專題5第2講元素周期律和元素周期表課件

1、專題5第2講元素周期律和元素周期表1第第2 2講講 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、元素周期律一、元素周期律自我診斷自我診斷1.1.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是性變化的是（ ）A.A.化合價(jià)化合價(jià) B.B.原子半徑原子半徑C.C.元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性D.D.相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量專題5第2講元素周期律和元素周期表2解析解析 據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨原子序數(shù)的遞增而子半徑及金屬性和非金屬性都

2、隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，而相對(duì)原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)呈周期性的變化，而相對(duì)原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化。變化。 答案答案 D 專題5第2講元素周期律和元素周期表3基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸元素周期律元素周期律1.1.定義：元素的性質(zhì)隨著定義：元素的性質(zhì)隨著 的遞增，的遞增，而呈而呈 變化的規(guī)律。變化的規(guī)律。2.2.具體內(nèi)容具體內(nèi)容（1 1）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)原子最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化。的周期性變化。（2 2）同周期元素，

3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。的周期性變化。原子序數(shù)原子序數(shù)周期周期性性從從1 1至至8 8（第（第1 1周期從周期從1 1到到2 2）由大到小由大到小專題5第2講元素周期律和元素周期表4（3 3）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的）同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)最高正價(jià)主要化合價(jià)呈現(xiàn)最高正價(jià) ，最，最低負(fù)價(jià)從低負(fù)價(jià)從一個(gè)周期的中部開始一個(gè)周期的中部開始 的周期性的周期性變化，且變化，且對(duì)于非金屬元素有關(guān)系：對(duì)于非金屬元素有關(guān)系：| |最高正價(jià)最高正價(jià)|+|+|最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)|=|= 。3.

4、3.實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)： 呈現(xiàn)呈現(xiàn)周期性變化決定了元周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。素性質(zhì)的周期性變化。由由+1+1到到+7+7由由-4-4到到-1-1原子核外電子排布原子核外電子排布8 8專題5第2講元素周期律和元素周期表5二、元素周期表二、元素周期表自我診斷自我診斷2.2.判斷下列說法正確的有判斷下列說法正確的有。A.A.同主族元素的最外層電子數(shù)都相同同主族元素的最外層電子數(shù)都相同B.B.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族C.C.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有1818種元素種元素D.D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指AA族的所有元素族的所有元素E

5、.E.鐵元素屬于周期表中鐵元素屬于周期表中BB族的元素族的元素F.F.第第AA與第與第AA族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1 1專題5第2講元素周期律和元素周期表6解析解析 B B項(xiàng)項(xiàng)HeHe與與BeBe最外層均為最外層均為2 2個(gè)電子，但個(gè)電子，但HeHe在在0 0族，族，而而BeBe在第在第AA族。族。C C項(xiàng)第項(xiàng)第6 6周期有周期有3232種元素，其中包種元素，其中包括鑭系元素括鑭系元素1515種；第種；第7 7周期若填滿也應(yīng)含有周期若填滿也應(yīng)含有3232種元素。種元素。D D項(xiàng)，項(xiàng)，AA族元素中的氫元素是非金屬元素，不屬于族元素中的氫元素是非金屬元素，不屬于堿金屬元素。

6、堿金屬元素。E E項(xiàng)，元素周期表中沒有項(xiàng)，元素周期表中沒有AA族和族和BB族。族。F F項(xiàng)，第項(xiàng)，第AA與第與第AA族元素的原子序數(shù)有的相族元素的原子序數(shù)有的相差差1 1，有的相差，有的相差1111，有的相差，有的相差2525。故只有。故只有A A正確。正確。答案答案 A A專題5第2講元素周期律和元素周期表7基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則（1 1）橫行：把）橫行：把 相同的元素按相同的元素按 的順序從左至右排成橫行。的順序從左至右排成橫行。（2 2）縱行：把不同橫行中）縱行：把不同橫行中 相等的元相等的元素，按素，按 的順序，由上而下排成縱行。的順序，由上而

