中考化學(xué)流程圖專題

1、中考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編：流程圖專題1（ 2014 無錫）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A 無 色溶液 B 的溶質(zhì)是硝酸鈣B 原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C 原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D 該 實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種2 （ 2014 株洲）晶體硅在電子工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的流程如下：請回答下列問題：（ 1）二氧化硅與焦炭反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是一氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 2）蒸餾屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（ 3）完成由下列純SiHCl 3 制取高純硅的化學(xué)方程式：高溫（ 1） 2C+SiO 2Si+2C

2、O （ 2 分）（ 2）物理（ 3）3HCl3（ 2014 永州）氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的 CaCl2 和 MgCl 2 以及不溶性雜質(zhì)以下是提純該樣品的操作流程圖1請回答下列問題：（1）操作 X 的名稱是（2） Y 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（3）上述操作流程中共發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)（1）過濾（ 2） HCl （ 3） 44（ 2014 淮安）某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計(jì)題 17 圖所示實(shí)驗(yàn)方案，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。（1）步驟中玻璃棒攪拌的作用是_。（2）步驟、中，操作X 的名稱是 _。（ 3）步驟中，加入過量氫氧

3、化鈉溶液的目的是_ ；沉淀 B 的化學(xué)式是 _。（4）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評價(jià)的依據(jù)是_ 。（ 1 ）加速溶解；（ 2 ）過濾；（ 3 ）充分除掉雜質(zhì)氯化鎂；（ 4 ）由于加入的氫氧化鈉溶液是過量的，因此又加入了新的雜質(zhì)25（ 2014 連云港）我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl 外，還含有泥沙等雜質(zhì)請完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖 1）其中操作 1 的名稱是；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱） ；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中時(shí)，停止加熱（2）

4、上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg 2+等陽離子要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進(jìn)行檢驗(yàn)（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：反應(yīng)1 的基本反應(yīng)類型是；物質(zhì)X是（填名稱）（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl 溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 1）溶解；漏斗；出現(xiàn)較多固體；（ 2）肥皂水；（ 3）復(fù)分解反應(yīng)；鹽酸；（4） 2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2+H 2；6（ 2014蘇州）某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：3(1)X 的化學(xué)式為。(

5、2)反應(yīng)中空氣的作用是。(3)石青的化學(xué)式為 2CuCO3·Cu(OH) 2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4) 若反應(yīng)中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1： 1： 1，則其化學(xué)方程式為。（ 1） CO2；（ 2）起氧化作用；（3） 3CaCO3+3CuSO4+H 2O2CuCO 3Cu（ OH ）2+CO2+3CaSO4；（ 4） CuSO4+CaO+H 2O=Cu （ OH ）2 +CaSO47（ 2014 泰州） ( 7 分 ) 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2 CO3 和 NaCl 的固體混合物中 Na2CO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）“操作

6、1”的名稱是 _，溶液 M 中的溶質(zhì)（寫化學(xué)式）。（2）滴加 CaCl2 溶液應(yīng)“過量”，否則會(huì)使測定的結(jié)果（填“偏大”或“偏小”），確定 CaCl2 溶液是否過量的方法是_ 。（3）該混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（1）過濾； NaCl 、CaCl 2。（2）偏小；取少量溶液M ，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl 2 溶液過量（其它正確的也可以）。（ 3） 10.6g 100% 96.4%11g8（ 2014 無錫）FeSO ?7H2O 是一種重要的食品和飼料添加劑 某工業(yè)廢渣主要成分是Fe O ，423還含有 CaCO8 和 S

7、iO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實(shí)驗(yàn)室用此廢渣制備FeSO4?7H 2O 的流程如圖 1：4請根據(jù)流程圖回答下列問題：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）操作所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和（3）經(jīng)測定，濾渣中只含有CaSO4 和 SiO2，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室（填 “能”或者 “不能 ”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳（4） Fe 與 Fe2（ SO4） 3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2待結(jié)晶完畢后， 濾除晶體， 用少量冰水洗滌23 次用冰水洗滌的目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)；（1） Fe2O3+2H 2SO4 Fe2（ SO4） 3+3H 2O；

8、（2）漏斗；（ 3）能；（4） Fe+Fe2（ SO4） 3 3FeSO4；（ 5）用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗9（ 2014 揚(yáng)州）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法m已知：溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣5方法 1：由 Ca（OH ） 2 為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖1：方法 2：由雞蛋殼（含 CaCO3 高達(dá) 90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖2：（1）方法 1 中攪拌的目的是請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC12+H 2O2+2NH 3?H 2O+6 CaO2?8H2O+2NH 4Cl 制備過程中除水外

9、可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）（2）方法 2 中氣體 X 是，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來吸收煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2?8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需控制溫度在0 2，可將反應(yīng)器放置在，獲得的 CaO2 產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能（4） “綠色化學(xué) ”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成 CaO2?8H2O 的反應(yīng)符合 “綠色化學(xué) ”的是（填 “方法 1”或 “方法 2”）（1）讓藥品混合均勻，充分接觸，H2O， NH 4C1；（ 2）二氧化碳， 氫氧化鈉， Ca（

10、OH ）2+H 2O2+6H 2O=CaO 2?8H2O，冰水混合物中， Ca（ OH ）2；（ 3）造成 CaO2?8H2O 分解；（ 4）方法 2610. （ 2014 呼和浩特）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）并回收銅。方案流程如下：【查閱資料】FeSO4·7H2O受熱易分解。污泥工業(yè)Cu廢水固體溶液溶液 3 硫酸亞1溶液 2鐵晶體回答下列問題：（ 1）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_ 。（ 2）步驟中需加入的物質(zhì)是 _ ，目的是 _ 。（ 3）步驟中發(fā)生反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式是_ 。（ 4）步驟的操作是蒸發(fā)濃縮、_、過濾。（1 ）玻璃棒（ 2 ）鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來； （ 3 ）Fe+H 2442（ 4）SO FeSO +H冷卻結(jié)晶11（ 2014 菏澤）粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl 2， MgCl 2 一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請據(jù)此回答問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作A 的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MgCl 2+2NaOH Mg（ OH）2 +2NaCl ；步驟的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳

12、酸鈉（ 3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由： 因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成7（1）過濾除去難溶性雜質(zhì)（2） MgCl 2+2NaOH Mg （ OH ） 2 +2NaCl； 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成12（ 2014 萊蕪）控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福（1）如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3H 2+CO 2=CH 3OH+H 2O ，甲醇中碳元素的

13、化合價(jià)為2從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是AC（填序號）A 該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念B水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳C該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī)D液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成（2）汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大，燃燒越劇烈， 試從微觀角度解釋這是因?yàn)檠鯕鉂舛仍酱?，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈（3）尿素 CO（ NH 2）2對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用人們控制條件可以使CO2 和物質(zhì)M 發(fā)生反應(yīng)： CO +2M CO（NH） +H O，物質(zhì) M 的化學(xué)式為 NH32222（1）3H 2+CO2= CH 3OH+H 2O 2AC（ 2）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈（ 3）NH 313（ 2014 孝感）硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO3 和 Mg(OH) 2，其它成8分不參與反應(yīng)。實(shí)