混合溶液PH的計(jì)算

1、.第三課時(shí)第三課時(shí) 混合溶液混合溶液pHpH的計(jì)算的計(jì)算.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在在2525時(shí)，時(shí)，pH=1pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1 L1 L與與pH=4pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000 L1000 L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：pH=-lgHpH=-lgH+ + =-lg=-lg（1 11010-1-1+1 000+1 0001010-4-4）/ /（1+1 0001+1 000） =-lg2=-lg21010-4 -4 =4-lg2=4-lg2 =3.7=3.7 pH pH的計(jì)算的計(jì)算溶液的混合溶液的混合【例題分析】【例題分析】答

2、：答：混合后溶液的混合后溶液的pHpH等于等于3.73.7。.關(guān)鍵：關(guān)鍵：1.1.抓住抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算。進(jìn)行計(jì)算。2.2.當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100100倍以上時(shí)，小的量可倍以上時(shí)，小的量可忽略。忽略。.強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合將將pH=8pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10pH=10的氫氧化鈉溶液等的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（體積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（ ）A. molLA. molL-1 -1 B. molLB. molL-1-1C.(10C.(10-8-81010-10-10)molL)molL-1

3、 -1 D.2D.21010-10-10 molL molL-1-1 【例題分析】【例題分析】.=-lg(2=-lg(21010-10 -10 ) )解：解： c(OHc(OH- -) =) =（1 11010-6-6+1+11010-4-4)/(1+1)/(1+1) = 5 = 51010-5 -5 mol/Lmol/L =10-lg2=10-lg2=-lg(10=-lg(10-14 -14 / 5/ 51010-5 -5 ) )=9.7=9.7pH =-lgpH =-lgKW W /c(OH/c(OH- -) ) 關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住抓住OHOH- -進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H H

4、+ +。.1.pH=21.pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的所得溶液的pH=pH=。2.pH=22.pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5pH=5的硫酸溶液按體積比的硫酸溶液按體積比1:1001:100混合后，所得溶液的混合后，所得溶液的pH=pH=。2.32.3【練一練】練一練】3.73.7.1.pH=111.pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液與溶液與pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液按體積溶液按體積比比1111混合后的混合后的pHpH是是_。2.pH=132.pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液與

5、溶液與pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液按體溶液按體積積比比1111混合后的混合后的pHpH是是_。10.710.7【練一練】【練一練】.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在在2525時(shí)，時(shí)，100 mL 0.6 mol/L100 mL 0.6 mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4 0.4 mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住酸過(guò)量抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！解：解：NaOH + HCl = NaCl+HNaOH + HCl = NaCl+H2 2O O0.06 mol0.06 mo

6、l0.04 mol0.04 molpH=-lgcpH=-lgc（H H+ +）=-lg0.02/=-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1） =-lg10=-lg10-1-1=1=1答：答：混合后溶液的混合后溶液的pHpH等于等于1 1?！纠}分析】【例題分析】.例題，在例題，在2525時(shí)，時(shí)，100 mL 0.4 mol/L100 mL 0.4 mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.6 mol/L0.6 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：堿過(guò)量抓住堿過(guò)量抓住氫氫氧根離子氧根離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！【提示】【提

7、示】NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O0.06 mol0.06 mol0.04 mol0.04 molpH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=)=-lg10-lg10-14-14/(0.01)/(0.01)=12=12 c(OH c(OH- -) =) =（0.10.10.6-0.10.6-0.10.40.4)/(1+1)/(1+1) = =0.01 0.01 mol/Lmol/L .【練一練】【練一練】常溫下，將常溫下，將pHpH1313的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)堿溶液與pHpH2 2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的溶液混合，所得混

8、合液的pHpH1111，則強(qiáng)堿與，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是強(qiáng)酸的體積比是( () )A A111 111 B B91 91 C C111 111 D D1919.pHpH的的計(jì)計(jì)算算單一溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤夯旌先芤簭?qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿強(qiáng)酸或強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸或強(qiáng)堿混合弱酸與弱堿弱酸與弱堿強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】.1.1.取濃度相同的取濃度相同的NaOHNaOH和和HClHCl溶液，以溶液，以3232體積比相混體積比相混合，所得溶液的合，所得溶液的pHpH等于等于1212，則原溶液的濃度為，則原溶液的濃度為( ( ) ) A A0.01 mol/L 0.01 mol/L B

9、B0.017 mol/L 0.017 mol/L C C0.05 mol/L D0.05 mol/L D0.50 mol/L0.50 mol/L.2.2.室溫時(shí)，下列溶液混合后，室溫時(shí)，下列溶液混合后，pHpH大于大于7 7的是的是( () )A A0.1 molL0.1 molL1 1的鹽酸和的鹽酸和pHpH1313的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液 等體積混合等體積混合B B0.1 molL0.1 molL1 1的的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和pHpH1 1的鹽酸等體的鹽酸等體積混合積混合C CpHpH3 3的硫酸和的硫酸和pHpH1111的氨水等體積混合的氨水等體積混合D DpHpH

10、1 1的醋酸和的醋酸和0.1 molL0.1 molL1 1的氫氧化鈉溶液等的氫氧化鈉溶液等體積混合體積混合 .3.3.室溫下，對(duì)于室溫下，對(duì)于0.10 mol0.10 molL L-1-1的氨水，下列判斷正的氨水，下列判斷正確的是（確的是（ ）A.A.與與AlClAlCl3 3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al Al3+3+3OH+3OH- -=Al(OH)=Al(OH)3 3B.B.加水稀釋后，溶液中加水稀釋后，溶液中c(NHc(NH4 4+ +) )c(OHc(OH- -) )變大變大C.C.用用HNOHNO3 3溶液完全中和后，溶液不顯中性溶液完全中和后，溶液不顯中性D D.其溶液的其溶液的pH=13pH=13 .4.4.某溫度下，相同某溫度下，相同pHpH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡釋，平衡pHpH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（判斷正確的是（ ）A.A.為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