7、下排成縱行。電子層數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)遞原子序數(shù)遞增增最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增專題5第2講元素周期律和元素周期表82.2.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)(1)周期（周期（7 7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7 7個(gè)周期）個(gè)周期）短周期短周期 長周期長周期 序號(hào)序號(hào) 1 12 2 3 3 4 4 5 56 6 7 7 元素種數(shù)元素種數(shù) 不完全周不完全周期最多容期最多容納納 種元種元素素 0 0族元素原族元素原子序數(shù)子序數(shù) 86862 28 88 818181818323254543636181810102 23232專題5第2講元素周期律和元素周期表9 (2) (2)族（族（18

8、18個(gè)縱行，個(gè)縱行，1616個(gè)族）個(gè)族）主族主族 列序列序 1 12 213131414151516161717族序族序 A A A A A A A A A A A A A A 副族副族 列序列序 3 34 45 56 67 711111212族序族序 B B B B B B B B B B B B B B 第第族族 第第 共共3 3個(gè)縱行個(gè)縱行0 0族族第第 縱行縱行 8 8、9 9、10101818專題5第2講元素周期律和元素周期表10誤區(qū)警示誤區(qū)警示 在長式周期表中，通常把第在長式周期表中，通常把第6 6周期的周期的5757號(hào)號(hào)7171號(hào)號(hào)1515種元素以及第種元素以及第7 7周期的周期

9、的8989號(hào)號(hào)103103號(hào)號(hào)1515種元素種元素分別放在分別放在BB的同一個(gè)格中，但這并不是說它們分的同一個(gè)格中，但這并不是說它們分別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外別是同位素，也并不表示它們是元素周期表的另外兩個(gè)周期，這樣設(shè)計(jì)僅僅是為了整齊美觀。兩個(gè)周期，這樣設(shè)計(jì)僅僅是為了整齊美觀。專題5第2講元素周期律和元素周期表113.3.分區(qū)分區(qū)（1 1）分界線：沿著元素周期表中）分界線：沿著元素周期表中 與與 的交界處畫的交界處畫一條斜線，即為金一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線。屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線。（ 2 2 ） 各 區(qū) 位 置 ： 分 界 線 左 下 方） 各 區(qū)

10、 位 置 ： 分 界 線 左 下 方為為 ，分界，分界線右上方為線右上方為 。（3 3）分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)）分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的的性質(zhì)，又表現(xiàn)性質(zhì)，又表現(xiàn) 的性質(zhì)。的性質(zhì)。硼、硅、砷、碲、硼、硅、砷、碲、砹砹鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素專題5第2講元素周期律和元素周期表12要點(diǎn)一要點(diǎn)一 主族（或主族（或0 0族）元素在元素周期表中位置的族）元素在元素周期表中位置的確定確定1.1.根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置（1 1）按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)

11、構(gòu)示）按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù)序數(shù)和主族序數(shù), ,如如8484號(hào)元素各層電子排布為號(hào)元素各層電子排布為該元素位于第該元素位于第6 6周期周期AA族。族。要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講專題5第2講元素周期律和元素周期表13（2 2）周期尾序推算法：首先熟記各周期）周期尾序推算法：首先熟記各周期0 0族元素原族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較，若比某子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較，若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)多種稀有氣體元素原子序數(shù)多1 1或或2 2個(gè)，則該元素處于個(gè)，則該元素處于

12、作比較的稀有氣體元素的下周期作比較的稀有氣體元素的下周期AA或或AA族，如族，如3838號(hào)元素比第號(hào)元素比第4 4周期氪的原子序數(shù)（周期氪的原子序數(shù)（3636）多）多2 2，故該元，故該元素處在第素處在第5 5周期周期AA族。若比某種稀有氣體元素原子族。若比某種稀有氣體元素原子序數(shù)少序數(shù)少5151個(gè)，則該元素處于跟稀有氣體元素同周期個(gè)，則該元素處于跟稀有氣體元素同周期的的AAAA族，如族，如4949號(hào)元素比第號(hào)元素比第5 5周期的氙（周期的氙（5454號(hào)）號(hào)）原子序數(shù)少原子序數(shù)少5 5，因此該元素處在第，因此該元素處在第5 5周期周期AA族。族。專題5第2講元素周期律和元素周期表142.2.用

