九年級化學(xué)下冊-知識點(diǎn)大全-新人教版

1、精品文檔九年級化學(xué)下冊知識點(diǎn)大全第八單元金屬和金屬材料第一節(jié)金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點(diǎn)較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁人體中含量最多的金屬元素鈣目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵（鐵鋁銅）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀（銀銅金鋁）熔點(diǎn)最高的金屬鎢熔點(diǎn)最低的金屬汞硬度最大的金屬鉻密度最大的金屬鋨密度最小的金屬鋰金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其

2、他金屬。輕金屬：如鈉、鎂、鋁等金屬的應(yīng)用物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價格低廉隨意編輯精品文檔鎢燈絲熔點(diǎn)高鉻電鍍硬度大鐵菜刀、鐮刀、錘子等汞體溫計液柱銀保溫瓶內(nèi)膽鋁“銀粉” 、錫箔紙合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90 多種，而合金已達(dá)幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)。合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔

3、點(diǎn)低。常見的合金：合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅含碳量含碳量成分0.03%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金2% 4.3%2%不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。具有形狀記憶備注紫銅是純銅熔點(diǎn)低見下生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。效應(yīng)生鐵常制成暖氣片。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。鈦和鈦合金的優(yōu)點(diǎn)：熔點(diǎn)高、密度??； 可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。隨意編輯精品文檔生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg+O22MgO4

4、Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)：活潑金屬酸 鹽H2描述現(xiàn)象時，需要注意：如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化； 反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2 價。常見金屬在

5、溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)。金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬鹽另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶” ）隨意編輯精品文檔在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶

6、液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)?！皾穹ㄒ苯稹钡姆磻?yīng)原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+ 的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+ 的鹽溶液是黃色的，Cu2+ 的鹽溶液是藍(lán)色的。比較 Cu 、 Fe、 Ag 三種金屬的活動性順序使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

7、選用試劑時， 要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。第三節(jié)金屬資源的利用和保護(hù)礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3 ）、磁鐵礦（ Fe3O4 ）、黃鐵礦（ FeS2 ）、菱鐵礦（ FeCO3 ）、鋁土礦（ Al2O3 ）、黃銅礦（ CuFeS2 ）、輝銅礦（ Cu2S ）等。鐵的冶煉實(shí)驗(yàn)室一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)高爐煉鐵設(shè)備：高爐（圖見書17 頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、 （空氣）。反應(yīng)原理： C+O2CO2 、 CO2+C2CO 、 3

8、CO+Fe2O32Fe+3CO2。隨意編輯精品文檔石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2 ）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3 ）。產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計算。純物質(zhì)的質(zhì)量純度100%一般利用該公式及其變形：不純物質(zhì)的總質(zhì)量。【例題】 1000t 含氧化鐵80% 的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質(zhì)量是多少？【解法 1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%800t設(shè)生成的鐵的質(zhì)量為 x。3CO高溫3CO 2Fe2

9、O32Fe160112800tx160800t112xx112800t560t160折合為含鐵96% 的生鐵的質(zhì)量為560t 96%583t答： 800t 氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t ?！窘夥?2】設(shè)理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵的質(zhì)量為 x。（ x 不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%800tFe2O3高溫3CO23CO2Fe1601121000t80%x 96%160800t112x96%x112800t160583t96%答： 800t 氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t 。鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見右圖）【實(shí)驗(yàn)器材】大試

10、管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、隨意編輯干燥劑精品文檔棉花和干燥劑氯化鈣等?！緦?shí)驗(yàn)過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果?！咀⒁馐马?xiàng)】第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣；第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。除去鐵銹的方法物理方法：刀刮、砂紙打磨。化學(xué)方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦干后涂一層保護(hù)膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方