2022屆高三化學一輪復習化學反應原理題型必練39鹽類水解的應用(含解析)

1、鹽類水解的應用一、單選題（共16題）1濕法煉鋅時，用于進行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等雜質離子的硫酸鋅溶液，必須除去。要除去電解質中的鐵離子，必須使電解液的pH升高至4，應加入的最佳試劑是ANH3·H2OBZnOCAl2O3DNaOH2T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；R與T同族，L3+與T2的核外電子層結構相同。下列說法正確的是A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB化合物LQ3的水溶液呈堿性CL與T形成的化合物具有兩性DR、Q的氧化物對應的水化物均為強酸3化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確

2、的是ASO2有毒，不能用作食品添加劑B在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮C高純度的硅單質廣泛用于制作半導體材料和太陽能電池D純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污4下列各項操作中，發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的有向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至過量BaCl2溶液中通入CO2至過量向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液ABCD5實驗室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反應制備堿式碳酸銅2CuCO3·Cu(O

3、H)2.下列做法中，不正確的是A稱取Cu(NO3)2·3H2O于燒杯中，加入適量蒸餾水使其溶解得藍色澄清溶液B把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同時加熱促進反應C攪拌反應體系一段時間后析出大量綠色沉淀D將反應混合物過濾得綠色固體產品，用蒸餾水洗三次，烘干即得產品6下列事實：溶液呈酸性；長期施用化肥會使土壤酸性增強，發(fā)生板結；配制溶液時，用稀鹽酸溶解固體；溶液中；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；蒸干溶液，往往得不到固體。其中與鹽類的水解有關的有A僅B僅C僅D僅7“類推”思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，下列幾種類推合理的是ANa3N與

4、鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClB鐵露置在空氣中一段時間后會生銹，則性質更活潑的鋁置于空氣中也會生銹C加熱蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固體；則加熱蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固體DNaCl固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫氣體，則NaI固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和碘化氫氣體8用海水曬鹽后的苦鹵水生產金屬Mg的過程可表示如下：苦鹵水下列說法正確的是A苦鹵水與石灰乳反應的離子方程式為：B常溫下，溶于鹽酸所得溶液中C將溶液直接蒸干無法得到無水D電解熔融在陽極獲得金屬Mg9室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。選項實驗操作和現(xiàn)象

5、1向0.1溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去2用pH試紙測定0.1溶液的pH，測得pH約為83向0.1溶液中加入過量0.2溶液，產生白色沉淀4向0.1溶液中滴加等體積的0.1HCl溶液，測得pH約為5.5下列有關說法正確的是A實驗1說明具有漂白性B0.1溶液中存在C實驗3反應靜置后的上層清液中有D實驗4得到的溶液中10在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，下列說法不正確的是A應保持H2SO4適當過量，避免Fe2+、NH的水解B將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污C將FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨晶體D洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒

6、精洗去晶體表面附著的水分11唐代李勣、蘇敬等人集體編撰的新修夲草中有關青礬的記載為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃·燒之赤色”，下列有關敘述錯誤的是A青礬的化學式為B青礬需密封保存C青礬的水溶液顯酸性D“燒之赤色”是發(fā)生了非氧化還原反應12下列除雜試劑選用正確的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑AMgCl2溶液(FeCl3)MgCO3BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CCu粉(CuO)稀硝酸DCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液AABBCCDD13一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A物質X常選用生石灰B工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C“氯化”過程中發(fā)生的反應為

7、D“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水14常溫時，下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液中：Fe3+、S2-B含S2O的溶液：H、ClO-、C =Kw的溶液：Na、K、CO、S2-D與Al反應放出H2的溶液：Na、Cu2、NO、Cl-15用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是ANaOH標準液滴定鹽酸B蒸餾含少量水的乙醇制得無水乙醇C證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕D蒸發(fā)CuCl2溶液得到CuCl2AABBCCDD16根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作和實驗現(xiàn)象結論A常溫下，分別測定同濃度的HCOONa和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa

8、溶液的pH較大結合質子的能力：CH3COO-HCOO-B分別蒸干并灼燒FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，均可得到固體產物固體產物的成分一樣C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍，pH(HA)pH(HB)酸性：HAHBD相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和lmLFeCl3溶液，后一支試管反應快FeCl3可做H2O2分解的催化劑AABBCCDD二、填空題（共5題）17弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。I.已知在水中存在以下平衡：，。(1)常溫下NaHA溶液的pH_(填序號)，原因_

