福建省泉州市南安南星中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、福建省泉州市南安南星中學(xué)2020年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. j、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對位置如右下表。已知：j元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，m是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是                  （   

2、  ）    aj和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵    b工業(yè)上用電解熔融的m的氧化物方法來制備m    cr、t兩元素的氣態(tài)氫化物中，t的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定    dj、m、r、t元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是hto4參考答案：a已知四種元素均是短周期元素，故j必為第二周期元素，由于j元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，故j為第二周期第iva元素碳，由此可知r為s，考慮到j(luò)、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故t必為cl

3、。由m是地殼中含量最多的金屬元素，故m為al。對于選項a，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如c2h4、c2h6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故a錯。2. 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：        在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：參考答案：c解析：該反應(yīng)為氣體計量數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，a選項錯誤；同理，升高溫度，平衡逆向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小，b選項錯誤；平衡常數(shù)只與熱效應(yīng)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，c選項正確

4、；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動，no的轉(zhuǎn)化率減小，d選項錯誤。   3. 將一小塊金屬鈉分成等質(zhì)量的二份，一份直接加入足量的水中，能產(chǎn)生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設(shè)充分反應(yīng)）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為                            

5、60;           a1：8            b1：16         c2：1            d1：2參考答案：a4. 已知下面反應(yīng)可以發(fā)生: br2 + 2nai =2 nabr +

6、 i2cl2+ 2nabr = 2nacl + br2則關(guān)于cl2, br2 ,i2氧化性強(qiáng)弱說法中,正確的是(  )   a. 氧化性: i2>br2 >cl2  b. 氧化性: br2 >i2>cl2  c. 氧化性: cl2 > br2 > i2               d. 氧化性: i2>cl2 >br2參考答案：c略5. 下列說法正確的是：w.

7、w.w.k.s.5.u.c.o.ma.和均是四面體構(gòu)型的非極性分子 b.在中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)c. 質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等的兩種微粒不可能為不同的離子d. 晶體中若含有陽離子，則一定含有陰離子  參考答案：c6. 有a、b、c三種可溶性化合物，它們所含的離子是ag+、co32-、oh-、no3-、ba2+ 、na+ 取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的三種溶液，測得其物質(zhì)的量濃度大小依次為abc，則a物質(zhì)是aagno3       bna2co3      cba

8、(oh)2      dnaoh參考答案：b略7. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同一種元素下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是（） 甲cn2sfe丙co2no2so3fe(no3)3abcd參考答案：c【考點(diǎn)】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】假設(shè)甲是c，丙是二氧化碳，則丁是氧氣，乙為一氧化碳；假設(shè)甲是氮?dú)?，丙是二氧化氮，氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化為二氧化氮；假設(shè)甲是s，丙是三氧化硫，硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵【解答】解：假設(shè)甲是c，丙是二氧化碳，

9、則丁是氧氣，乙為一氧化碳，碳在少量氧氣中燃燒生成一氧化碳，在過量氧氣中燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；假設(shè)甲是氮?dú)猓嵌趸?，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化為二氧化氮，故錯誤；假設(shè)甲是s，丙是三氧化硫，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故錯誤；假設(shè)甲是鐵，丙是硝酸鐵，則丁是硝酸，乙為硝酸亞鐵，鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵和過量稀硝酸反應(yīng)實現(xiàn)硝酸鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選c【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是

10、解本題關(guān)鍵，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫、氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化為二氧化氮，必須都通過先轉(zhuǎn)化為其低價氧化物，題目難度不大8. 下列說法正確的amgso4晶體中只存在離子鍵b含ca2+、mg2+的水都是硬水c霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)d玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：c解析：mgso4中so42 內(nèi)部為共價鍵，故a項錯；硬水和軟水中均含有ca2+、mg2+，只是硬水中含量較多，b項錯。c項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，c項正確；玻璃屬于混合物，d項錯。  9. 下列有機(jī)物命名正確的是     &#

11、160;                               （    ）a2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷       b2， 5-二甲基-4-乙基己烷c3-甲基-4-乙基戊烷  

