貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、貴州省遵義市習(xí)水縣官店中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖是四種常冠有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(  )a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色c丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵d丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：c2. 已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(ch3-ch=ch2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（    ）a. 丙烯既可以發(fā)生加成反

2、應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)b. 丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上c. 過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定d. 丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：a【分析】ch3-ch=ch2中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，甲基可發(fā)生取代，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體構(gòu)型，以此來解答。【詳解】a.含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上h可發(fā)生取代反應(yīng)，a正確；丙烯分子中含甲基，甲基為四面體構(gòu)型，則所有原子不可能都在同一平面上，故a錯誤；b.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個h原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，鍵角是120&#

3、176;，所以丙烯分子中三個碳原子不可能在同一條直線上，b錯誤；c.丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生溴代烷烴，該物質(zhì)是有機物，難溶于水，因此觀察到溴水褪色，但得到的液體有分層現(xiàn)象，c錯誤；d.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一個h原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙烯分子是平面分子，而甲基為四面體構(gòu)型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，d錯誤；故合理選項是a?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、原子的共線和共面為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。 3. 下列說法中正確的是（   ）a. 干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)b. 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)

4、，將分散系分為溶液、濁液和膠體c. naoh晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵d. na2o，fe2o3、al2o3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物參考答案：c試題分析：a干冰是非電解質(zhì)，a錯誤；b根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，b錯誤；cnaoh晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵，c正確；dna2o、fe2o3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物，al2o3是兩性氧化物，d錯誤，答案選c。4. so2的 催化氧化反應(yīng)(2so2 + o22so3)是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是a. 因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反

5、應(yīng)速率減慢b. 通過凋控反應(yīng)條件，so2可以100%地轉(zhuǎn)化為so3c. 當so2與so3的濃度相等時，反應(yīng)達到平衡d. 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：d升高溫度會使反應(yīng)速率加快，故a錯誤；可逆反應(yīng)，so2不可能100%地轉(zhuǎn)化為so3，故b錯誤；反應(yīng)達到平衡，so2與so3的濃度不一定相等，故c錯誤；催化劑加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故d正確。5. 下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（    ）ana2o2和co2      &#

6、160;   bco2和naoh      c na和o2           d naoh和alcl3參考答案：a略6. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()a. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在b. 在提取的過程中用的氧化劑可以是h2o2c. 操作a是結(jié)晶或重結(jié)晶 

7、       d. b是提純操作，常用蒸餾或分餾參考答案：b【分析】a.碘元素在海水中只有化合態(tài)；b.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；c.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法；d.實現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進行?！驹斀狻縜.碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故a錯誤；b.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過程中用的氧化劑可以是h2o2，故b正確；c. 從流程圖信息知，海水中游離態(tài)的碘被氧化成碘單質(zhì)，用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液，即操作a是萃取，故c錯誤；d. 碘

8、易升華，b操作時加熱使碘升華即可，故d錯誤。故選b。7. 下列說法正確的有幾句（）離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用；任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵；氫鍵是極弱的化學(xué)鍵；離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力；活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵；任何共價鍵中，成鍵后原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電；兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵；化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化a. 1b. 2c. 3d. 4參考答案：c【詳解】離子鍵與共價鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，正確；稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，錯誤；陰、陽離子之間存在靜電吸引

9、力和靜電斥力，離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，錯誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時存在電子轉(zhuǎn)移、形成陰離子和陽離子，陰離子與陽離子之間能形成離子鍵，正確；bf3中b原子周圍只有6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；離子化合物在熔融時能電離，所以能導(dǎo)電，共價化合物在熔融時不電離，不能導(dǎo)電，所以判斷化合物是否為離子化合物的實驗方法是看其熔化下能否導(dǎo)電，正確；兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，例如nh4h，錯誤；化學(xué)變化中存在新鍵的斷裂和舊鍵的形成，只存在化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如hcl溶于水，共價鍵被破壞，但是屬于物理變化，錯誤。答案選c?！军c睛】本題考查了化學(xué)鍵、電解質(zhì)的電離、溶

10、液的導(dǎo)電性、化學(xué)變化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物。 8. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是a. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素b. 右上方區(qū)域的非金屬元素c. 過渡元素d. 稀有氣體元素參考答案：a金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導(dǎo)體材料，答案選b。9. 下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是              &

11、#160;                a葡萄糖          b纖維素          c油脂           d酶參考答案：a10. 下列溶液與20ml

12、1 mol·l1 nano3溶液中no3物質(zhì)的量濃度相等的是（   ）a10 ml 1 mol·l1 mg(no3)2溶液     b5 ml 0.8 mol·l1 al(no3)3溶液c10 ml 2 mol·l1 agno3溶液        d10 ml 0.5 mol·l1 cu(no3)2溶液參考答案：d略11. 下列對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是a任何可逆反應(yīng)都有一定的限度b反應(yīng)條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度

