鎂及其化合物練習(xí)題(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鎂及其化合物練習(xí)題1、 鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質(zhì)是（ C ）AMgCO 3 、MgO、Mg 3 N 2                BMg(OH) 2 、MgO、MgCO 3 C MgO、Mg 3 N 2 、C                 

2、0;    D Mg 3 N 2 、C、MgCO 32、物質(zhì)的量為010 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為( D )A32 g B40 gC42 gD46 g 3、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 ( D ) A B C D4、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下

3、列說法不正確的是（D）A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B第步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)5、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（B）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體6、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（B）A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，

4、過濾、洗滌、干燥B. 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO7、將由等物質(zhì)量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的3mol/LNaOH溶液，2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），18mol/LH 2 SO 4 ，1mol/LH 2 SO 4 產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量由小到大的順序?yàn)?  D   )ABCD8、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量

5、濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為 4.8 ， 2.7 g。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 8 mol/L9、 將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是   234      （填序號(hào)）。用混凝法獲取淡水

6、          提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為  5/3  mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+SO42-=CaSO4  ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 Mg(OH)2    ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為  69.6   g。（4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）=Mg+Cl2 條件為電解；電解時(shí)，