廣東省陽江市石望中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省陽江市石望中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol/l的nahso4溶液：k+、fe2+、no3、clbl.0 mol·l1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、clc甲基橙顯黃色的溶液： na+、co32、no3、so32d在c(h+)c(oh) = 1×1013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+參考答案：d2. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是a. 1 mol羥基中含有

2、l0na個電子b. 常溫下，22.4 l ch4在o2中完全燃燒，生成na個co2分子c. 標準狀況下，18 g h2o中所含的氧原子數(shù)為nad. 0.2 mol ? l-1的nh4cl溶液中含有0.2na個nh4+參考答案：ca、一個羥基含有9個電子，故1 mol羥基中含有9na個電子，選項a錯誤；b、常溫下，22.4 l ch4的物質(zhì)的量小于1mol，故常溫下，22.4 l ch4在o2中完全燃燒，生成co2分子的數(shù)目小于na，選項b錯誤；c、標準狀況下，18 g h2o中所含的氧原子數(shù)為×1×na =na，選項c正確；d、沒有給定溶液的體積，無法計算的nh4+數(shù)目，選

3、項d錯誤。答案選c。3. 分子式為c7h8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與氫氣完全加成，加成后的一氯代物的同分異構(gòu)體有（    ）    a3種          b4種          c5種           &

4、#160;d6種參考答案：c略4. 如右圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置示意圖。向裝置中緩慢通入氣體x，若關(guān)閉活塞k，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞k，則品紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體x和洗氣瓶內(nèi)液體y可能是（   ）x：h2s，y：濃h2so4x：so2，y：飽和nahco3溶液x：co2，y：na2so3溶液x：cl2， y：飽和nahco3溶液a和  b和       c和         d和

5、參考答案：b略5. （08山東省濟陽縣期末）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（   ）a實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)b鋁是一種較活潑的金屬，c鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量d鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：d6. x、y、z、m、q、r皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤是aq位于第三周期ia族bx、y、z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿c簡單離子半徑：m->q

6、+>r2+dz與m的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸參考答案：c【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，namg2al3，s2cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak，linak。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fnamg2al3。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如fe3fe2fe

7、，hhh。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  a1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na b32g氧氣和32g臭氧（o3）所含有的氧原子數(shù)均為2na c100ml 1mol/l fecl3溶液中含有fe3+為0.1nad用含4molhcl的濃鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生cl2的分子數(shù)為na參考答案：b略8. 標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為

8、p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a.=（17v+22400）/(22.4+22.4v)   b.=17c/(1000)c.=17v/(17v+22400)              d.c=1000v/(17v+22400)參考答案：a9. t時，在2l的密閉容器中，a氣體與b氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成c氣體，反應(yīng)過程中a、b、c物質(zhì)的量變化如圖（）所示若保持其它條件不變，溫度分別為t1和t2時，b的物質(zhì)的量分

9、數(shù)與時間關(guān)系如圖（）所示下列敘述正確的是(     )a2 min內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/（l?min）b在反應(yīng)達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動c在反應(yīng)達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且a的轉(zhuǎn)化率增大d在t時，若a的濃度減少了1 mol/l，則b的濃度會減少3 mol/l，c的濃度會增加2 mol/l參考答案：d考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線 專題：化學(xué)平衡專題分析：a、2min時反應(yīng)達平衡，a的物質(zhì)的量變化量為0.5mol0.2

10、mol=0.2mol，計算a的濃度變化量，根據(jù)v=計算v（a）；b、由圖可知，a、b、c的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0. 6mol、0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，結(jié)合方程式判斷；c、由圖可知，t1先到達平衡，故溫度t1t2，溫度越高b的物質(zhì)的量分數(shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動；d、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答：解：a、2min時反應(yīng)達平衡，a的物質(zhì)的量變化量為0.5mol0.2mol=0.2mol，v（a）=0.05mol/（l?min），故a錯誤；b、由圖可知，a、b

11、、c的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應(yīng)方程式為a+3b?2c，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積向正反應(yīng)方向移動，故b錯誤；c、由圖可知，t1先到達平衡，故溫度t1t2，溫度越高b的物質(zhì)的量分數(shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動，a的轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；d、濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故若a的濃度減少了1 mol/l，則b的濃度會減少為2×1 mol/l=3 mol/l，c的濃度會增加為2×1 mol/l=2 mol/l，故d

12、正確；故選d點評：考查化學(xué)平衡圖象問題、化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對化學(xué)平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，一般說來解圖象題的大致方法如下：（1）認準橫坐標、縱坐標各表示什么量 （2）看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢確定函數(shù)曲線的增減性 （3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義 （4）準確把握各特殊點包含原點、曲線的拐點，最高點的含義 （5）認準某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用 （6）全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識10. 下圖裝置或操作正確的是 a用裝置量取15.00ml的naoh溶液     