13、可能改變c化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等d化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，所有物質(zhì)的微粒均不再變化參考答案：da可逆反應(yīng)的特征是不能完全反應(yīng)，存在一定的限度，故a正確；b反應(yīng)條件改變，可能改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變化學(xué)反應(yīng)限度，故b正確；c化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，故c正確；d化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但物質(zhì)的形狀等物理性質(zhì)可能發(fā)生變化，故d錯誤；故選d。12. 下列說法中不正確的是a. 氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)b. 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)c. 任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒d. 離子方

14、程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)參考答案：aa. 氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，a錯誤；b. 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，例如固體氯化鈉。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬鐵等，b正確；c. 任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒，c正確；d. 離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，d正確，答案選a。13. 已知x和y 是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應(yīng)： x+y=x2+y-。下列敘述中正確的是x被氧化 x是氧化劑 y-是還原產(chǎn)物 x2+具有氧化性 y-具有還原性 y單質(zhì)氧化性比x2+氧化性強a.

15、     b.     c.     d. 參考答案：c由單質(zhì)x和y相互反應(yīng)，x+yx2+y2-，可知，x的化合價升高，y的化合價降低，x化合價升高元素被氧化，故正確；x化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，不是氧化劑，故錯誤；y化合價降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故正確；x2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故正確；y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故正確；氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以y單質(zhì)氧化性比x2+氧化性強，故正確；故選c。點睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑

16、的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識的考查，難度中等。14. 原子序數(shù)為83的元素位于：第5周期；第6周期；a族；a族；b族其中正確的組合是（）abcd參考答案：c【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序數(shù)為83的元素位于第六周期a族，屬于氮族元素，以此進行分析【解答】解：元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序數(shù)為83的元素位于第六周期a族，所以正確，故選c15. 將鐵和氧化鐵的混合物5.44

17、g加入50ml 3.2mol?l1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入kscn溶液后不顯紅色若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中fe2+的濃度約為（）a0.2mol?l1b0.4mol?l1c0.8mol?l1d1.6mol?l1參考答案：d考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算  專題：計算題分析：fe、fe2o3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為fecl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（fecl2）=n（hcl），再根據(jù)c=計算解答：解：fe、fe2o3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為fecl2

18、，根據(jù)氯離子守恒可知2n（fecl2）=n（hcl）=0.05l×3.2mol/l=0.16mol，所以n（fecl2）=0.08mol，故溶液中n（fe2+）=n（fecl2）=0.08mol，溶液中fe2+的物質(zhì)的量濃度為=1.6mol/l，故選d點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷反應(yīng)生成氯化亞鐵是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法進行計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為探索工業(yè)中鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計了如下回收方案： (1)操作的名稱是_，濾渣b含有_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若要從濾液d中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作

19、是_、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號)。a漏斗      b坩堝     c燒杯    d玻璃棒(4)試劑y應(yīng)該是一種_(填“氧化劑”或“還原劑”)，它不可能是_(填序號)。a過氧化氫   b氫氣   c氧氣    d鐵參考答案：(1)過濾    fe、cu    (2)co2alo22h2ohco3al(oh)

20、3    (3)蒸發(fā)濃縮    b    (4)氧化劑    bd【分析】al和naoh溶液反應(yīng)生成可溶性的naalo2，cu和fe與naoh溶液不反應(yīng)，所以濾液a中含有naalo2，濾渣b是cu和fe，b和稀硫酸混合，fe和稀硫酸反應(yīng)生成feso4，cu和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣e是cu，d中含有feso4，cu和稀硫酸、試劑y生成硫酸銅，y是強氧化劑，且不能引進新的雜質(zhì)，為h2o2，a(naalo2)與過量的氣體x反應(yīng)生成沉淀c，沉淀c與鹽酸反應(yīng)生成溶液f，因此x為co2，

21、反應(yīng)生成al(oh)3，所以c是al(oh)3，al(oh)3和稀鹽酸反應(yīng)生成alcl3，溶液f中含有alcl3。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，操作為過濾，濾渣b中含有fe、cu，故答案為：過濾；fe、cu；(2)反應(yīng)為偏鋁酸鈉和過量二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為co2alo22h2ohco3al(oh)3，故答案為：co2alo22h2ohco3al(oh)3；(3)若要從濾液d得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有坩堝，故選b，故答案為：蒸發(fā)濃縮；b；

22、(4)試劑y應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是h2或fe，故選bd，故答案為：氧化劑；bd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖表示a、b、c、d、e五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中a、b、c、d常溫下都是氣體，b為紅棕色，寫出a、b、d、e的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式a_、b_、d_、e_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式ac_.dc_.be_.參考答案：(1)n2no2nonh3hno3(2)n2o22no  4nh35o24no6h2o  3no2h2o=2hno3no18. (16分) a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有4個電子； b的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，d的l層電子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為     ，b為     ，c為         ,d的最高價氧化物的水化物是             。 （2）寫出a、b的化合物與e反應(yīng)