13、以推斷用以推斷“位位構(gòu)構(gòu)性性”三者關(guān)系的常用經(jīng)驗(yàn)規(guī)律三者關(guān)系的常用經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（1 1）原子序數(shù)）原子序數(shù)= =族序數(shù)族序數(shù)= =周期序數(shù)的元素是氫。周期序數(shù)的元素是氫。（2 2）最外層電子數(shù)大于或等于）最外層電子數(shù)大于或等于3 3（小于（小于8 8）的元素）的元素一定是主族元素。一定是主族元素。（3 3）元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素（）元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素（FrFr）位于）位于周期表的最左下角；非金屬性最強(qiáng)的元素（周期表的最左下角；非金屬性最強(qiáng)的元素（F F）位）位于最右上角（稀有氣體元素除外）。于最右上角（稀有氣體元素除外）。（4 4）有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素，沒有）有負(fù)化合價(jià)

14、的元素一定是非金屬元素，沒有正價(jià)的主族元素只有氟。沒有負(fù)價(jià)的元素是金屬元正價(jià)的主族元素只有氟。沒有負(fù)價(jià)的元素是金屬元素和稀有氣體元素。素和稀有氣體元素。專題5第2講元素周期律和元素周期表15（5 5）周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素）周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近，是所處周期的與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近，是所處周期的最末一種金屬元素。（氫除外）最末一種金屬元素。（氫除外）（6 6）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0 0的元素是氫和的元素是氫和AA族元素。族元素。（7 7）沒有非金屬的主族為）沒有非金屬的主族為AA族，完全

15、以雙原子分族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為子形成單質(zhì)的主族為AA族。族。（8 8）同周期）同周期AA族和族和AA族元素原子序數(shù)的差值可族元素原子序數(shù)的差值可以是以是1 1或或1111或或2525。（9 9）同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：）同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是：若若AA、AA兩主族，則差值等于上面周期所含元素兩主族，則差值等于上面周期所含元素種數(shù)，若種數(shù)，若AAAA（包括（包括0 0族）各主族，則差值等于族）各主族，則差值等于下面周期所含元素種數(shù)。下面周期所含元素種數(shù)。專題5第2講元素周期律和元素周期表16（1010）與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、）與

16、稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子對(duì)應(yīng)的元素中，陰離子與稀有氣體同周期，陽離子對(duì)應(yīng)的元素中，陰離子與稀有氣體同周期，陽離子處于稀有氣體下一周期。陽離子處于稀有氣體下一周期。（1111）對(duì)角線法則，即處于周期表中左上至右下對(duì)）對(duì)角線法則，即處于周期表中左上至右下對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似。角線上的元素性質(zhì)相似。在應(yīng)用上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律進(jìn)行元素推斷時(shí)，往往不是孤在應(yīng)用上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律進(jìn)行元素推斷時(shí)，往往不是孤立地應(yīng)用，要綜合運(yùn)用元素原子結(jié)構(gòu)特征、元素的立地應(yīng)用，要綜合運(yùn)用元素原子結(jié)構(gòu)特征、元素的性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等多方面知識(shí)進(jìn)行。性質(zhì)、相對(duì)原子質(zhì)量等多方面知識(shí)進(jìn)行。指點(diǎn)迷津指點(diǎn)迷津?qū)ｎ}5第2講元素周期律

17、和元素周期表17【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析1 1】.下面的虛線框中每一列、每一行下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第線畫出周期表第1 1至第至第6 6周期的輪廓，并畫出金屬與周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。非金屬的分界線。專題5第2講元素周期律和元素周期表18.X.X、Y Y、Z Z、M M、N N為短周期的五種主族元素，其中為短周期的五種主族元素，其中X X、Z Z同主族，同主族，Y Y、Z Z同周期，同周期，M

