鍵的極性和分子的極性PPT

1、第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1共價鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？共價鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？分分 類類 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn) 類類 型型共用電子對數(shù)目共用電子對數(shù)目單鍵、雙鍵、三鍵單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對是否偏移共用電子對是否偏移極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式電子云重疊方式鍵、鍵、鍵鍵2 2非極性鍵和極性鍵的比較：非極性鍵和極性鍵的比較：概念概念原子吸原子吸引電子引電子的能力的能力電子對電子對是否偏是否偏移移成鍵成鍵原子原子電性電性形成形成條件條件舉舉例例非極非極性鍵性鍵極性極性鍵鍵同種元素同種元素原子形成原子形成的共價鍵的共價鍵不同種元不同種元素原子形素原子形

2、成的共價成的共價鍵鍵相同相同不同不同不偏移不偏移偏移偏移電中性電中性顯電性顯電性不同不同種元種元素原素原子子同種同種元素元素原子原子3決定共價鍵極性強(qiáng)弱的因素有哪些？決定共價鍵極性強(qiáng)弱的因素有哪些？寫出寫出Cl2、HCl的電子式的電子式指出指出H2O2中含有的極性鍵和非極性鍵中含有的極性鍵和非極性鍵極性分子極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子非極性分子: :正電中心和負(fù)電中心重合正電中心和負(fù)電中心重合1、概念概念一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性思考與交流思考與交流答案 1. 極性分子：HCl 非極性分子：H2 O2 Cl2 2. 都是非極性分子

3、3. 極性分子：HCN H2O NH3 CH3Cl 非極性分子：CO2 BF3 CH4正電中心和正電中心和 負(fù)電中心負(fù)電中心 是否重合是否重合 化學(xué)鍵的極性的向量和是否化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零等于零( (定量定量) ) 看鍵的極性，看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型也看分子的空間構(gòu)型 2、判斷方法：、判斷方法：(本質(zhì)本質(zhì))閱讀課本閱讀課本45頁頁“思考與交流思考與交流”回答有關(guān)問回答有關(guān)問題。并討論分子的極性與分子空間構(gòu)型的題。并討論分子的極性與分子空間構(gòu)型的關(guān)系。關(guān)系。 小結(jié)：小結(jié)：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系：分子的極性與鍵的極性的關(guān)系： 分子分子共 價 鍵共 價 鍵的極性的極性分 子 中

4、 正分 子 中 正負(fù) 電 荷 中負(fù) 電 荷 中心心分子的極分子的極性性舉例舉例 H2、N2、O2、P4、C60非極性分子非極性分子重合重合非極性鍵非極性鍵同核原同核原子分子子分子異核雙原異核雙原子分子子分子異核多異核多原子分原子分子子極性鍵極性鍵分子中各分子中各鍵向量和鍵向量和為零為零分子中各鍵分子中各鍵向量和不為向量和不為零零重合重合不重合不重合不重合不重合非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl對于對于ABnABn型分子極性判別方法型分子極性判別方法(1)(1)孤對電子法孤對電子法 在在ABnABn型分子中，若中心原子

5、型分子中，若中心原子A A無孤對電子無孤對電子( (未成對未成對電子電子) )，則是非極性分子，若中心原子，則是非極性分子，若中心原子A A有孤對電子則是有孤對電子則是極性分子。極性分子。 例如：例如：C0C02 2、CHCH4 4、SOSO3 3中心原子中心原子(C(C、S)S)無孤對電子，無孤對電子，是非極性分子。而像是非極性分子。而像H H2 20 0、NHNH3 3、NPNP3 3中心原子中心原子(O(O、N)N)有孤有孤對電子，則為極性分子。對電子，則為極性分子。 (2)(2)幾何形狀法幾何形狀法 具有平面正三角形、直線型（關(guān)于中心原子對稱）具有平面正三角形、直線型（關(guān)于中心原子對稱

6、）、正四面體型等對稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線、正四面體型等對稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線型、三角形等非對稱型分子為極性分子。型、三角形等非對稱型分子為極性分子。 例如：例如：SOSO3 3、BFBF3 3( (平面三角形平面三角形) )，COCO2 2、CSCS2 2( (直線型直線型) )、CHCH4 4、CClCCl4 4( (正四面體型正四面體型) )的分子為非極性分子；的分子為非極性分子；H H2 2O O、H H2 2S S( (折線型折線型) )，NHNH3 3、PHPH3 3( (三角錐型三角錐型) )的分子是極性分子。的分子是極性分子。 (3)(3)鍵角法鍵角法 對于

