廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市三美中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)于晶體的說法錯誤的是（    ）a金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子b氯化銫晶體中，每個cs+周圍緊鄰8個clc氯化鈉晶體中，每個na+周圍距離最近且相等的na共有6個d石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為23參考答案：2. 特大洪水過后，受災地區(qū)的水源常被嚴重污染，下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起消毒殺菌作用的是a. 生石灰    

2、0;  b. 明礬        c. 綠礬           d. 漂白粉 參考答案：d略3. 現(xiàn)有k2so4；ba(no3)2；ai2(so4)3； koh；cucl2五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是a.    b.   c.     d.參考答案：a略4.  參考答案：b解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，a項錯；co

3、2通入水中，相當于生成h2co3，可以與oh反應，而促進平衡正向移動，b項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，c項錯；d項，加入naoh,堿性肯定增強，ph增大，故錯。  5. 新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)    于撲炎痛的敘述正確的是 a該物質(zhì)的分子式為c17h16no5b該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰c該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀d該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：bd6. 下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（   ）al  

4、0;       al2o3        al(oh)3       nahco3a.          b.        c.         d. 參考答案：a略7. 下列裝置及相應

5、操作能達到實驗目的是（）  a用裝置制取氯氣  b用裝置除去co2中的少量so2氣體   c用裝置分離回收h2 o2制氧氣中的二氧化錳d用裝置將mgcl2.6h2o加熱得到mgcl2參考答案：c【考點】化學實驗方案的評價【分析】a濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣； b氣體應為長進短出；c二氧化錳不溶于水；d加熱固體用坩堝【解答】解：a濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，常溫下不反應，故a錯誤； b氣體應為長進短出，否則會將液體排出，故b錯誤；c二氧化錳不溶于水，可用過濾分離，故c正確；d加熱固體用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故d錯誤故選c8. 某烴有兩種或兩種以上

6、的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，符合該條件的烴可能是    a分子具有7個碳原子的芳香烴     b相對分子質(zhì)量為30的烷烴    c分子中具有12個氫原子的烷烴    d分子中具有8個碳原子的芳香烴參考答案：c略9. 常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（）aph=3的二元弱酸h2r溶液與 ph=11的naoh溶液混合后，混合液的ph等于7，則混合液中c（r2）c（na+）c（hr）b將0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1mol/

7、l naoh溶液等體積混合后溶液中存在：2c（oh）+c（a）=2c（h+）+c（ha）c某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，則該溶液的ph為a或14ad相同溫度下，0.2mol/l的醋酸溶液與0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1參考答案：a【考點】離子濃度大小的比較【分析】a酸是弱酸，堿是強堿，混合溶液呈中性，說明反應中酸稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷；b酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/l的naa和ha，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；c某溶液中水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，

8、說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性；d相同溫度下的醋酸溶液中，醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越小【解答】解：a該溶液共含有5種離子：na+、h+、r2、hr、oh，根據(jù)電荷守恒可知：2c（r2）+c（oh）+c（hr）=c（h+）+c（na+），由于溶液為中性，則c（oh）=c（h+），故2c（r2）+c（hr）=c（na+），所以反應后的溶液中濃度最大的是na+，故a錯誤；b酸和堿混合后，溶液中存在物質(zhì)的量濃度都是0.05mol/l的naa和ha，根據(jù)電荷守恒得c（oh）+c（a）=c（h+）+c（na+），根據(jù)物料守恒得2c（na+）=c（a）+c（ha），所以得2c（oh）

9、+c（a）=2c（h+）+c（ha），故b正確；c某溶液中水溶液中由水電離出的c（h+）=1×10amol/l，若a7，說明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)的水溶液呈酸性或堿性，如果溶液呈酸性，溶液中c（oh）=c（h+）（水電離的）=1×10amol/l，則溶液的ph=14a，如果溶液呈堿性，溶液中氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度，則溶液的ph=a，故c正確；d醋酸是弱電解質(zhì)，相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/l的醋酸溶液與0.1mol/l的醋酸溶液中c（h+）之比小于2：1，故d正確；故選a【點評】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液的定性判斷，