18、 M與與X X、Y Y既不同族，也既不同族，也不同周期。不同周期。X X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，三倍，Y Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于于6 6。N N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。元素。專題5第2講元素周期律和元素周期表19（1 1）請寫出下列元素的元素符號(hào)：）請寫出下列元素的元素符號(hào)：X X ，Y Y ，M M 。（2 2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N N單質(zhì)與單質(zhì)與NaOHNaOH溶液反溶液反應(yīng)：應(yīng)： 。（3 3）

19、Y Y與與Z Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是 （填（填元元素名稱），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程素名稱），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）式表示）。專題5第2講元素周期律和元素周期表20思路導(dǎo)引思路導(dǎo)引 明確行、列與周期、族的對(duì)應(yīng)關(guān)系，以及明確行、列與周期、族的對(duì)應(yīng)關(guān)系，以及元素周期表的編排原則是回答問題元素周期表的編排原則是回答問題的關(guān)鍵；在解的關(guān)鍵；在解答問題答問題時(shí)，應(yīng)找準(zhǔn)突破口，根據(jù)各元素原子結(jié)構(gòu)時(shí)，應(yīng)找準(zhǔn)突破口，根據(jù)各元素原子結(jié)構(gòu)及表中位置特征，推斷各元素作答。及表中位置特征，推斷各元素作答。解析解析 .從虛線框中截取從虛線框中截取1818個(gè)縱

20、列和個(gè)縱列和6 6個(gè)橫行，然后個(gè)橫行，然后勾畫輪廓。勾畫輪廓。.（1 1）X X原子核外電子層數(shù)不可能是原子核外電子層數(shù)不可能是1 1和和3 3，只能是，只能是2 2，故，故X X為氧元素；與為氧元素；與X X同主族的短周期元素同主族的短周期元素Z Z只可能只可能是硫，與硫同周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和是硫，與硫同周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為為6 6的元素的元素Y Y為氯，為氯，N N為硅，為硅，M M為第為第1 1周期的主族元素周期的主族元素氫。氫。（2 2）SiSi與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NaNa2 2SiOSiO3 3和和H H2 2。（3 3）氯比硫非金屬

21、性更強(qiáng)，可通過單質(zhì)之間置換實(shí)驗(yàn)）氯比硫非金屬性更強(qiáng)，可通過單質(zhì)之間置換實(shí)驗(yàn)證明之。證明之。專題5第2講元素周期律和元素周期表21答案答案 .（1 1）O Cl HO Cl H（2 2）Si+2OHSi+2OH- -+H+H2 2O +2HO +2H2 2（3 3）氯元素）氯元素 ClCl2 2+H+H2 2S S+2HClS S+2HCl23SO專題5第2講元素周期律和元素周期表22遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1 1 (1)(1)甲、乙是周期表中同一主族的兩種甲、乙是周期表中同一主族的兩種元元素，若甲的原子序數(shù)為素，若甲的原子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能是，則乙的原子序數(shù)不可能是。A.A.x x+2

22、+2B.B.x x+4+4C.C.x x+8+8D.D.x x+18+18專題5第2講元素周期律和元素周期表23(2)(2)若甲、乙分別是同一周期的若甲、乙分別是同一周期的AA族和族和AA族元素，族元素，原子序數(shù)分別是為原子序數(shù)分別是為m m和和n n，則下列關(guān)于，則下列關(guān)于m m和和n n的關(guān)系不的關(guān)系不正確的是正確的是 。A.A.n n= =m m+1+1B.B.n n= =m m+18+18C.C.n n= =m m+25+25D.D.n n= =m m+11+11解析解析 (1)(1)同主族的兩種元素同主族的兩種元素第第1 1、2 2周期元素，周期元素，原原子序數(shù)相差子序數(shù)相差2 2。

23、第第2 2、3 3周期元素，原子序數(shù)相差周期元素，原子序數(shù)相差8 8。第第4 4、5 5周期元素，原子序數(shù)相差周期元素，原子序數(shù)相差1818。第第6 6、7 7周期元素，原子序數(shù)相差周期元素，原子序數(shù)相差3232。故絕不可能相差故絕不可能相差4 4。專題5第2講元素周期律和元素周期表24（2 2）同周期）同周期AA族和族和AA族元素，原子序數(shù)之差：族元素，原子序數(shù)之差：第第2 2、3 3周期，原子序數(shù)差為周期，原子序數(shù)差為1;1;第第4 4、5 5周期，原子序數(shù)差為周期，原子序數(shù)差為1111；第第6 6周期，原子序數(shù)差為周期，原子序數(shù)差為2525。故絕不可能相差故絕不可能相差1818。答案答案

