普通化學(xué)習(xí)題與解答(第三章)10頁

1、第三章 水化學(xué)與水污染1. 是非題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“+”號(hào)，錯(cuò)的填“-”號(hào)）（1）兩種分子酸溶液和溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度（）相同。 （-） （2）0.10溶液的pH比相同濃度的溶液的pH要大，這表明的值比的值大。 （+） （3）有一由組成的緩沖溶液，若溶液中，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。 （-）（4）和的溶度積均近似為10-9，從而可知在它們的飽和溶液中，前者的濃度與后者的濃度近似相等。 （-）（5）的溶度積均為，這意味著所有含有固體的溶液中，而且。 （-）2、選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）（1）往10.10 溶液中加入一些晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情

2、況是 （bc）（a）的值增大 （b）的值減小（c）溶液的pH值增大 （d）溶液的pH值減小 （2）設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，則溶液中為 （c）（a） （b） （c） （d）2c（3）下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01，按它們的滲透壓遞減的順序排列正確的是 （c）（a）（b）（c）（d） （4）設(shè)在水中，在0.01 中，在0. 01 中，以及在0.05 中的溶解度分別為、和 ，這些量之間對(duì)的正確關(guān)系是 （b）（a） （b）（c） （d） （5）下列固體物質(zhì)在同濃度溶液中溶解度（以1溶液中能溶解該物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)）最大的是 （c）（a） （b） （c） （d） 3、填空題在下列各系統(tǒng)中，各

3、加入約1.00g 固體，并使其溶解，對(duì)所指定的性質(zhì)（定性地）影響如何？并簡(jiǎn)單指明原因。（1）10.0cm30.10溶液（pH） 不變 （2）10.0cm30.10水溶液（氨在水溶液中的解離度） 減小 （3）10.0cm3純水（pH） 變小 （4）10.0cm3帶有沉淀的飽和溶液（的溶解度） 降低 4、將下列水溶液按其凝固點(diǎn)的高低順序排列為 （6）（4）（5）（7）（2）（1）（3） （1）1； （2）1；（3）1； （4）0.1；（5）0.1； （6）0.1；（7）0.15、對(duì)極稀的同濃度溶液來說，的摩爾電導(dǎo)率差不多是摩爾電導(dǎo)率的兩倍。而凝固點(diǎn)下降卻大致相同，試解釋之。解：與均為型強(qiáng)電解質(zhì)，故

4、其凝固點(diǎn)下降大致相同。但解離后生成的帶2價(jià)電荷，而解離后生成的帶1價(jià)電荷，故兩者的摩爾電導(dǎo)率不同。 6、海水中鹽的總濃度為0.60（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)約為3.5%）。若均以主要組分計(jì)，試估算海水開始結(jié)冰的溫度和沸騰的溫度，以及在25時(shí)用反滲透法提取純水所需要的最低壓力（設(shè)海水中鹽的總濃度若以質(zhì)量摩爾濃度m表示時(shí)也近似為0.60）。解：故海水開始結(jié)冰的溫度為0.02.22.2。又 故海水沸騰的溫度為100.00+0.62100.62故25時(shí)用反滲透法提取純水所需的最低壓力為3.0MPa。7、利用水蒸發(fā)器提高臥室的濕度。臥室溫度為25，體積為3.0 ×104dm3：假設(shè)開始時(shí)室內(nèi)空氣完全干燥，

5、也沒有潮氣從室內(nèi)選出。（假設(shè)水蒸氣符合理想氣體行為。） （1）問需使多少克水蒸發(fā)才能確保室內(nèi)空氣為水蒸氣所飽和（25時(shí)水蒸氣壓3.2kPa）？ （2）如果將800g水放人蒸發(fā)器中，室內(nèi)最終的水蒸氣壓力是多少？（3）如果將400g水放入蒸發(fā)器中，室內(nèi)最終的水蒸氣壓力是多少？解：（1）假設(shè)室內(nèi)水蒸氣符合理想氣體行為（2）從（1）可知，25時(shí)700g水蒸發(fā)即可使室內(nèi)空氣為水蒸氣所飽和，所以放入800g水，室內(nèi)最終水蒸氣壓力仍為3.2kPa。（3）400g水放入蒸發(fā)器中，室內(nèi)水蒸氣壓力為8、（1）寫出下列各物質(zhì)的共扼酸：（a） （b） （c） （d） （e） （f）（2）寫出下列各種物質(zhì)的共扼堿（a）

6、 （b） （c） （d） （e） （f）解： （1） 質(zhì)子堿共軛酸（2）質(zhì)子堿共軛酸9、在某溫度下0.10氫氰酸（）溶液的解離度為0.007，試求在該溫度時(shí)的解離常數(shù)。解：因?yàn)楹苄?，可采用近似?jì)算所以 即該溫度時(shí)，HCN的解離常數(shù)是。10、計(jì)算0.050次氯酸（）溶液中的濃度和次氯酸的解離度。解： 為物質(zhì)的起始濃度。11、已知氨水溶液的濃度為0.20。（1）求該溶液中的的濃度、pH和氨的解離度。（2）在上述溶液中加入晶體，使其溶解后的濃度為0.20。求所得溶液的的濃度、pH和氨的解離度。（3）比較上述（1）、（2）兩小題的計(jì)算結(jié)果，說明了什么？解： （1）（2）溶液中存在下列溶解平衡：（3）通