10、題目難度中等，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，注意相同溫度下，弱電解質(zhì)的濃度與電離程度的關(guān)系，為易錯點10. sio2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法錯誤的是a.圖中所有的反應中，屬于氧化還原反應的有3個b.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”c.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是sio2）中少量的碳酸鈣d.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石參考答案：c略11. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 （    ）  

11、60;   ak+ 、mno4、na+、cl                                            

12、0;              bk+、na+、no3、co32      cna+、h+、no3、so42                          

13、    dfe3+、na+、cl、so42參考答案：b略12. 某溶液中可能含有na+、mg2+、fe2+、h+、oh-、cl-、no3-、i-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有a.4種    b5種    c6種    d7種參考答案：c13. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（） a.na2so3溶液（bacl2）b.fecl2溶液（kscn）c.ki（淀粉溶液）d.hch

14、o溶液（石蕊試液）參考答案：a            略14. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）a向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2ob銅片溶于三氯化鐵溶液   fe3+cu=fe2+cu2+c碳酸鈉溶液顯堿性co32-+2h2o             h2co3+2oh-d將二氧化錳固體

15、加入濃鹽酸中加熱4h+2cl-+mno2           mn2+cl2+2h2o參考答案：答案：d15. 甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：d 解析：本題

16、考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。選項a，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能與鹽酸等反應生成h2s。選項b，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有極性鍵無非極性鍵。選項c，第2周期a族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。選項d，h2s中元素的質(zhì)量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價態(tài)為1價，符合。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基

17、礎(chǔ)，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑。（1）實驗1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個實驗中還需用到的一種儀器是              ；（2）實驗2：向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格?！案　?鈉的密度比水小；“熔”-        &#

18、160;     ；“紅”-反應生成了氫氧化鈉；（3）實驗3：在兩支試管里分別加入5ml 鹽酸和5ml naoh溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。試寫出鋁和naoh溶液反應的離子方程式：                         ；（4）實驗4：把水滴入盛有na2o2固體的試管中，立即用帶火星的木

19、條放在試管口，檢驗生成的氣體。向反應后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                  ；（5）實驗5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應的氧化劑是          ；（6）實驗6：在試管里注入少量新制備的feso4溶液，用膠頭滴管吸取naoh溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢

20、慢擠出naoh溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學方程式表示）：                                      。參考答案：略三

21、、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學?選修5：有機化學基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）h是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： 回答下列問題：（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是       ；反應的化學方程式為   （2）反應的反應類型為    ；反應的反應類型為    （3）c的結(jié)構(gòu)簡式為；e的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：  能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核

22、磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照h的合成路線，設(shè)計一種由苯甲醇合成的合成路線               參考答案：（1）酯基、溴原子；+hcho+hcl +h2o；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5） 【考點】有機物的合成【分析】由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應生成g，g發(fā)生取代反應得到h，同時還生成

23、乙二醇（5）中苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應生成，再與nacn發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由a、b、c的分子式，結(jié)合d的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為，b為，c為對比d、f結(jié)構(gòu)可知，d發(fā)生取代反應生成e為，f與甲醇發(fā)生酯化反應生成g，g發(fā)生取代反應得到h，同時還生成乙二醇（1）h中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +hcho+hcl+h2o，故答案為：酯基、溴原子； +hcho+hcl+h2o；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）c的結(jié)構(gòu)簡式為，e的結(jié)構(gòu)簡式為，故

24、答案為：；（4）滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與hcl發(fā)生取代反應生成，再與nacn發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為18. (13分)【化學一有機化學基礎(chǔ)】已知有機物af具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)a中的含氧官能團有_(寫名稱)，a的分子式為_。(2)a轉(zhuǎn)化生成b的反應類型是_。(3)c轉(zhuǎn)化生成d的試劑和條件_。(4)f在酸性

25、條件下水解的化學方程式為_。(5)a的同分異構(gòu)體r，具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的r的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）。參考答案：19. （15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（fetio3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：ti與tio2化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出fetio3與稀鹽酸反應的離子方程式：                 &

26、#160;      。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                      。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                          &#