湖南省郴州市致遠中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

1、湖南省郴州市致遠中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式的書寫正確的是a. ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液的反應: hco3-+ oh-+ca2+=h2o + caco3b. na與cuso4溶液的反應: cu2+ 2na= 2na+ cuc. 等物質(zhì)的量的na2co3溶液與鹽酸的反應，co32-+ 2h+ =h2o + co2d. 醋酸除水

2、垢: caco3+ 2h+=ca2+ co2+ h2o參考答案：aa.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：hco3-+oh-+ca2+=h2o+caco3，故正確；b.鈉和硫酸銅溶液反應時先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故錯誤；c.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為co32-+2h+= hco3-，故錯誤；d.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯誤。故選a。點睛：離子方程式書寫時要注意以下幾點：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應符合客觀

3、事實，如鐵與鹽酸反應生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應中改變物質(zhì)的量比例反應產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應，鋁和氫氧化鈉反應等。4.注意氧化還原反應中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應中亞鐵離子先反應，溴離子都反應等。2. 在含1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入2mol ba(oh)2溶液，下列有關說法中正確的是a當溶液中al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質(zhì)的量最大b先生成沉淀，后沉淀全部溶解 c最后得到的沉淀是baso4d最后的沉淀為2mol baso4、1mol al(oh)-3參考答案：ac略3. 下列實驗操作中錯誤的是 a如果沒有試管夾，可

4、以臨時手持試管給固體或液體加熱b用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部c過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上d用規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體參考答案：a略4. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是       a. alal2o3al(oh)3naalo2        b. sso2h2so4mgso4   c. fefecl2fe(oh)2fe(oh)3       d

5、.n2nono2hno3參考答案：a略5. 實驗室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的nacl的質(zhì)量分別是(     )。a950 ml    111.2 g             b500 ml   117 gc1000 ml   117 g      &

6、#160;       d任意規(guī)格   111.2 g    參考答案：c略6. 下列反應中是離子反應，又是氧化還原反應的是（  ）afe+cuso4=cu+feso4         b2na+cl22naclcnacl+agno3=agcl+nano3d2kclo32kcl+3o2參考答案：a考點：氧化還原反應；離子反應的概念專題：氧化還原反應專題；離子反應專題分析：有離子參加的反應為離子反應

7、，從化合價是否變化的角度判斷是否發(fā)生氧化還原反應解答：解：a反應為fe+cu2+=fe2+cu，為離子反應，反應中fe和cu的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故a正確；b反應在非水狀態(tài)下進行，沒有離子參加，不是離子反應，故b錯誤；c反應為復分解反應，不是氧化還原反應，故c錯誤；d固體加熱不是離子反應，故d錯誤故選a點評：本題考查化學反應類型的判斷，題目難度不大，注意離子反應必須有離子參加，一般認為是在溶液中進行7. 不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別：naoh溶液mg(no3)2溶液fec13溶液k2so4溶液，正確的鑒別順序是a. b. c. d. 參考答案：b【詳解】通過觀察顏色可以鑒別出f

8、ec13溶液，然后把fec13溶液分別加入其它溶液，有紅褐色沉淀的是naoh溶液，再把naoh溶液分別加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是mg(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是k2so4溶液，正確的順序是。故選b。8. 用鋅片與1 mol·l1稀鹽酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()a對該反應體系加熱b加入少量nacl溶液c不用鋅片，改用鋅粉d加入少量1 mol·l1硫酸參考答案：b解析：b項，nacl溶液不參與反應且使鹽酸濃度變?。籧項，改用鋅粉能增大接觸面積；d項，加入h2so4能增大h濃度。9. 下列關于元素周期表的說法中正確的是a. 元素周期表有8個主

9、族b. ia族的元素全部是金屬元素c. 元素周期表有7個周期d. 短周期是指第一、二周期參考答案：c【分析】元素周期表中有7個周期、16個族，短周期為一、二、三周期，第ia族為h和堿金屬，以此來解答。【詳解】a元素周期表有7個主族、7個副族、1個第族、1個0族，選項a錯誤；b第ia族為h和堿金屬，h為非金屬元素，選項b錯誤；c元素周期表有7個橫行，則有7個周期，選項c正確；d短周期為一、二、三周期，選項d錯誤；答案選c。10. 下列關于反應熱的敘述正確的是a.當h<0時，表示該反應為吸熱反應   b.由c（s)+1/2o2(g)co(g)的反應熱110.5 kj

10、83;mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5 kj·mol-1     c.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關  d.1 mol naoh分別和1 mol ch3cooh、1 mol hno3反應放出的熱量：ch3cooh<hno3 參考答案：d略11. 設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（    ）a. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11nab. 標準狀況下,h2和co混合氣體8.96l在足量o2中充分燃燒消耗o2的分子數(shù)為0.2nac. 0.5mol·

11、l-1cucl2溶液中含有的cl-個數(shù)為nad. 在反應4cl2+8naoh=6nacl+naclo3+naclo+4h2o中，消耗1molcl時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5na參考答案：c分析：a、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中11條共價鍵來分析；b、求出混合物的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol氫氣和1molco燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；c、溶液體積不明確；d、反應4cl2+8naoh=6nacl+naclo3+naclo+4h2o轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。詳解:a、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,而丙醇中11條共價鍵,故1mol丙醇中含11na條共價鍵,所以a選項是正確的；b、

12、標況下8.96l混合物的物質(zhì)的量為0.4mol,而1mol氫氣和1molco燃燒時均消耗0.5mol氧氣,故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣,與兩者的比例無關,所以b選項是正確的；c、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算,故c錯誤；d、反應4cl2+8naoh=6nacl+naclo3+naclo+4h2o轉(zhuǎn)移6mol電子,消耗4mol氯氣。故當消耗1mol氯氣時轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5 na個,所以d選項是正確的。所以本題答案選c。12. 下列有關0.1 mol·l1naoh溶液的敘述正確的是a1l該溶液中含有naoh  40gb100ml該溶液

13、中含有oh-  0.01molc從1l該溶液中取出100ml，所取出的naoh溶液的濃度為0.01 mol·l1d在1l水中溶解4g naoh即可配制得0.1 mol·l1 naoh 溶液參考答案：b略13. 下列說法正確的是a葡萄糖和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解         b油脂和聚乙烯都是高分子化合物c煤和石油都屬于不可再生能源           d淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案

14、：c14. 下列敘述正確的是a化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 b物質(zhì)燃燒一定是放熱反應c放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：ab略15. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（    ）a瓷器b絲綢c茶葉d中草藥 參考答案：aa、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故a正確；b、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故b錯誤；c、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故c錯誤；d、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故d錯誤；故選a。點睛：本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生

15、活中物質(zhì)的聯(lián)系，應注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數(shù)不能燃燒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖請回答：(1)步驟和的操作名稱是_(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體a中含caco3、mgco3取少量固體a于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口_猜想成立猜想：固體a中含baco3取少量固體a于試管中，先

16、滴入_，再滴入na2so4溶液有氣泡放出，無白色沉淀_ 猜想：最后制得的nacl晶體中還含有na2so4取少量nacl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立參考答案：(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)猜想：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入bacl2或ba(oh)2或ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀且不溶于稀hno3 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提

17、供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以m表示)為負極，堿液(主要為koh)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：h2+2niooh 2ni(oh)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的ph         (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為               。參考答案：(1)增大    niooh+h2o+e=ni(oh)2+oh18. (5分)鎂和鈣是第a族元素。鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應如何保存？參考