24、 (1)B (2)B(1)B (2)B專題5第2講元素周期律和元素周期表25 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長式元素周周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為1818列，列，堿金屬為第堿金屬為第1 1列，稀有氣體為列，稀有氣體為1818列。按這個(gè)規(guī)定，列。按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是下列說法正確的是（ ）A.A.只有第只有第2 2列元素的原子最外層有列元素的原子最外層有2 2個(gè)電子個(gè)電子B.B.第第1313列元素形成的化合物種類最多列元素形成的化合物種類最多C.C.第第3 3列元素種類最多列元素種類最多D.

25、D.第第1616、1717列元素都是非金屬元素列元素都是非金屬元素專題5第2講元素周期律和元素周期表26解析解析 在長周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋涸陂L周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋篈A、AA、B BB B、BB、BB、A AA A、0 0族，族，1818列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第2 2列列為堿土金屬族，其最外層有為堿土金屬族，其最外層有2 2個(gè)電子，但元素個(gè)電子，但元素HeHe及多及多數(shù)過渡元素的最外層也是數(shù)過渡元素的最外層也是2 2個(gè)電子；形成化合物的種個(gè)電子；形成化合物的種類最多的為第類最多的為第1414列碳族元素；第列碳族元素；第3 3列為列為

26、BB族，有鑭族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第系和錒系元素，元素種類最多；第1616、1717列分別為列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。答案答案 C C專題5第2講元素周期律和元素周期表27要點(diǎn)要點(diǎn)二二 微粒半徑的大小比較規(guī)律微粒半徑的大小比較規(guī)律1.1.同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。如：如：NaMgAlSiNaMgAlSi（稀有氣體的原子半徑不參與比（稀有氣體的原子半徑不參與比較）。較）。2.2.同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。同主族元素原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增

27、逐漸增大。如：如：LiNaKRb;OSSeLiNaKRb;OSMgMg2+2+AlAl3+3+。4.4.同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。如：第第3 3周期中：周期中：P P3-3-SS2-2-ClCl- -。5.5.同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如同主族陽離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。如：第第AA族中：族中：NaNa+ +KK+ +RbRb+ +CsCs+ +。專題5第2講元素周期律和元素周期表286.6.同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：第第AA族中：族中：F F- -ClCl

28、- -BrBr- -II- -。7.7.陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：陽離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小。如：NaNa+ +NaNa，F(xiàn)eFe2+2+FeS,BrS,Br- -BrBr。9.9.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：小。如：S S2-2-ClCl- -KK+ +CaCa2+2+，AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +FFeFeFe2+2+FeFe3+3+，H H- -HHHH+ +。專題5第2講元素周期律和元素周期表29【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析2 2】 已知已知118118號(hào)元素的離子號(hào)元素的離子a aW W3+3+、b

29、 bX X+ +、c cY Y2-2-、d dZ Z- -都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是正確的是 （ ）A.A.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)c c d dB.B.離子的還原性離子的還原性Y Y2-2-ZZ- -C.C.氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性H H2 2YHZYHZD.D.原子半徑原子半徑XWX b b d d c c，所以氫化物，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為穩(wěn)定性應(yīng)為HZHHZH2 2Y Y，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為XXW W，故選，故選B B。B專題5第2講元素周期律和元素周期表30規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看三看

30、”規(guī)律來規(guī)律來比較微粒半徑的大?。罕容^微粒半徑的大?。?一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)一看電子層數(shù)：在電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越越 多，半徑越大；多，半徑越大； 二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時(shí)，核電二看核電荷數(shù)：在電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越荷數(shù)越 大，半徑越小；大，半徑越??； 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，同時(shí)， 電子數(shù)越多，半徑越大。電子數(shù)越多，半徑越大。此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用；此規(guī)律對(duì)于原子、離子之間的半徑比較均適用；稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬原子半徑不具有

