、o2、so32、no3、fe3等)會出現(xiàn)淡黃色沉淀。3重要物質的顏色(1)紅色：cu、cu2o、紅磷(紅棕色)、fe2o3(紅棕色)、br2(深紅棕色)、fe(oh)3(紅褐色)、fe(scn)2(血紅色)等。(2)黃色：agi、s(淡黃色)、na2o2(淡黃色)、agbr(淺黃色)、cucl2(棕黃色)、fecl3(棕黃色)等。(3)藍色：cu(oh)2、

10、cuso4·5h2o及溶液等。(4)綠色：feso4·7h2o、fecl2；cl2(黃綠色)、f2(淡黃綠色)等。(5)黑色：木炭、cuo、mno2、fes、cus、fe3o4、feo、ag2s等，si(灰黑色)。(6)紫色：kmno4溶液、fe(c6h5o)63、i2(紫黑色)等。(三)常見的無機推斷的突破口1同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。2同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。3兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能分別是：(1)ba(oh)2與(nh4)2so4；(2)可溶性

11、鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。4既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是al、al2o3、al(oh)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質有al、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。6在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是al2s3、mg3n2、cac2等。7與水接觸放出氣體的常見物質有：li、na、k、na2o2、f2。8a物質放到b物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，a、b可能分別是co2與ca(oh)2、naoh與鋁鹽、nh3與agno3、hcl與naalo2。9使溴水褪色的物質有h2s、so2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。10特殊的實驗現(xiàn)象(1)h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。(2)鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為淺紫色。(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。(4)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是no。(5)cl2通入含br的溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。cl2通入含有i的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)紫紅色。(6)遇scn顯紅色或遇oh生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是fe3。(7)遇bacl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有ag