貴州省貴陽市息烽縣黎安中學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

1、貴州省貴陽市息烽縣黎安中學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是                                   &#

2、160;                               測定cuso4·xh2o晶體中結(jié)晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱；    銀鏡反應(yīng)實驗后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌    向盛有少量苯酚稀溶液的試管里，滴入過量濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生

3、60;   向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體    向含有乙酸雜質(zhì)的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯；    so2氣體通入溴水，溴水褪色，說明so2有漂白性。    a       b         c     d全部參考答案：c2. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如

4、下反應(yīng)：3naclo2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）                anacl、naclo                 bnacl、naclo3     &

5、#160;           cnaclo、naclo3    dnaclo3、naclo4參考答案：答案：b    考點：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價：15和11，既然naclo2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項a中均降低；選項b、c與題意相符；選項d化合價均升高，但選項c中naclo不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識點：只有一種元素發(fā)生化合價變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反

6、應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中只有一種價態(tài)，在生成物中有兩種價態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：、堿性條件下的歧化反應(yīng)：磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4p+3koh(濃)+3h2o 3kh2po2+ph3硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3s+6koh(濃) 2k2s+k2so3+3h2o氯氣和強堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o         氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3cl2+6koh(濃) 5kcl+kclo3+3h2o

7、.中性條件下的歧化反應(yīng)：過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3c+sio2 sic+2co二氧化氮氣體溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2         雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2h2o2  2h2o+o2氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo.酸性條件下的歧化反應(yīng)；過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2na2o2+4h

8、cl=4nacl+2h2o+o2    過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2na2o2+2h2so4=2na2so4+2h2o+o2氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：cu2o+h2so4=cuso4+cu+h2o草酸（h2c2o4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成co、co2和h2o：h2c2o4co+co2 +h2o按變價元素所在的族分類：viia類、via類 、va類 、iva類、ib類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容

9、易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在3cl2+6koh(濃) 5kcl+kclo3+3h2o反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是kclo3 ，還原產(chǎn)物是kcl ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價元素在反應(yīng)物中有兩種不同價態(tài)，在生成物中只有一種價態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：酸性條件下的歸中反應(yīng)： 鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：nacl+naclo+h2so4=h2o+na2so4+cl2 鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5kcl+kclo3+3h2so4=

10、3k2so4+3cl2+3h2o濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o 濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：ca(clo)2+4hcl(濃)=cacl2+2h2o+2cl2鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：nax+naxo+h2so4=h2o+na2so4+x2 鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5kx+kxo3+3h2so4=3k2so4+3x2 +3h2o硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：k2s+k2so3+3h2so4=3s+3k2so4+3h2opb和pbo2在硫酸作用下生成pbso4和h2o：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：

11、2h2s+h2so3=3s+3h2o硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：h2s+h2so4(濃)=s+so2+2h2o硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3h2s+h2so4(濃)=4s+4h2o 硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： h2s+3h2so4(濃)=4so2+4h2o硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)： s+2h2so4=3so2+2h2o鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2中性條件下的歸中反應(yīng)氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4nh3+6no5n2+6h2o氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8nh3+6no27n2+12h2o碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：c+

12、co2 2co氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：nah+h2o=naoh+h2堿性條件下的歸中反應(yīng)一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：no+no2+2naoh=2nano2+h2o 氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)： cah2+2nh3=ca(nh)2+2h2   氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：nah+nh3=nanh2+h2（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的

13、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。例如：在5kcl+kclo3+h2so4=3k2so4+3cl2+3h2o反應(yīng)中，氧化劑是kclo3 ，還原劑是kcl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器充滿so2氣體時的質(zhì)量為（）a64.8 g   b73.2 g    c68.6 g &

14、#160;  d75.8 g參考答案：b考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，氯氣和氮氣的體積相等，等于容器的體積，則氯氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進(jìn)行相關(guān)計算n值，進(jìn)而可計算容器充滿so2氣體時的質(zhì)量解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，m=60.4g，so2氣體的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，

15、則容器充滿so2氣體時的質(zhì)量為12.8g+60.4g=73.2g，故選b點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合質(zhì)量與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系來分析解答，題目難度不大4. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（  ）滴有石蕊的h2so4溶液；  滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液； 滴有酚酞的na2co3溶液； 溶有so2的品紅溶液。a          

16、0;   b       c             d參考答案：b略5. 下列敘述不正確的是       a電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極      b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕      c銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)     

17、 d工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2cl2e=cl2參考答案：c略6. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（    ）     afecl3   、alcl3 bnacl、bacl2     cmgcl2、cucl2    dfecl2、fecl3參考答案：b略7. 近年來aist報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2li+cu20+h2o=

18、2cu十2li+20h-，下列說法不正確的是a放電時，li+透過固體電解質(zhì)向cu極移動b放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為cu20+h2o+2e-=cu+2oh-c.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu20d.整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑 參考答案：b解析：根據(jù)放電時的反應(yīng)判斷鋰電極是負(fù)極，銅電極是正極，a、在電池內(nèi)部陽離子移向正極，li+透過固體電解質(zhì)向cu極移動，故a正確；b、負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故b錯誤；c、據(jù)圖示和題干信息，通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu20，故c正確；d、通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生cu20，放電時，負(fù)極生成銅，銅的質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，故d