31、可比性，因測定依據(jù)不同。原子半徑不具有可比性，因測定依據(jù)不同。 專題5第2講元素周期律和元素周期表31遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 元素元素X X、Y Y、Z Z原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為3636，X X、Y Y在同一周期，在同一周期，X X與與Z Z2-2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是下列推測不正確的是（）A.A.同周期元素中同周期元素中X X的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)B.B.原子半徑原子半徑X XY Y，離子半徑，離子半徑X XZ Z2-2-C.C.同族元素中同族元素中Z Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高D.D.同周期元素中同周期元素中Y Y的最高

32、價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析解析 分析題設(shè)信息可知，分析題設(shè)信息可知，X X、Y Y、Z Z分別為分別為NaNa、ClCl、O O三種元素。則同周期中三種元素。則同周期中NaNa的金屬性最強(qiáng)，的金屬性最強(qiáng)，HClOHClO4 4的的酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中酸性最強(qiáng)，而氧族元素組成的氫化物中H H2 2O O的穩(wěn)定的穩(wěn)定性最高。離子半徑性最高。離子半徑NaNa+ +O 甲甲 乙乙D.D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物 數(shù)目多數(shù)目多專題5第2講元素周期律和元素周期表33解析解析 由電子排布規(guī)律可推知：甲為由電子排布規(guī)

33、律可推知：甲為C C，乙為，乙為O O，丙，丙為為SiSi。甲在。甲在AA族，乙在族，乙在AA族，故族，故A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B項(xiàng)由于項(xiàng)由于非金屬性非金屬性CSi,CSi,故酸性故酸性H H2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3；C C項(xiàng)甲、丙同項(xiàng)甲、丙同族，原子半徑丙族，原子半徑丙 甲，甲、乙同周期，原子半徑甲甲，甲、乙同周期，原子半徑甲 乙，故乙，故C C正確；正確；D D項(xiàng)中項(xiàng)中C C是有機(jī)界的主角，是有機(jī)界的主角，SiSi是無機(jī)是無機(jī)界的主角，故界的主角，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 C專題5第2講元素周期律和元素周期表34題組一題組一 元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)1.

34、1.（20082008四川理綜，四川理綜，9 9）下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( ( ) )A.A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值 上都等于該元素所屬的族序數(shù)上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.B.除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有1818種元素種元素C.C.副族元素中沒有非金屬元素副族元素中沒有非金屬元素D.D.堿金屬元素是指堿金屬元素是指AA族的所有元素族的所有元素對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練專題5第2講元素周期律和元素周期表35解析解析 短周期中，短周期中，F(xiàn) F元素?zé)o正化合價(jià)，因此元素?zé)o正化合價(jià)，因此A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；第第6 6

35、周期有周期有3232種元素，因此種元素，因此B B不正確；副族元素全部不正確；副族元素全部是金屬元素，因此是金屬元素，因此C C正確；堿金屬指除正確；堿金屬指除H H之外的第之外的第AA族的元素，因此族的元素，因此D D不正確。不正確。答案答案 C C專題5第2講元素周期律和元素周期表362.2. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為z z的元素的元素R R，在周期表中位于，在周期表中位于A A、B B、C C、D D四種元素的中間，四種元素的中間，A A、B B、C C、D D四種元素的原子四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是( () )A.4A.4z zB.4

36、B.4z z+10+10C.4C.4z z+5+5D.4D.4z z+14+14解析解析 由周期表的結(jié)構(gòu)可知由周期表的結(jié)構(gòu)可知C C與與R R或或R R與與D D的原子序數(shù)的原子序數(shù)之差可能為之差可能為8 8、1818、3232。即。即C C、D D原子序數(shù)之和存在原子序數(shù)之和存在三種情況：三種情況：2 2z z、2 2z z+10+10或或2 2z z+14+14。而而A A、B B原子序數(shù)之和為原子序數(shù)之和為2 2z z（如（如右圖）。右圖）。CC CAzRBD專題5第2講元素周期律和元素周期表373.3. X X和和Y Y均為短周期元素，已知均為短周期元素，已知 比比 多兩個(gè)多兩個(gè)電電子

