無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試模擬試卷(共6頁(yè))

1、無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試模擬試卷2011年10月08日 【作者/來(lái)源 佚名】 【閱讀： 499次】 【】 無(wú)機(jī)化學(xué)期末考試模擬試卷一、填空題（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化數(shù)為。2、原子核外電子排布的三大原則是、能量最低原理和。3、產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備兩個(gè)條件是 和 。4、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為 是酸。5、在含有AgCl固體的飽和溶液中加入鹽酸，則AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，則其溶解度 。6、BeCl2分子為 型分子，中心原子采取 雜化，分子的固有偶極矩 （>0，=0）。7、某反應(yīng)的H和S皆為負(fù)值，當(dāng)溫度升高時(shí)，G （增大，減

2、?。?。8、具有ns2np16電子構(gòu)型的是 區(qū)元素，具有(n-1)d5ns2電子構(gòu)型的是族元素。9、原子軌道以 方式重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對(duì)稱而分布的共價(jià)鍵叫 鍵。10、Fe的核外電子排布式為，N2分子軌道式為。11、用VSEPR理論判斷SiF4和I3-的空間構(gòu)型分別為和。12、分子間氫鍵的形成一般會(huì)使化合物的溶解度，熔沸點(diǎn)。13、若將正常紅細(xì)胞放在5L-1L的NaCl溶液中將發(fā)生現(xiàn)象。14、在熱力學(xué)中焓H的定義式為。15、配合物Co(NH3)5H2O3+的名稱為。二、選擇題（每題2分，共30分）1、現(xiàn)有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol

3、L-1，則滲透壓由低到高的順序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl < CaCl2          C、NaCl<C12H22O11< CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2< NaCl2、配位數(shù)為6的配離子，其空間構(gòu)型是（ ）A、直線型 B、平面三角形 C、（正）八面體 D、平面正方形3、難溶電解質(zhì)Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（molL-1），則溶解度與溶度積的關(guān)系為（ ）

4、A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4 C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列敘述中正確的是( )A、反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大； B、溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；   C、增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；  D、加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；5、當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列敘述中不正確的是( )A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡； B、化學(xué)平衡是有條件的；    C、體系內(nèi)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；   D、平衡狀態(tài)能夠體現(xiàn)出在該條件下化學(xué)反應(yīng)可以完成的最大限度；6、酸

5、堿電子理論是由下列哪一位科學(xué)家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius； C、Bronsted； D、Lowry7、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，下列敘述中不正確的是：( )A、平衡常數(shù)表達(dá)式必須與反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)； B、如果在反應(yīng)體系中有純固體、純液體參加時(shí)，其濃度為常數(shù)，均不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中； C、溶劑作為反應(yīng)物或生成物的一個(gè)組分，其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中； D、在平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度或分壓，都是指平衡時(shí)的濃度或分壓；8、已知反應(yīng)C (s) + CO2 (g) 2CO(g) 的Kp（標(biāo)準(zhǔn)）= 4.6（1040K），Kp（標(biāo)準(zhǔn)）=0.50（940K）

6、，下列敘述中不正確的是( )A、上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； B、上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)；     C、增大體系的總壓，平衡發(fā)生移動(dòng)； D、增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。9、已知q（Sn2+/Sn）-0.1375V，q（Br/Br-）1.0873V，q（Fe3+/Fe2+）0.771V，q（Hg2+/Hg）0.920V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不可共存的一組溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+ C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他條件不變時(shí)，能使電對(duì)MnO4-/Mn2+的電極電位增大的方法是（ ）A、增大pH B、降低pH C

7、、增大Mn2+濃度 D、前三個(gè)都可以11、下列幾種混和溶液沒(méi)有緩沖作用的是（ ）A、0.2molL-1 KH2PO4和0.2 molL-1 Na2HPO4B、0.2 molL-1 HCl和0.2molL-1 KCl    C、0.02 molL-1 NH3·H2O和0.02 molL-1 HClD、0.01 molL-1 NaHCO3和0.01 molL-1 Na2CO312、根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)中屬兩性物質(zhì)的是（ ）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O D、H2O13、如果一個(gè)基態(tài)原子核外電子的主量子數(shù)最大值為3，則它（）A、

8、只有電子核電子B、只有電子     C、只有、核電子   D、有、和電子14、某反應(yīng)2A+BC，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為vkcAcB，由此可見(jiàn)該反應(yīng)為（ ）A、三分子反應(yīng)也是三級(jí)反應(yīng) B、二級(jí)反應(yīng)C、三分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng) D、雙分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)15、已知NH3的pKb4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中堿性最強(qiáng)的是（）A、ClO- B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改錯(cuò)題（正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”，并改正。每題2分，共10分）1、pK11.3

9、0為四位有效數(shù)字。2、最穩(wěn)定單質(zhì)的fH、fS和fG均為0。3、催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的平衡常數(shù)。4、非極性分子中的化學(xué)鍵不都是非極性共價(jià)鍵。5、最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素都在S區(qū)。四、問(wèn)答題（每題4分，共12分）1、試定性解釋NaH2PO4溶液的酸堿性。（已知ka17.2×10-3, ka26.23×10-8）2、什么是緩沖溶液？3、什么是鍵，其特點(diǎn)是什么？五、計(jì)算題（第1題7分，第2題8分，第3題8分，共23分）1、計(jì)算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 molL-1HAc與10ml 0.1 molL-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4

10、.75）2、（-）ZnZn2+（1.000mol/L）H+（？mol/L），H2（100kPa）Pt（+） 的電動(dòng)勢(shì)為0.460伏。求氫電極溶液中的pH=?（已知q（Zn/Zn2+）-0.7631）3、AgI沉淀用(NH4)2S溶液處理使之轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中轉(zhuǎn)化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初濃度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；  Ksp,Ag2S=6.69×10-50）  參考答案：一、填空題1、+2.5；2、鮑林不相容原理，洪特規(guī)則；3、有半透膜，

11、有濃度差；4、能給出質(zhì)子的；5、減小，略增大；6、直線，0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、頭碰頭，； 10、1S22S22P63S23P63d64S2，1s2*1s22s2*2s22py22pz22p2； 11、正四面體，直線型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合鈷（III）配離子二、選擇題   BCCAC ACBDB CDABD三、改錯(cuò)題1、ד四”改為“二”2、× fH、和fG均為0，但fS不為03、ד平衡常數(shù)”該為“反應(yīng)途徑”4、5、× “都在”該為“不一定在”四、問(wèn)答題1、在NaH2PO4中存在以下平衡： H2PO4- + H2O = H3O+ + HPO42- ka26.23×10-8 H2PO4- + H2O = OH- + H3PO4 kb3kW/ka11.0×10-14/7.2×10-31.3×10-12 因?yàn)閗a2> kb3，故給質(zhì)子能力大于獲得質(zhì)子能力，溶液現(xiàn)酸性。2、對(duì)外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋后，其pH基本不變（或沒(méi)有明顯變化）的溶液。3、以