高一化學(xué)必修二第一章第一節(jié)《元素周期表》第二課時(shí)

1、整理ppt第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律整理ppt 歸納與整理歸納與整理 （二）編排原則：（二）編排原則： 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。遞增的順序從上到下排成縱行。（一）（一）關(guān)系：關(guān)系：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)整理ppt（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周期短周期長周期長

2、周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭系元素共鑭系元素共15 種元素種元素錒系元素共錒系元素共15 種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）整理ppt（三）元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外

3、層電子數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10）整理ppt1H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 8 8+18+42 2+52 3+32 1填寫空白處的原子結(jié)構(gòu)示意圖填寫空白處的原子結(jié)構(gòu)示意圖,找出編排規(guī)律找出編排規(guī)律+62 4+72 5+82 6+92 72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+17+1+11+2+

4、22整理ppt請(qǐng)您回答3、請(qǐng)描述出、請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？第六周期元第六周期元素最多素最多32種種第第B族元族元素最多素最多32種種Na：第三周期第：第三周期第A; C: 第二周期第第二周期第A；Al：第三周期第：第三周期第A S：第三周期第：第三周期第A整理ppt練習(xí)練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？下，判斷其位于第幾周期？第幾族？Y +53 2 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIA

5、VIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX整理pptn4、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）nA金屬元素nB稀有氣體元素nC非金屬元素nD無法確定為哪一類元素D整理ppt二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素第二課時(shí)第二課時(shí)

6、堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb整理ppt1 1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)整理ppt思考：思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同，相同， 都為都為。遞變性：遞變性：從從Li Li到到CsCs，堿金屬元素的原子結(jié)，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依依次增多，原子半徑依 。 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)增大增大 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。的反

7、應(yīng)比較。 鈉在空氣中鈉在空氣中的燃燒的燃燒鉀在空氣中鉀在空氣中的燃燒的燃燒鈉鈉 鉀鉀 與氧與氧氣反氣反應(yīng)應(yīng) 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的色的固體固體 劇烈燃燒，劇烈燃燒，火焰呈火焰呈色色 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫鉀的鉀的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。整理ppt元素元素條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象產(chǎn)物產(chǎn)物結(jié)論（結(jié)論（記記!）LiNa加熱加熱 燃燒，劇烈燃燒，劇烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加熱稍加熱 燃燒，燃燒，更劇烈更劇烈

8、更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）與非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例）Li LiCsCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的遞增，還原性還原性（金（金屬性）屬性）逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。加熱加熱燃燒，燃燒，較不劇烈較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越與氧氣反應(yīng)越來越劇烈劇烈,生成的氧化物越來越生成的氧化物越來越復(fù)雜復(fù)雜整理ppt鉀與水鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水鈉與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)鈉與鉀性質(zhì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

9、2222HKOHOHK整理ppt與與水水反反應(yīng)應(yīng) 在水面上、在水面上、 成銀白色、成銀白色、在水面上四處在水面上四處 、滴入酚酞呈滴入酚酞呈色色 在水面上、在水面上、 成銀白色、成銀白色、在水面上四處在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈色，有色，有微弱爆炸微弱爆炸 鈉鈉 鉀鉀 浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅鈉、鉀與水的反應(yīng)鈉、鉀與水的反應(yīng)浮浮熔熔游動(dòng)游動(dòng)紅紅整理ppt元素元素 現(xiàn)象現(xiàn)象 產(chǎn)物產(chǎn)物 結(jié)論結(jié)論 Li Li Na Na K KRbRbCsCs從從Li LiCsCs，隨，隨電子層數(shù)的遞電子層數(shù)的遞增，增，還原性還原性（金屬性）（金屬性）逐逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比會(huì)反應(yīng)，比NaNa緩慢

10、緩慢遇水燃燒，遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、浮、熔、游、紅、鳴游、紅、鳴”現(xiàn)象現(xiàn)象更劇烈，氣體會(huì)燃燒，更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸輕微爆炸整理ppt1 1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式鉀與水反應(yīng)的離子方程式 練習(xí)：完成下列方程式：練習(xí)：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li+H22K+2H2O= 2K+2OH+H2整理ppt Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子都易失電子, 表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性化合物中均為化合物中均為+1價(jià)價(jià)總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