37、層，則下列說法中一定正確的是子層，則下列說法中一定正確的是（）A.YA.Y元素為元素為NaNa元素元素B.XB.X只能位于第只能位于第3 3周期周期C.C.a a+ +n n- -b b+ +m m=10=10或或1616D.YD.Y不可能位于第不可能位于第2 2周期周期解析解析 原子在形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變；形成陽原子在形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變；形成陽離子時(shí)電子層數(shù)減少離子時(shí)電子層數(shù)減少1 1。所以。所以X X、Y Y為相鄰周期元素，為相鄰周期元素，Y Y、X X分別為分別為1 1、2 2周期或周期或2 2、3 3周期元素，若周期元素，若 無電子，則無電子，則a a+ +n n- -（b

38、b- -m m）=10=10，若，若 與與HeHe原子原子電子排布相同，則電子排布相同，則a a+ +n n-(-(b b- -m m)=16)=16。CXnaYmbYmbYmb專題5第2講元素周期律和元素周期表38專題5第2講元素周期律和元素周期表39專題5第2講元素周期律和元素周期表40專題5第2講元素周期律和元素周期表41專題5第2講元素周期律和元素周期表42專題5第2講元素周期律和元素周期表43專題5第2講元素周期律和元素周期表44解析解析 （1 1）熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)很容易補(bǔ)全）熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)很容易補(bǔ)全元素周期表邊界；（元素周期表邊界；（2 2）元素分別為氧、硫、）元

39、素分別為氧、硫、氟三種元素，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榉N元素，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕OS,FOS,所以其對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)樗云鋵?duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)镠FHHFH2 2OHOH2 2S;S;（3 3）由于氧元素的非金屬性僅次于氟）由于氧元素的非金屬性僅次于氟元素，因此只有跟氟形成化合物時(shí)才顯正價(jià)，在其元素，因此只有跟氟形成化合物時(shí)才顯正價(jià)，在其他化合物中一般顯示他化合物中一般顯示-2-2或或-1-1價(jià)；（價(jià)；（4 4）四種四種元素可以組成元素可以組成NaHSONaHSO4 4或或NaHSONaHSO3 3兩種物質(zhì)，兩種化兩種物質(zhì)，兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

40、合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H H+ +HSO+HSO SO SO2 2+H+H2 2O O；（；（5 5）X X、Y Y和和Z Z三種元素原子三種元素原子的的3專題5第2講元素周期律和元素周期表45最外層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)之和為1717，所以根據(jù)題目的已知條件，所以根據(jù)題目的已知條件可推得三種元素分別為氮、氧、硫；（可推得三種元素分別為氮、氧、硫；（6 6）根據(jù)所給）根據(jù)所給的周期表可以看出過渡元素都?xì)w到的周期表可以看出過渡元素都?xì)w到AA族中，所以族中，所以A A位置包含了位置包含了1010種過渡元素和鎵元素共種過渡元素和鎵元素共1111種元素；全種元素；全部為金屬元素。部為金

41、屬元素。專題5第2講元素周期律和元素周期表46答案(1) 專題5第2講元素周期律和元素周期表47(2)HFH(2)HFH2 2OHOH2 2S S(3)(3)負(fù)負(fù)2(2(或或-2)-2)F(F(或氟或或氟或) )(4)H(4)H+ +HSO SO+HSO SO2 2+H+H2 2O O(5)(5)見上圖見上圖(6)11(6)11是是3專題5第2講元素周期律和元素周期表48題組二題組二 微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較6.6. 關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（）A.A.原子半徑比陰離子半徑小原子半徑比陰離子半徑小B.B.原子半徑比陰離子半徑大原子半徑比陰離子半徑大C.C.原子半徑比陽離子半徑小原子半徑比陽離子半徑小D.D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子 半徑大半徑大解析解析 同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，如如r