9、；A大于7 B小于7 C等于7 D無法確定(2)某溫度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是_；A BC D(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：。若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_；A升高溫度 B降低溫度 C加入晶體II.含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：、(1)若處理后的廢水中殘留的，則殘留的的濃度為_；(已知：，)(2)已知室溫時，。在0.1mo/L的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當完全沉淀時，溶液的pH是_；(已知)18(1)實驗室在配制Cu(

10、NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_；(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c()_c(H2C2O4)(填“<”“>”或“=”)。(3)某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_(請用反應的離子方程式表示)。(4)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe

11、2+氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的_。ANaOH BNH3·H2O CCuO DCu(OH)219某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5 (直徑2.5m的懸浮顆粒物，已知1m=1×10-6m)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、 NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系_ (填 “屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用

12、蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+Cl-濃度/mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為_(填 “酸”或“堿”)性。(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。_ClO+_NO+_=_Cl-+_ +_。(4)洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_(填字母)。aCa(OH)2bCaCl

13、2c Na2CO3d NaHSO3(5)汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可將CO和NO轉化為兩種無污染的氣體，其化學反應方程式為_。20運用化學反應原理，研究硫、磷化合物的反應具有重要意義。(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2與足量 NaOH溶液充分反應，消耗的酸和堿的物質的量相等，則生成鹽的化學式為_，該鹽屬于_(填"正鹽"或"酸式鹽")。H3PO2易被氧化為 H3PO4，已知常溫下H3PO4的電離常數(shù)為，請利用以上數(shù)據(jù)計算推測 Na2HPO4溶液的酸堿性_。(2)常溫下，用NaOH

14、溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離衡_(填"向左"、"向右"或"不")移動。試計算該溶液中_。(常溫下 H2SO3的電離平衡常數(shù))(3)保險粉樣品中的純度(質量分數(shù))可通過氧化還原滴定法來測定，反應的離子方程式為。準確稱取w g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.100mol/L碘的標準溶液進行滴定，滴終點的液面位置如圖所示。則樣品的純度為_。(設的摩爾質量為 M g/mol)(4)化工生產中常用 FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，其反應原理為Cu2+(q)+FeS(

15、s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關敘述正確的是_ 。a.b.達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)c.溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都減小d. 該反應平衡常數(shù)21某課外活動小組利用廢鐵屑(主要成分為 Fe，還含有 C、S、P 等)制取高效凈水劑K2FeO4，其流程如圖：回答下列問題：(1)廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理：_。(2)步驟中發(fā)生總反應的離子方程式為_。洗滌濾渣的操作為_。(3)步驟發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程，

16、例如氯化鈉：NaCl(s)Na+(aq)+ Cl-(aq)，該溶解平衡常數(shù) K = c (Na+)´ c (Cl-)，當溶液中Q = c (Na+)´ c (Cl-)> K 時，溶液中會析出NaCl(s)，由此判斷步驟中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下， K (K2FeO4) _ (填“大于”或“小于”) K (Na2FeO4)。參考答案1B【詳解】略2C【分析】T、L、R、Q四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，T的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則T為O，R與T同族，R為S，Q為Cl，L3+與T2的核外電子層結構相同，則L為Al?！驹斀狻緼非金屬性越強，其簡單氫化物

17、的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性為H2SH2O，故A錯誤；B化合物LQ3即AlCl3的水溶液呈酸性，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，故B錯誤；CL與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，故C正確；DR、Q的最高價氧化物對應的水化物才是強酸，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3A【詳解】ASO2有毒，在合理使用范圍內能用作食品添加劑，A錯誤；B硅膠具有吸水性，在食品袋中做干燥劑，防止食物受潮，B正確；C高純度的硅單質的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用作太陽能電池，C正確；D純堿可用于生產普通玻璃，純堿水解顯堿性，能使油脂水解，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污，D正確；答案選

18、A。4D【詳解】向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉、且碳酸氫鈉晶體析出，但不溶解，不符合；向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液生成氯化鋁，一開始沒有沉淀，偏鋁酸鈉溶液過量后，偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液發(fā)生雙水解產生沉淀，不符合；鹽酸酸性大于碳酸，則BaCl2溶液中通入CO2至過量，始終沒有復分解反應、始終無沉淀，不符合；向硝酸銀溶液中滴加氨水先發(fā)生復分解反應產生AgOH沉淀、氨水至過量后AgOH沉淀與一水合氨反應轉化為Ag(NH3)而逐漸溶解，符合；向NaAlO2溶液中通入HCl氣體先產生氫氧化鋁沉淀、HCl至過量后，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁而逐漸溶解，符合；向Al2(SO4

