第三節(jié)鹽類的水解PPT課件

1、1 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解琿春二中琿春二中 李英福李英福2根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水 （中和反應）（中和反應）酸酸強酸強酸弱酸弱酸弱堿弱堿強堿強堿堿堿生成的鹽生成的鹽1、強酸強堿鹽、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽3鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性鹽溶液酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復雜

2、暫不討論弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復雜暫不討論練習練習: 判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 4一一.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當分別加入當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，請思考：請思考：（1）相關的電離方程式？）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質(zhì)）？）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？）對水的電離平衡有何影響？（5）

3、相關的化學方程式？）相關的化學方程式？分析后，填寫書分析后，填寫書 P55 表格表格52、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解鹽類的水解 在溶液中在溶液中鹽鹽電離出來的電離出來的弱弱離子離子跟跟水水所所電離出來的電離出來的H+ 或或OH 結合生成結合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反的反應，叫做鹽類的水解。應，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿弱酸、弱堿)1、鹽類水解的概念：、鹽類水解的概念：鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿3、鹽類水解、鹽類水解6鹽易溶，有弱離子。鹽易溶，有弱離子。2、水解的條件：、水解的條件：3、水解的實質(zhì)：、水解的實質(zhì)：鹽電離出的弱離子與水電離出鹽電離出的弱離子

4、與水電離出的的H+或或OH-生成弱電解質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；4.對水電離平衡的影響：對水電離平衡的影響：促進水的電離促進水的電離下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉C練習練習75、水解的特點：、水解的特點： 可逆可逆鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解中和中和 吸熱吸熱(H0) 一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不寫一般不寫“ ”，而寫，而寫“ ”。NH4+ + H2O NH3 H2O + H+Al3+ + 3H2OAl(O

5、H)3 + 3H+86、水解的規(guī)律：、水解的規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解有弱才水解；無弱不水解 誰弱誰水解誰弱誰水解 ；越弱越水解；越弱越水解； 誰強顯誰性；同強顯中性。誰強顯誰性；同強顯中性。記住啦！記住啦！練習練習常溫下濃度均為常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的下列溶液Na2CO3 NaClO CH3COONapH由大到小的順序是由大到小的順序是91. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定D2. 在在Na2S溶液中，溶液中

6、，c (Na+) 與與 c (S2) 之比值（之比值（ ）。）。A 大于大于2 B 小于小于2 C 等于等于2 D 無法確定無法確定A103.將將0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大的順序由小到大的順序排列排列Na2CO3H2SO4 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl _ 11*多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3

7、 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸12二、鹽類水解平衡二、鹽類水解平衡影響因素影響因素在一定條件下，當鹽類的在一定條件下，當鹽類的水解速率水解速率等于等于中和速率中和速率時，達到水解平衡。時，達到水解平衡。 （動態(tài)平衡）（動態(tài)平衡）1、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對應的鹽不同弱酸對應的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸對應的酸HClO CH3COONa 堿堿 性性 不同弱堿對應的鹽不同弱堿對應的鹽

8、對應的堿對應的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3131、內(nèi)因：、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對應的鹽同一弱酸對應的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸對應的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度142、外因：、外因： 溫度：溫度：升溫，促進水解。升溫，促進水解。 濃度：濃度：加水稀釋，促進水解。加水稀釋，促進水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進促進 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解

9、。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進促進抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HClH2SO4？15對于水解平衡對于水解平衡CH3COO + H2O CH3COOH + OH改變條件改變條件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH 水解程度水解程度升溫升溫 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸鈉醋酸鈉通通HCl(g)加加NaOH161.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 思考：思考：4.在必修在必修I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用