7、過計(jì)算說明，同離子效應(yīng)可大大降低弱酸在溶液中的離解度，因而下降。12、試計(jì)算25時(shí)0.10溶液中的濃度和溶液的PH（提示：在0.10酸溶液中，當(dāng)104時(shí)，不能應(yīng)用稀釋定律近似計(jì)算)。解：是中強(qiáng)酸，故不能應(yīng)用稀釋定律近似計(jì)算其中平衡時(shí)的濃度。又為三元酸，在水溶液中逐級(jí)解離，但較小，故可按一級(jí)解離平衡作近似計(jì)算。設(shè)溶液中的平衡濃度為，則平衡時(shí)濃度/ 求解得：即 13、利用書末附錄的數(shù)據(jù)（不進(jìn)行具體計(jì)算）將下列化合物的0.10溶液按pH增大的順序排列之。（1） *（2） （3） （4） *（5） （6）解：pH的由小到大的順序?yàn)椋?），（1），（5），（6），（2），（4）14、取50.0cm30.

8、100某一元弱酸溶液，與20.0cm30.100溶液混合，將混合溶液稀釋至100cm3，測(cè)得此溶液的pH為5.25。求此一元弱酸的解離常數(shù)。解： 混合溶液總體積為100cm3，則某一元弱酸HA的濃度為：KOH的濃度為：一元弱酸HA與KOH中和后，HA過量，組成緩沖溶液，其中，已知15、在燒杯中盛放20.00cm30.100氨的水溶液，逐步加入0.100溶液。試計(jì)算： （1）當(dāng)加入10.00cm3后，混合液的pH； （2）當(dāng)加入20.00cm3后，混合液的pH； （3）當(dāng)加入30.00cm3后，混合液的pH；解：（1）與混合中和后，過量，反應(yīng)又生成了，所以組成緩沖溶液。（2）與混合，等量中和，生

9、成，其濃度為：（3）與混合中和后，過量，的濃度為：16、現(xiàn)有1.0由和組成的緩沖溶液。試計(jì)算：（1）當(dāng)該緩沖溶液中含有0.10mol和0.30 molNaF時(shí)，其pH等于多少？*（2）往（1）緩沖溶液中加入0.40g ，并使其完全溶解（沒溶解后溶液的總體積仍為1.0）。問該溶液的pH等于多少？（3）當(dāng)緩沖溶液的pH=3.15時(shí)，和的比值為多少？解： （1）緩沖溶液的pH計(jì)算： （2）加入0.40g固體NaOH，相當(dāng)于NaOH的物質(zhì)的量：NaOH與HF反應(yīng)，HF過量，并生成NaF，兩者的濃度為：（3）當(dāng)溶液pH3.5時(shí)：17、現(xiàn)有125 cm31.0溶液，欲配制250cm3pH為5.0的緩沖溶液

10、，需加入6.0溶液的體積多少立方厘米？解： 緩沖溶液中，已知pH5.0，設(shè)需加溶液的體積為。18、判斷下列反應(yīng)進(jìn)行的方向，并作簡(jiǎn)單說明（設(shè)備反應(yīng)物質(zhì)的濃度均為1）解： （1）逆向進(jìn)行。因?qū)偻愋偷呐潆x子，；，即更不穩(wěn)定，因此反應(yīng)逆向進(jìn)行。（2），正向進(jìn)行。因?qū)偻愋偷碾y溶電解質(zhì)，；，即更難溶，因此反應(yīng)正向進(jìn)行。19、根據(jù)的溶度積，計(jì)算（在25時(shí)）：（1）在水中的溶解度（）；（2）飽和溶液中和離子的濃度；（3）在0.010的飽和溶液中離子的濃度；（4）在0.010溶液中的溶解度（）。解：（1）設(shè)在水中的溶解度為s（以為單位），則根據(jù)可得 （2） （3）在溶液中，（4）在溶液中，此時(shí)的溶解度為20

11、、應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算298.15K時(shí)的溶度積常數(shù)。解： -109.789 77.107 -131.2621、將溶液與溶液混合，設(shè)混合液中的濃度為0.20問： （1）當(dāng)在混合溶液中的濃度等于5.0×104時(shí)，是否有沉淀生成？ （2）當(dāng)混合溶液中的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀？（3）當(dāng)混合溶液中的濃度為6.0×10-2時(shí)，殘留于溶液中的濃度為多少？解： （1）由于 所以 ，無沉淀生成。（2）即當(dāng)時(shí)，開始生成沉淀。（3）即當(dāng)混合溶液中的濃度為時(shí)，殘留于溶液中的濃度為。22、若加入來凈化水，使在水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0×10-4。問往含濃度為2.0×10-4的水中按上述情況加入時(shí)，是否會(huì)產(chǎn)生沉淀?解： 因溶液中各離子濃度很低，溶液的密度可近似地以水的密度計(jì)。加入的使溶液中濃度為：因 ，故不會(huì)生成沉淀。23、工業(yè)廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定降到0.10以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去，按理論上計(jì)算，廢水溶液中的pH至少應(yīng)為多少？解：根據(jù)工業(yè)廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，要求廢水中：為使以生成沉淀，需