19、)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先產生氫氧化鋁沉淀、NaOH溶液至過量后，氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成NaAlO2而逐漸溶解，符合；則D滿足；答案選D。5B【詳解】略6B【詳解】中為強酸強堿的酸式鹽，溶液顯酸性是因為電離出；中是水解使土壤酸性增強；中HCl電離產生的會抑制水解；中是因的水解程度大于其電離程度；中水解產生的與銹斑中的反應；加熱會促進水解。故與鹽類水解有關的是，故B正確；故選：B。7A【詳解】A Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl，故A正確；B鐵露置在空氣中一段時間后會生銹，但性質更活潑的鋁置于空氣中形成一層致密的氧化膜，

20、阻止內部鋁繼續(xù)反應，故B錯誤；C加熱蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固體；但加熱蒸干AlCl3溶液卻得到Al2O3固體，故C錯誤；D NaCl固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和氯化氫氣體，但NaI固體和濃硫酸共熱生成硫酸鈉和碘、二氧化硫氣體，故D錯誤；故選A。8C【詳解】A石灰乳不能拆寫為離子，離子反應方程式為:，故A錯誤；B水的離子積常數(shù)Kw= c(H+)·c(OH-)，溫度不變，溫度函數(shù)水的離子積常數(shù)不變，則常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，故B錯誤；C氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應生成氫氧化鎂

21、和氯化氫，蒸干過程中，氯化氫受熱揮發(fā)，使氯化鎂的水解平衡趨于完全，最終得到氫氧化鎂，無法得到氯化鎂，故C正確；D電解熔融氯化鎂時，鎂離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成金屬鎂，故D錯誤；故選C。9B【詳解】A高錳酸鉀具有強氧化性，實驗1說明草酸具有還原性，故A錯誤；B0.1顯堿性，根據(jù)質子守恒有，故B正確；C向草酸鈉溶液中加入過量氯化鈣溶液，反應完全后上層清液中存在，故C錯誤；D實驗4中反應完全后溶質為，溶液中既存在的電離和水解，溶液顯酸性說明電離程度大于水解程度，則有，故D錯誤；故選B。10C【詳解】A根據(jù)水解平衡，加入硫酸使平衡逆向移動，避免Fe2+、NH的水解，A正確；B水解使得溶液中存在

22、大量，能與油脂發(fā)生水解反應，生成水溶性物質，以達到去油污目的，B正確；C制備硫酸亞鐵晶體時，不能直接將溶液加熱蒸干，銨鹽受熱易分解，正確操作為當液面出現(xiàn)一層晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、干燥得到晶體，C錯誤；D硫酸亞鐵銨易溶于水而難溶于酒精，因此洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，可以用少量酒精洗去晶體表面附著的水分，減少產品損失，D正確；答案選C。11D【詳解】A由題意可知，青礬為綠礬，綠礬的化學式為，故A正確；B青礬中含有的亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則青礬需密封保存，防止氧化變質，故B正確；C青礬中含有的亞鐵離子在溶液中水解，使溶液呈酸性，故C正確；D“燒之赤色”說明受熱分解生成了氧

23、化鐵，反應中鐵元素化合價變化，青礬的分解反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選D。12A【詳解】A氯化鐵在溶液中水解使溶液呈酸性，向混合溶液中加入碳酸鎂，碳酸鎂與溶液中氫離子反應，溶液中氫離子濃度減小，使鐵離子水解平衡向正反應方向移動，將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀除去，同時不引入新的雜質，故A正確；B二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，則不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C銅和氧化銅都能與稀硝酸反應，則不能用稀硝酸除去銅粉中的氧化銅，應選擇稀鹽酸或稀硫酸，故C錯誤；D乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，則酸性高錳

24、酸鉀溶液不能除去甲烷中的乙烯，應選擇溴水，故D錯誤；故選A。13D【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。【詳解】A物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；BMg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣

25、體”為CO，反應方程式為，C正確；D“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。14C【詳解】AFe3+、S2-會反應產生FeS沉淀和S，不能大量共存；且中性溶液中Fe3+會變?yōu)镕e(OH)3沉淀，也不能大量共存，A不符合題意；BS2O、H、ClO-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C =Kw的溶液顯堿性，含有大量的OH-。OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；D與Al反應放出H2的溶液