11、堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都最外層上都只有一個(gè)電只有一個(gè)電子子核對(duì)最核對(duì)最外層電外層電子的引子的引力力整理ppt堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2=2Li2O（氧化鋰）（氧化鋰）點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na+O2=Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（過氧化鈉）（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反應(yīng)特點(diǎn):浮,熔,游,響,紅)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分

12、緩慢十分緩慢,因?yàn)樯傻囊驗(yàn)樯傻腖iOH微溶于水微溶于水,反應(yīng)慢反應(yīng)慢,且且Li不熔化不熔化)( (比鈉更劇烈比鈉更劇烈) )堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表堿金屬原子）代表堿金屬原子） 越越 來來 越越 活活 潑潑LiNaKRbCsFrK+O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀）整理ppt 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名元素名稱稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電荷核電荷數(shù)數(shù)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度g/cm3熔點(diǎn)熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)沸點(diǎn)OC鋰鋰Li3銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.534180.51347鈉

13、鈉Na11銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.9797.81882.9鉀鉀K19銀白色銀白色, 柔軟柔軟0.8663.65774銣銣Rb37銀白色銀白色, 柔軟柔軟1.53238.89688銫銫Cs55略帶金色光澤略帶金色光澤,柔柔軟軟1.87928.40678.4整理ppt總結(jié)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的主要物理性質(zhì) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.遞變性遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(石蠟 Li 煤油 K Na 水 Rb Cl2 Br2 I 2整理ppt鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度

14、劇烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI整理ppt整理ppt2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2整理ppt最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱

15、非金屬性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?F2 Cl2 Br2 I 2整理ppt 同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。漸增強(qiáng)。 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢(shì)。思思考考與交流與交流: :規(guī)律：規(guī)律：整理ppt課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1 1：堿金屬鈁：堿金屬鈁(Fr)(Fr)具有放射性，它是堿金屬元

16、素中具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（ ）. .在堿金屬中它具有最大的原子半徑在堿金屬中它具有最大的原子半徑 . .它的氫氧化物化學(xué)式為它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,FrOH,是一種極強(qiáng)的堿是一種極強(qiáng)的堿C.C.鈁在空氣中燃燒時(shí)鈁在空氣中燃燒時(shí), ,只生成化學(xué)式為只生成化學(xué)式為FrFr2 2OO的氧化物的氧化物D.D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣, ,由于反應(yīng)劇烈而由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸. .整理ppt2.2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的說法中，不正確的是：是：(

17、 )( )A.A.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大B.B.單質(zhì)的密度均小于單質(zhì)的密度均小于1 1C.C.其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的其氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的CsOHCsOHD.D.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子 3. 3. 鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤鈉、鉀保存在煤油里，鋰是否也可保存在煤油里油里? ?（煤油的密度為（煤油的密度為0.78g/cm0.78g/cm3 3) )少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里。BD整理ppt道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。整理ppt湯姆生原

18、子模型 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。整理ppt盧瑟福原子模型 原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。整理ppt波爾原子模型 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。整理ppt電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。整理ppt原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系原子原子 XAZ原原子子核核核外核外電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素元素種類種類決定決定原子核素原子核素種類種類質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（同位素）同位素）近似相對(duì)原子質(zhì)量近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子

19、數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N）化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 決定原子半徑?jīng)Q定原子半徑整理ppt 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量 整理ppt相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=cxmm121整理ppt 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子 電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯

20、電性 質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量 1/1836 1.007 1.008整理ppt質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取取近似整數(shù)值近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)中子數(shù)（N）整理pptXAZ元素符號(hào)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法 整理pptO8162- 2離子電荷離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價(jià)價(jià)整理ppt質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微

21、粒H 11填表填表中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216整理ppt質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)微粒微粒 111210231H11H21H31質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 氫元素的三種核素氫元素的三種核素互稱同位素互稱同位素l自然界中各同位素原子的物質(zhì)的量百分比（個(gè)數(shù)含量）一般不變l化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同l同種元素整理ppt四種相對(duì)原子質(zhì)量四種相對(duì)原子質(zhì)量 1.1.核素的相對(duì)原子質(zhì)量核素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子的相對(duì)原子質(zhì)量）2.核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量）-某一種原子的相對(duì)質(zhì)量-原子的質(zhì)量數(shù)整理ppt