7、對于ABABn n型分子，型分子， 當(dāng)當(dāng)n n2 2時，鍵角為時，鍵角為1801800 0的分子；的分子； 當(dāng)當(dāng)n n3 3時，鍵角為時，鍵角為1201200 0的分子；的分子； 當(dāng)當(dāng)n n4 4時，鍵角為時，鍵角為1091090 02828的分子，均為非極性分子的分子，均為非極性分子。而對應(yīng)的其他鍵角的分子一般為極性分子。而對應(yīng)的其他鍵角的分子一般為極性分子。 常見分子常見分子 鍵的極鍵的極性性 鍵角鍵角 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 分子類型分子類型 3、常見分子的構(gòu)型及分子的極性、常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子H2、Cl2 非極性非極性 無無 直線型直線型 非極性非極性HCl 極性極

8、性 無無 直線型直線型 極性極性H2O 極性極性 10430 V型型 極性極性CO2 極性極性 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 極性極性 10718 三角錐型三角錐型 極性極性BF3 極性極性 120 平面三角形平面三角形 非極性非極性CH4 極性極性 10928 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原五原子子化學(xué)式化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子中心原子化合價絕化合價絕對值對值3456234中心原子中心原子價電子數(shù)價電子數(shù)3456656分子極性分子極性非極性非極性非極性非極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性極性極

9、性極性(4)(4)化合價法化合價法 ABnABn型分子中中心原子的化合價的絕型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)對值等于該元素的價電子數(shù)( (最高正價或最高正價或族序數(shù)族序數(shù)) )時，該分子為非極性分子。時，該分子為非極性分子。(5)(5)物理模型法物理模型法 ABABn n型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。將力平衡問題來思考。將ABnABn中的中心原子中的中心原子A A看作一個可以受力的物體，將看作一個可以受力的物體，將A A、B B間的極間的極性共價鍵看作是作用于性共價鍵看作是作用于A A的力，根據(jù)的力，根據(jù)ABnABn型

10、型分子的空間構(gòu)型，判斷中心原子是否受力分子的空間構(gòu)型，判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則平衡，如果受力平衡則ABnABn型分子為非極性型分子為非極性分子，否則為極性分子。分子，否則為極性分子。C=O鍵是極性鍵，鍵是極性鍵，但從分子總體而言但從分子總體而言CO2是直線型分子，是直線型分子，兩個兩個C=O鍵是對稱鍵是對稱排列的，兩鍵的極排列的，兩鍵的極性互相抵消（性互相抵消（ F合合=0），），整個分子整個分子沒有極性，電荷分沒有極性，電荷分布均勻，是非極性布均勻，是非極性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H鍵是極性鍵，共用電鍵是極性鍵，共用電子對偏子

11、對偏O原子，由于分子原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（鍵的極性不能抵消（ F合合0），），整個分子電荷分整個分子電荷分布不均勻，是極性分子布不均勻，是極性分子HHHNBF3NH312010718 三角錐型三角錐型, 不對稱，鍵的極不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子性不能抵消，是極性分子F1F2F3F平面三角形，對稱，平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消鍵的極性互相抵消（ F合合=0） ，是非極，是非極性分子性分子10928 正四面體型正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非極性分子，是非極性分子C

12、HHHHF合合3 、分子的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響、分子的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響A A分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響。分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響。 C C極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。 分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子分子極性越大，分子間的電性作用越強(qiáng)，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或氣化所需要的外界能量就越多，間的引力使物質(zhì)熔化或氣化所需要的外界能量就越多，故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。 由于極性分子間的電性作用使得極性分子組成的溶由于極性分子間的電性作用使得極性分子組成的溶質(zhì)溶于極性分子組成的溶劑，難溶于

13、非極性分子組成的質(zhì)溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；溶劑； 非極性分子組成的溶質(zhì)溶于非極性分子的溶劑，難非極性分子組成的溶質(zhì)溶于非極性分子的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，這個經(jīng)驗(yàn)規(guī)律又叫相似相溶溶于極性分子組成的溶劑，這個經(jīng)驗(yàn)規(guī)律又叫相似相溶原理。原理。B B分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響: :相似相溶原理。相似相溶原理。 例如氯化氫易溶于水難溶于汽油，碘易溶于例如氯化氫易溶于水難溶于汽油，碘易溶于CClCCl4 4 ，難溶于水。難溶于水。自學(xué)自學(xué): : 科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 1 1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和、什么是表面活性