13、;  b用裝置制備cl2c裝置用于除去co2 中的hcld關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性參考答案：d略11. 下列說法正確的是a按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，3，6三甲基4乙基庚烷b常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的沸點依次增大c肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為c6h12o6，滿足cm(h2o)n，因此，均屬于糖類化合物d0.1 mol的 最多能與含5.0 mol        naoh的水溶液完全反應(yīng)參考答案：a略12. 下列說法正確的是a0.5mol與11.2l所含的分子數(shù)一定相等b25與

14、60時，水的ph相等c中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2（g）+（g）=2（g）和4（g）+2（g）=4（g）的相等解析：參考答案：ca項：題目沒有指明在標準狀況下，11.2l的o2物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯誤；b項：水的電離程度隨著溫度的升高而增大，25的ph大于60。錯誤；c項：等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進行，氫離子不斷電離出來，最終氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，正確；d項：h與化學(xué)計量數(shù)成正比，錯誤。13. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是ch3oh（g）+h2o（g）co2

15、（g）+3h2（g）；h=+49.0kj?mol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）；h=192.9kj?mol1下列說法正確的是（）ach3oh的燃燒熱為192.9kj?mol1b反應(yīng)中的能量變化如圖所示 cch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量d根據(jù)推知反應(yīng)：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2（g）的h192.9kj?mol1參考答案：d考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、利用蓋斯定律，×3×2可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進而可知甲醇的燃燒熱；b、根據(jù)h=生成物總能量反應(yīng)物總能量來判斷；c、根據(jù)已知的甲

16、醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；d、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷解答：解：a、根據(jù)蓋斯定律將，×3×2可得：ch3oh（g）+ o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=192.9kj/mol×349kj/mol×2=676.7kj/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kj/mol，故a錯誤；b、反應(yīng)的h0，而圖示的h=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故b錯誤；c、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c錯誤；d、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+

17、2h2（g）的h192.9kj?mol1，故d正確；故選d點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算注意在比較反應(yīng)熱大小時要帶符號比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答14. 已知酸性：cooh>h2co3>  oh，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將   轉(zhuǎn)變?yōu)?的最佳方法是（    ）       a與稀h2s04共熱后，加入足量naoh溶液       b與稀h2s04共熱后，加入足量nahc03溶液&

18、#160;      c與足量的naoh溶液共熱后，再加入適量h2s04       d與足量的naoh溶液共熱后，再通人足量c02參考答案：d略15. 有一種鹽a和koh反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體b，b經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸c，b和c反應(yīng)又可以生成a，則a是 anh4cl            b(nh4)2so4      cnh4n

19、o3            dnh4hco3參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中a、f分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，d為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。請回答下列問題：(1) 裝置f中燒瓶內(nèi)的固體可選用                。a、氯化鋁   

20、    b、生石灰    c、五氧化二磷    d、燒堿(2)實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為_(保留一位小數(shù))，在標況下需          l(保留一位小數(shù))氯化氫溶于1l水中才可得此濃度的鹽酸。(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：b      

21、0;     ；c             ；e            。(4)裝置d內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體中的陽離子所需要的試劑有:      。寫出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式       &#

22、160;                          。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為               。 參考答案： (1)bd   (2)11

23、.9mol/l；352.7 (3)飽和食鹽水；濃硫酸；堿石灰(合理給分） (4)naoh溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 8nh3+3cl2 = n2+6nh4cl    3：2 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）美國化學(xué)家rfheck因發(fā)現(xiàn)heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物i核磁共振氫譜顯示存在        組峰，化合物i的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o

24、2，其完全水解的化學(xué)方程式為                                 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃h2so4共熱生成化合物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯

25、環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與fecl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量naoh溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。 參考答案：18. 工業(yè)上利用鉻鐵礦(feocr2o3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。       (2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：     _    (3)操作i包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_。    (4)cr(0h)3和al(

26、oh)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出cr(oh)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。    (5)由cr2o3冶煉cr的化學(xué)方程式為_。    (6)目前有一種采用以鉻酸鈉(na2cro4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(na2cr2o7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。        寫出陰極的電極反應(yīng)式為_。    電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中na物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_ 。參考答案：（1）d （2分，大寫字母不得分）  （2）2oh- （2分，計量數(shù)寫錯、化學(xué)式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作23次（1分）  (共2分，合理答案即可) （4）cr(oh)3 + oh- = cro2- + 2h2o （2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）（5）cr2o3 + 2al2cr + al2o3  （2分，不寫