19、正確。故答案選b8. 工業(yè)上常利用co與so2反應(yīng)生成固態(tài)s單質(zhì)和co2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kj/mol（a0），下列敘述正確的是（）a該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=b若反應(yīng)開始時投入2 mol co，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kjc增大壓強或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高so2的轉(zhuǎn)化率d若單位時間內(nèi)生成2 molco2的同時，消耗1mol so2，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：a解析：a反應(yīng)2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kj/mol（a0）的平衡常數(shù)k=，故a正確；b可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底

20、，2 mol co不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于akj，故b錯誤；c2co（g）+so2（g）2co2（g）+s（s）h=a kj/mol（a0），正反應(yīng)放熱，是一個氣體體積減小的反應(yīng)，升溫，平衡左移，so2的轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；d任何狀態(tài)，生成2 molco2的同時，消耗1mol so2，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤故選：a9. 用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是                   

21、;    （    ）a將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩b把1ml飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20ml溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰      c把1ml飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20ml沸水中,并加以攪拌d把1ml飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20ml到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：d試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振

22、蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，a錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，b錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20ml沸水中，并攪拌，會產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，c錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20ml到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，d正確?？键c：考查氫氧化鐵膠體的制備。 10. 下列說法不正確的是a含碳元素的化合物都是有機物           b飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱c碳酸的酸性比甲酸弱   

23、0;               d中含有兩種官能團參考答案：a略11. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(     )選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)淡藍(lán)色液體為膠體b將feso4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為baso3和baso4c將氣體x分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色x可能是乙

24、烯d向溶液y中滴加稀硝酸，再滴加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀y中一定含有so42或so32 參考答案：a【分析】a膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；b二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；c乙烯不能使品紅褪色；d也可能生成agcl沉淀【解答】解：a只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故a正確；b將feso4高溫強熱，可生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，得到的沉淀只有硫酸鋇，故b錯誤；c乙烯不能使品紅褪色，氣體應(yīng)為二氧化硫，故c錯誤；d也可能生成agcl沉淀，如檢驗是否含有so42，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗，故d錯誤故選a【點評】本題考查較為綜合，涉及膠體、二氧化硫、乙烯以及離子的檢驗等知識，為高頻考點

25、和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價，難度不大12. 在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3a(g)+b(g)xc(g)。、將3mola和2molb在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時c的體積分?jǐn)?shù)為a；、若起始時a、b、c投入的物質(zhì)的量分別為n(a)、n(b)、n(c)，平衡時c的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說法正確的是（）a、若達(dá)平衡時，a、b、c各增加1mol，則b的轉(zhuǎn)化率將一定增大b、若向平衡體系中再加入3mola和2molb，c的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x4c、若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(b) =n(a)+3d、若體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(

26、c) +8n(a)=12 n(b)時，可斷定x=4參考答案：答案：cd13. 關(guān)于0.1mol/lna2co3溶液的敘述錯誤的是a. 0.5l該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/lb. 1l該溶液中含有na2co3的質(zhì)量為10.6gc. 從1l該溶液中取出100ml，則取出溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/l d. 取該溶液10ml，加水稀釋至100ml后，na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/l參考答案：c14. 某氮的氧化物和co在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為12的n2和co2，該氧化物是(    )a. n2o

27、60;           b. no            c. no2           d. n2o5參考答案：b略15. 下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（     ）a.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物b.有些化學(xué)反應(yīng)不屬

28、于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)c.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物d.將mg(hco3)2溶液加熱，最終得到mg(oh)2沉淀，由此可知spmg(oh)2 spmg co3參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵(feso4·7h2o)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備feso4·7h2o晶體： 將5%na2co3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去na2co3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑

29、耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的feso4·7h2o晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題： 實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。 實驗步驟明顯不合理，理由是_。 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到feso4·7h2o、feso4·4h2o、和feso4·h2o。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞

30、鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/ 010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體feso4·7h2ofeso4·4h2ofeso4·h2o請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出feso4·4h2o，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_。參考答案： 除油污   升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強 應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有fe3+存在 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì) 

31、60; 用冰水洗滌可降低洗滌過程中feso4·7h2o的損耗 如圖   56.7t64本題主要考查物質(zhì)制備中應(yīng)注意的問題及有關(guān)溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的na2co3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（fe2o3），若鐵屑不足，（反應(yīng)后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有fe3+，而使制得的feso4·7h2o不純，故不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質(zhì)離子，故需用水洗滌，而feso4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少feso4晶體的損

32、失。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)不難畫出所求圖線。（5）分析表中數(shù)據(jù)可知，析出feso4·4h2o的溫度范圍為高于56.7 而低于64 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. i.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵sisio=osio鍵能/kj·mol1abc   寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式           。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計

33、了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池a                                 。電解池b   

34、                              。(2)若電解池a中生成3.36 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算電解池b中生成fe2+的物質(zhì)的量為            mol. 在一定的溫度

35、下，把2體積n2和6體積h2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的n2、h2 和nh3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b=       。在此情況下，反應(yīng)起始時將向       反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是                。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是&#