湖南省郴州市飛仙中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省郴州市飛仙中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（   ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將so2通入酸性kmno4溶液中證明so2具有漂白性b將f2通入nabr溶液中，滴加cc14，振蕩、靜置比較氟與溴的氧化性強(qiáng)弱c將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響d分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化劑對(duì)h2o2分解速率的影響參考答案：c略2. 下列說(shuō)法正確的

2、是               a乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色b用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗(yàn)淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解c油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)       d橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：d略3. 隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題，下列做法或說(shuō)法不正確的是a綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染b將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴

3、泉和澆花用水c大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染dpm2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：d略4. 實(shí)驗(yàn)室常用濃h2so4與硝酸鈉反應(yīng)制hno3，其方程式為：nano3h2so4nahso4hno3，制取hno3時(shí)，下圖所列裝置中最適合的是    a               b 

4、60;            c         d參考答案：b略5. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說(shuō)法正確的是a洋薊素的分子組成為c25h22o12 b該分子在1h核磁共振譜中有12個(gè)峰   c1mol洋薊素最多可與9mol naoh反應(yīng)d一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而

5、變色。參考答案：d略6. 下列說(shuō)法正確的是（      ）a. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)b. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)c. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)d. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：c略7. 可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（    ）a“類鈁”在化合物中是1價(jià)             

6、   b“類鈁”具有放射性c“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3            d“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：d略8. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可選用mgco3  b稀硫酸中加入zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大  c能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：hco3、so42、no3、na  d等物質(zhì)的量濃度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中濃度前者

7、大于后者參考答案：c9. 中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（）a乙醇    b三氯乙烯    c乙酸    d水參考答案：答案：b10. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a、0.5lph=2的h2so4溶液中含0.005na個(gè)h+ b、2.3gna變?yōu)閚a+時(shí)失去電子的數(shù)目為0.01na個(gè)c、通常情況下5.6lh2含0.5na個(gè)原子d、1l0.3mol/l的na2s溶液中含s2-的數(shù)目為0.3na個(gè)參考答案：答案：a11.

8、 向某密閉容器中加入0 .3 mola 、0 .1 molc 和一定量的 b 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0 t1階段 c ( b)未畫(huà)出。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3 t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是 a若t115 s，生成物c在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·l1·s1bt4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度      cb的起始物質(zhì)的量為 0.02mol dt5t6階段

9、容器內(nèi)a的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過(guò)程吸收熱量akj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3a(g)b(g)2c(g)；h100akj·mol1  參考答案：d12. 常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（     ）a0.1 mol·l1的naoh溶液：k、na、so42、co32b0.1 mol·l1fecl3溶液：k、nh4、i、scnc0.1 mol·l1的na2co3溶液：k、ba2、no3、cldc(h)/c(oh)=1×1014的溶液：ca2、alo2-、i、no3參考答

10、案：a略13. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是參考答案：c略14. 某無(wú)色溶液中含有k，cl，oh，so，so，為了檢驗(yàn)除oh外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是a試劑是agno3溶液，試劑是hno3，現(xiàn)象1中白色沉淀是agclb現(xiàn)象3中白色沉淀是baso4               c試劑是鹽酸，試劑是硝酸d產(chǎn)生現(xiàn)象2

11、的離子方程式是：br22h2oso2=4h2brso 參考答案：a略15. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.caco3(s)=cao(s)+co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的h<0b.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹c.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和h2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大d.水的離子積常數(shù)kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝

12、置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好的吸收有毒氣體so2，防止其污染環(huán)境；                                          。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反

13、應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止so2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是                                  。（3）能說(shuō)明有so2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      &#

14、160;                       。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取a試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有fe3+；：只含有fe2+；：既有fe3+又有fe2+。為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：a稀hcl溶液    b稀h2so4硫酸   

15、 ckscn溶液    dkmno4溶液enaoh溶液     f淀粉ki溶液     gh2o2溶液 驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的      （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的      ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。反應(yīng)的離子方程式是            &#

16、160;              ，                                     

17、;       。驗(yàn)證：步驟1.  取試樣，滴加少量的        （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變      色,則試樣中含有fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的        （填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為       ，則試樣中含有fe2+。參考答案：（1

18、6分）（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分） （2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（2分）（3）品紅溶液褪色（2分）（4）驗(yàn)證：  c   g    h2o2 +2fe2+2h+= 2fe3+ +2h2o（2分）   fe3+3scn-= fe（scn）3（2分）驗(yàn)證：步驟一：c（或f）    紅（或藍(lán)） 步驟二：d      紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生

19、活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=        （2）反應(yīng)fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數(shù)為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是  &

20、#160; （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973k時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （填字母）ac（co2）=c（co）                bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強(qiáng)不變               &

21、#160;    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，h2o的平均反應(yīng)速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是          （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是        &#

22、160;                  （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為          ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）

23、44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：fe3o4+4co=3fe+4co2，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5

24、min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據(jù)蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4c

25、o（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；bv正（c

26、o2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，co的平均反應(yīng)速率v（co）=0.006mol?l1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等

27、，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負(fù)極上co失去電子，負(fù)極反應(yīng)式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7218. （16分）已知反應(yīng)：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為  

28、;            。反應(yīng)的反應(yīng)類型為          。（2）過(guò)量的化合物與hoocch2ch2cooh發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               （注明條件）。（3）化

29、合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             。-化合物可與naoh乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為c9h10o），化合物的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，的核磁共振氫譜除

30、苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    參考答案：（1）c9h12o（2分）      取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）ch3ch2ch2br   (2分)    （2分）（4）    （2分）    （5）   （3分）19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物a，且每個(gè)a分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是