12、             d2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：ab略10. w、r、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y原子半徑在短周期主族元素中最大。w與y同主族，x與z同主族。r原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，w、y原子的電子數(shù)總和與x、z原子的電子數(shù)總和之比為12。下列說法正確的是a. 原子半徑：r(x)r(r)r(w)b. x與y只能形成一種化合物c. x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱d. 由w、r、x三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽參考答案：d

13、y原子半徑在短周期主族元素中最大，則y為na；w與y同主族，可知w為h；r原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則r為n；x與z同主族，且y原子的電子數(shù)總和與x、z原子的電子數(shù)總和之比為12，則x為o、z為s；a同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則 r(n)r(o)，故a錯誤；bna與o可形成na2o和na2o2，故b錯誤；co的非金屬性s強(qiáng)，則h2o的熱穩(wěn)定性比h2s強(qiáng)，故c錯誤；d由h、n、o三種元素組成的化合物可以是酸如hno3、堿如nh3·h2o或鹽nh4no3，故d正確；答案為d。11. 關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是a.裝置可用于分離i2與nh4cl混合物b裝置收集并

14、測量cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積c裝置制取氯氣d裝置制取無水mgcl2參考答案：di2受熱會升華，nh4cl受熱會分解產(chǎn)生nh3和hcl，遇冷又化合為nh4cl，用裝置無法分離，a錯誤；cu與濃硫酸反應(yīng)生成so2, so2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置收集并測量氣體體積，b錯誤；濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取cl2,需要加熱，c錯誤；mgcl2水解會生成mg(oh)2和hcl，故需在hcl的氛圍中加熱制取，d正確。12. 下列敘述正確的是(  )  a、32s與33s原子序數(shù)相同  b、co2分子中含有非極性共價鍵  c、16gch4與l 7g

15、nh3所含原子數(shù)相等  d、h2o分子中各原子最外層都滿是8電子結(jié)構(gòu)參考答案：a略13. 鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）a移向zn極，陰離子移向cu極b移向cu極，陰離子移向zn極c和陰離子都移向zn極d和陰離子都移向cu極參考答案：b考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：鋅銅原電池中，zn為負(fù)極，cu為正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答解答：azn為負(fù)極，cu為正極，陽離子向cu極移動，陰離子向zn極移動，故a錯誤；bzn為負(fù)極，cu為正極，陽離子向cu極移動，陰離子向zn極移動，故b正確；czn為負(fù)極，cu為正極，陽離子向cu極移動，陰離子向zn

16、極移動，故c錯誤；dzn為負(fù)極，cu為正極，陽離子向cu極移動，陰離子向zn極移動，故d錯誤；故選b點(diǎn)評：本題考查原電池中離子的移動方向，明確陽離子向正極移動是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單14. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）a、標(biāo)況下，2.24l乙醇含有0.2na個碳原子b、co2通過na2o2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為c、3.0gno與1.12lo2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06 d、200ml2mol/l的naoh溶液中，含有0.4na個共價鍵參考答案：c略15. 白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定條件下反應(yīng)獲得。相

17、關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kj·mol1cao(s)sio2(s)=casio3(s)                  h2=89.61 kj·mol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g)    h3則h3等于（ &#

18、160; ）a. 3269.65kj·mol1            b. 2821.6 kj·mol1c. 2821.6 kj                  d. 3896.92 kj·mol1參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用naoh固體配制250ml 1.25mol

19、/l的naoh溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250ml 1.25mol/l的naoh溶液應(yīng)稱取naoh的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它儀器   （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的                     ；a溫度    濃度    容量   &

20、#160;壓強(qiáng)    刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；a、用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的naoh，放入燒杯，加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解c、將已冷卻的naoh溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻e、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與

21、刻度相切f、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；      a、稱量naoh時，砝碼錯放在左盤b、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面c、加蒸餾水時不慎超過了刻度線d、定容時俯視刻度線e、配制前，容量瓶中有少量蒸餾

22、水 參考答案：（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）；（3）b、c、a、f、e、d；（4）a、b、c。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)

23、物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pha，此時甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e

24、-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. （14分）下圖是無機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，i是地殼中含量最高的金屬，k是一種紅棕色氣體，過量g與j溶液反應(yīng)生成m。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)g的元素位于第_周期第_族。（2）在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。（3）簡述m溶液中陽離子的檢驗方法              &#