廣西壯族自治區(qū)百色市田陽中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)百色市田陽中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗不能達到目的的是參考答案：d2. 化學反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法錯誤的是a水的電離是吸熱過程                   b任何中和反應(yīng)都是放熱過程c飽和食鹽水電解時，化學能轉(zhuǎn)變成電能   d將nh4cl

2、(s)投入水中，溶液溫度降低參考答案：c3. 某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物,跟足量的稀鹽酸反應(yīng),消耗h+和生成的co2的物質(zhì)的量之比為54,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為  (    ) a.11             b.12            c.13     

3、60;          d.23 參考答案：d略4. 下列說法不正確的是       a明礬kal（so4）2·12h2o在水中能形成al（oh）3膠體，可用作凈水劑       b江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)       c用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)    

4、0;  d向煮沸的1 mol·l1 naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe（oh）3膠體參考答案：d略5. 根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是    （    ）a酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒    bcao能與so2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑        c明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑d鑭鎳合金能大量吸收h2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：c略6. 參考答案：a略7.

5、 參考答案：ad8. 化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是    a光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅   b海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率c大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”d高溫能殺死h1n1流感病毒的原因是蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：b略9. 對于反應(yīng)khco3溶液與石灰水反應(yīng)；na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；si與燒堿溶液反應(yīng)；fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是（    ）    a&#

6、160;        b         c         d參考答案：b10. 下列電子式中錯誤的是                       

7、;                     （    ）    ana            b     c          d

8、參考答案：c略11. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a標準狀況下，5.6lco2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5nab2.0gh218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nac1molfebr2與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nad25時ph=11的na2co3溶液中水電離出的oh的數(shù)目為0.001na參考答案：b【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；b、h218o與d2o的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個中子；c、febr2與氯氣后鐵元素變?yōu)?3價，溴元素變?yōu)?價；d、溶液體積不

9、明確【解答】解：a、標況下5.6l二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.25na個電子，故a錯誤；b、h218o與d2o的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個中子，故0.1mol混合物中含na個中子，故b正確；c、febr2與氯氣后fe2+變?yōu)?3價，br變?yōu)?價，故1molfebr2與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即3na個，故c錯誤；d、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故d錯誤故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意

10、掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)12. 下列說法正確的是 a水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品    b二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸c因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強d2mgo·sio2中的酸根陰離子為sio42-   參考答案：b略13. 下列實驗不能達到預期目的的是 用硝酸鋇溶液鑒別co2和so2    用右圖裝置吸收殘余氨氣用乙醇從碘水中萃取碘         

11、 用ph試紙測氯水的ph 用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體 用鋁和足量naoh溶液充分反應(yīng)，蒸干溶液制純凈naalo2 用相互滴加的方法鑒別naalo2和nahso4溶液 a只有      b只有   c只有   d只有參考答案：b略14. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：mgcl2·6h2o受熱生成mg(oh)cl和hcl氣體等。a過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)b在過程中將mgcl2·6h2o灼燒即可制得無水mgcl2c在過程

12、、反應(yīng)中每氧化0.2 mol br 需消耗2. 24 l cl2d過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題參考答案：d略15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）a、常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nab、200ml 1mol/l al2(so4)3溶液中，al3和so42離子總數(shù)為nac、9gd2o中含有的電子數(shù)為5nad、na2o2與h2o反應(yīng)生成1.12l o2(標準狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及

13、含氧酸鹽均為重要化合物。(1) 在實驗室中，fecl2可用鐵粉和        反應(yīng)制備；(2) fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取feso4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將fe2轉(zhuǎn)化為fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。acl2      bfe       ch2o2      dhno3(3)某氧化鐵樣品中含有少量的fecl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)

14、量分數(shù)，按以下步驟進行實驗： 請根據(jù)圖的流程，回答下列問題：操作i的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有         （填儀器名稱）；操作ii必須用到的儀器是        。（填字母）a.50ml燒杯  b.50ml量筒   c.100ml量筒   d.25ml滴定管再加入氨水的離子方程式為   &

15、#160;                           。檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是                    

16、60; 。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是        。若坩堝的質(zhì)量為w1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是            。有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，在空氣中加熱蒸干、灼燒、稱量即可，請你評價是否可行？   

17、;  。（填“可行”或“不可行”）參考答案：(1) 鹽酸；        (2) c；(3) 250ml容量瓶   dfe3+3nh3·h2o = fe（oh）3+3nh4+       取少量最后一次洗液于試管中，加入agno3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g。0.7(w2-w1)/a      可行。

18、0;               略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=     

19、;   （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）             

20、   bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時刻改變的條件是&#

21、160;         （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反

22、應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+

23、4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負極上co失去電子，電解熔融a

24、l2o3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，

25、平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.

26、006mol?l1?s1，同一化學反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負極上co失去電子，負極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7218. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：    sio2   +     c   +     n2   si3n4    +   &#