22、核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相對(duì)原子質(zhì)量EXEYEZ質(zhì)量數(shù)AXAYAZ3.元素相對(duì)原子質(zhì)量元素相對(duì)原子質(zhì)量4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量EXx%+EYy%+ EZ z% 元素相對(duì)原子質(zhì)量元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量AXx%+ AYy%+ AZz%整理ppt含量（豐度）含量（豐度） 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 近似近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 35Cl 75.77% 34.969 37Cl 24.23% 36.966 Cl填表填表35.452935.48463537整理pptA、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：、同位素的相對(duì)原子質(zhì)量： 如：如：16O的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量

23、= 2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg = 16.00B、核素的近似原子質(zhì)量：、核素的近似原子質(zhì)量：如：如： 816O的近似相對(duì)原子質(zhì)量為的近似相對(duì)原子質(zhì)量為16。C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量：、元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 兩種，兩種， 相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為 34.969 36.966 原子個(gè)數(shù)百分比為原子個(gè)數(shù)百分比為 75.77% 24.23% 氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453 整理pptD、元素的

24、近似相對(duì)原子質(zhì)量：、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量如：氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48 整理ppt用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，表示中子數(shù)，C表示核外電子表示核外電子數(shù)，數(shù)，D表示最外層電子數(shù)，表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，表示電子層數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺照?qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺?（1）原子的種類）原子的種類 由由 決定。決定。（2）元素的種類由）元素的種類由 決定。決定。（3）元素同位素由）元素同位素由 決定。決定。（4）原子的質(zhì)量數(shù)由）原子的質(zhì)量數(shù)由 決定。決定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周

25、期表中的位置由 決定。決定。 （6）核電荷數(shù)由）核電荷數(shù)由 決定決定 ABAABABDEA整理ppt1、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 是一種同位素是一種同位素C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3 1HDC整理ppt3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（ ）A

26、、氧的五種同素異形體、氧的五種同素異形體 B、五種氧元素、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素、氧的五種同位素4. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、純凈物、純凈物 D、單質(zhì)、單質(zhì)CB整理ppt5. 某粒子用某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是正確的是( )A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=An B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=AZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+B整理ppt 2、某元素的陽離子、某元素的陽離子Rn，核外共

27、用，核外共用x個(gè)電子，原子的個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（正確的是（ ）（A）所含質(zhì)子數(shù)）所含質(zhì)子數(shù)An （B）所含中子數(shù)）所含中子數(shù)AZ（C）所含電子數(shù)）所含電子數(shù)Zn （D）質(zhì)量數(shù)）質(zhì)量數(shù)ZAnAZR答案：A 練習(xí)練習(xí)整理ppt3氯的原子序數(shù)為氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種是氯元素的一種核素，下列說法正確的是核素，下列說法正確的是 A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為原子所含質(zhì)子數(shù)

28、為18B1/18mol的的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的的35Cl2氣體的體積為氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol BD 練習(xí)練習(xí)整理ppt 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶溶于水制成溶液后，于水制成溶液后， 加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中個(gè)中子，求：子，求：Z值和值和A值；值； 練習(xí)練習(xí)整理pptB（0505廣東）廣東）SeSe是人體必需微量元素

29、，是人體必需微量元素，下列有關(guān)下列有關(guān) SeSe和和 SeSe的說法正確的是的說法正確的是A A、 SeSe和和 SeSe互為同素異形體互為同素異形體B B、 SeSe和和 SeSe互為同位素互為同位素C C、 SeSe和和 Se Se 分別含有分別含有4444和和4646個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子D D、 SeSe和和 SeSe都含有都含有3434個(gè)中子個(gè)中子7834803478348034783480347834803478348034整理ppt2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是(1)含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同種元素元素 (2)16O、18O、O2、O3都是氧的同都是氧的同位素位素 (3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12的的比值比值 (4)凡相同元素的原子必具有相同的凡相同元