26、可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+、NO與Al不能反應放出H2；在堿性溶液中OH-、Cu2會反應產生Cu(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。15C【詳解】ANaOH為堿性溶液，應用堿式滴定管盛裝，故A錯誤；B蒸餾時溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C浸泡食鹽水的鐵釘與氧氣可構成原電池，氧氣被消耗，具支試管中壓強減小，末端導管中液面升高，可驗證鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D蒸發(fā)氯化銅溶液時由于HCl的揮發(fā)，會促進氯化銅水解，最終得到氫氧化銅，得不到氯化銅，故D錯誤；故選：C。16B【詳解】A常溫下，分別測定同濃度的HCOONa和CH3COONa

27、溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大，說明醋酸鈉的水解程度大于甲酸鈉的水解程度，則結合質子的能力：CH3COO-HCOO-，A正確；B分別蒸干并灼燒FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，由于加熱促進水解，但鹽酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，所以最終得到的固體分別是氧化鐵和硫酸鐵，B錯誤；C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍，pH(HA)pH(HB)對于弱酸，稀釋促進電離，pH的變化程度小，因此說明HA的酸性較強，則酸性：HAHB，C正確；D相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和lmLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和lmLFeCl3溶液，后一支試管

28、反應快，由于實驗中雙氧水的濃度相同，因此說明FeCl3可做H2O2分解的催化劑，D正確；答案選B。17B HA-只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解 BC BC 3.0×10-6 mol/L 1.7【詳解】I. (1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA-只能電離不能水解，所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH小于7，故答案為：B；HA-只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；(2)A溫度未知，則c(H+)c(OH-)不一定等于1.0×10-14，A錯誤；B電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，

29、c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正確；C2NaHA+2KOH=Na2A+K2A+2H2O，二者恰好完全反應得到等濃度的Na2A和K2A混合溶液，此時顯堿性，要使溶液呈中性，則KOH量偏少，則c(Na+)>c(K+)，C正確； D設NaHA溶液的體積為V1，KOH溶液體積為V2，混合后c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L，D錯誤；故答案為：BC；(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且H0，要使該溶液中Ca2+濃度變小，可改變條件使平衡逆向移動：A升高溫度，平衡正向移動，溶液中Ca2+濃度增大，A不合題意；B降低溫度，平

30、衡逆向移動，溶液中n(Ca2+)減小，Ca2+濃度減小，B符合題意；C加入Na2A固體，增大A2-濃度，平衡逆向移動，溶液中Ca2+濃度減小，C符合題意；故答案為：BC；(1)廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol/L，則溶液中c3(OH-)= =2.0×10-25，所以溶液中殘留的Cr3+的濃度=mol/L=3.0×10-6 mol/L，故答案為：3.0×10-6 mol/L；(2)當c(Mg2+)小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀，則當鎂離子完全沉淀時，c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)=

31、mol/L=5×10-12，pH=-lg(5×10-12)=-lg(×10-12)=-lg10-lg2+lg10-12=2-lg2=2-0.3=1.7。18抑制Cu2的水解 > 3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3 B CD 【詳解】(1)在配制Cu(NO3)2的溶液時，Cu2會發(fā)生水解Cu22H2O Cu(OH)2+2H+，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2的水解，故答案為：抑制Cu2的水解；(2)電離生成，水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，的電離程度大于其水解

32、程度，故KHC2O4溶液中c()大于c(H2C2O4)，故答案為：>；(3)燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3，故答案為：3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3；(4) 除雜質至少要滿足兩個條件：i.加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；ii.反應后不能引入新的雜質，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質；答案選B；調整溶液的pH時，加入的物質不能引進新的雜質粒子，氫氧化鈉中含有鈉離

33、子，氨水反應后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質離子，CuO粉末、Cu(OH)2懸濁液反應后生成銅離子和水而不引進新的雜質離子，答案選CD。19不屬于酸 3ClO+4NO+4OH3Cl+4NO+2H2O ac 2CO+2NO2CO2+N2【詳解】(1)膠體的分散系中分散質的直徑在1100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則PM2.5分散在空氣中形成的分散系不是膠體；(2)觀察表格中發(fā)現(xiàn)水解顯酸性，因此待測試樣顯酸性；(3)反應中N元素化合價由+2價的NO升高為NO中+5價，共升高3價，Cl元素由ClO中+3價降低為-1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為12，故ClO系數(shù)為3，NO系數(shù)為4，則根據(jù)電荷守恒、元素守恒及反應在堿性條件下進行，則配平后的方程式為：3ClO+4NO+4OH3Cl+4NO+2H2O；(4)a二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能夠與Ca(OH)2反應，故a正確；b二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，故b錯誤；c二氧化硫水溶液是