2013高考化學(xué)金題點(diǎn)睛三年分類匯編-專題七元素周期表與元素(精)

1、專題七元素周期表與元素周期律 包斗 5 金麵二 ，應(yīng)考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用 1. （2011 年四川理綜）下列推論正確的是（ ） A. SiH4的沸點(diǎn)高于 CHt,可推測 PH3的沸點(diǎn)高于 NH3 B. N 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測 P 也為正四面體結(jié)構(gòu) C. CQ 晶體是分子晶體，可推測 SiO2晶體也是分子晶體 D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子 ，可推測 C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 解析:CH4和 SH 的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量 SiH4CH4,分子間作用力 SiWCH，故沸點(diǎn) SiWCH4；雖然 PH3和 NH3組成與結(jié)構(gòu)也相似，但 NH3分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)反

2、常地高，A 項錯 誤;N中日+與 NH3以配位鍵形成正四面體結(jié)構(gòu) ，P 的結(jié)構(gòu)與 N 致，故也為正四面體結(jié)構(gòu)，B 項正 確。CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，C 項錯誤。C3H8分子中碳鏈為鋸齒狀結(jié)構(gòu)，D 項錯誤。 答案：B。 2. （2011 年天津理綜）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 （ ） A. 第I A 族元素銫的兩種同位素 137Cs比133Cs 多 4 個質(zhì)子 B. 同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C. 第W A 族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 解析：同位素之間具有相同的質(zhì)子數(shù)

3、 ，只是中子數(shù)不同，A 項錯誤；同主族元素從上到下，非金屬 性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C 項錯誤；同主族元素單質(zhì)、堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降 低;鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，D 項錯誤。 答案：B。 3. （2011 年重慶理綜）下列敘述正確的是（ ） A. Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同 B. K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性 C. L、Na、K 的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大 D. C P、S Cl 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 解析:Fe 與氯氣反應(yīng)生成 FeC3,與稀鹽酸反應(yīng)生成 FeC2,A 錯;稀硫酸不足時，過量 K 與水反應(yīng)生 成

4、KOH,而使溶液呈堿性,B 錯;K 的密度小于 Na 的密度,C 錯;C、P、S Cl 的最高價氧化物對應(yīng) 水化物，分別為H2CQ、H3PO4、H2SO4、HCIQ,其酸性強(qiáng)弱分別為弱酸、中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、已知 酸中最強(qiáng)酸,D 正確。 答案：D。 4. （2010 年山東理綜）下列說法正確的是（ ） A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B. HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 C 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 解析:離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的 ，既有靜電引力，也有靜電斥力,A 錯;F、C

5、l、Br、 I為同主族元素，非金屬性依次減弱，它們的氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱 ，但還原性依次增強(qiáng),B 錯;C項應(yīng)為最高價含氧酸酸性依次增強(qiáng)；由于元素原子核外電子排布的周期性變化 ,引起元素 性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化,D 對。 答案：D。 5.（2010 年上?；瘜W(xué)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 ： 兀素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 P -2 下列敘述正確的是（ ） A. X、Y 元素的金屬性 XY 一定條件下 N2與 02直接生成 NO,Y 是 Al 元素;AI（OH）3不能溶于氨水。在點(diǎn)燃條件下 NHs可

6、在純 O2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng):4NH3+3O2 2N2+6H2O。 答案：D。 6. （2009 年廣東化學(xué)）元素 X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36,X、Y 在同一周期，X+與 Z2-具有相同的核 外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 （ ） A. 同周期元素中 X 的金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑 XY,離子半徑X+Z2- C 同族元素中 Z 的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) + 2- 解析:根據(jù) X、Y、Z 原子序數(shù)之和為 36,X、Y 在同一周期，又因為 X 與 Z 具有相同的核外電子 層結(jié)構(gòu)，則推得 X、Y、Z 分別為 Na、Cl、O。根據(jù)元素周期律可知同一周

7、期元素從左到右金屬 性越來越弱，非金屬性越來越強(qiáng)，故 A、D 正確；同一周期元素從左到右原子半徑越來越小 ，故原 + 2 2 + 子半徑 XY 又由于 Na 和 O-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑 O-Na, 因此 B不正確;根據(jù)元素周期律，同一主族元素從上到下，金屬性越來越強(qiáng)，非金屬性越來越弱， 故 C 正確。 答案：B。 7. （2009 年北京理綜）W、X、Y、Z 均為短周期元素 W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7 : 17,X 與 W 同主族;Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含 Z 元素的物質(zhì)焰色反 應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 （ ） A

8、. 金屬性:YZ B. 氫化物的沸點(diǎn)：XW C 離子的還原性:XW D原子及離子半徑:ZYX 解析:W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 7 ：17,則 W 為氯元素,X 與 W 同主族，則 X 為氟 元素,Y 的原子序數(shù)是 W 和 X 的原子序數(shù)之和的一半，則 Y 是鋁元素，含 Z 元素的物質(zhì)焰色反應(yīng) 為黃色，則 Z 元素為鈉元素。根據(jù)元素周期律可知，Na 的金屬性強(qiáng)于 Al,A 錯;HF 分子間存在氫 鍵,其沸點(diǎn)高于 HCI,B 正確；由于 Cl 的非金屬性比 F 弱，因此還原性 C-F-,C 錯；根據(jù)元素周期律 可知原子半徑 NaAIF,核外電子排布相同時 ，核電荷數(shù)小的離子半徑越大

9、，故離子半徑 F-Na+AI3+,D 錯。 答案：B。 8. （2009 年海南化學(xué)）同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是 （ ） A. 單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：WXYZ C 單質(zhì)的氧化能力：WXYZ D.元素的最高化合價:WXYAIO (2) HNO3H2CQH2SiO H或 Na+ (4) ab (5) AI +3NH3 H2O=AI(OH)3 J +3N 電解 2Al2O3(熔融)| . 4AI+3O2 T 溶液的 pH 等于 7 ZS 贓本考點(diǎn)試題再現(xiàn)率為 100%,題型多以選擇題、 填空題為主，考查角度主要是以 短周期元素(或

10、前 20 號元素)為載體來考查同一周期、同一主族內(nèi)元素性質(zhì) (如原子半徑、化 合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 賽滿瞬備考時重視短周期元素在周期表的分布情況 ，理解同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)遞變規(guī)律,特別是第三周期、I A 族、四 A 族各元素的性質(zhì)遞變性：要明確原子半徑大小 的比較方法。 元素周期表及其應(yīng)用 1. (2011 年新課標(biāo)全國理綜)短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W 是制備 一種高效電池的重要材料,X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍,元素 Y 是地殼中含量 最豐富的金屬元素,Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍

11、。下列說法錯誤的是( ) A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B元素 X 與氫形成的原子個數(shù)比為 1 : 1 的化合物有很多種 (4)液態(tài) H2O2可以在 MnO2、FeC3 (3)Na+fO 解析:W 是制備高效電池的材料應(yīng)為 Li,X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍所以是 CY 是 AI,Z C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 XZ2 是 so W 的氯化物為 LiCI,Li+最外層有 2 個電子,A 項錯誤；X 與 H 可形成 CHhCH 等,B 項 正確；AI有兩性,能與強(qiáng)堿和強(qiáng)酸反應(yīng)生

12、成 H2,C 項正確；Z 與 X 形成 CS?,D 正確。 答案:A。 2. （2011 年浙江理綜）X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。 X、丫、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同 周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15;X 與 Z 可形成 XZ，分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的密度為 0.76 g 匚1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、丫 Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列 說法正確的是（ ） A. 原子半徑：WZYXM B. XZ?、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D. 由 X、 Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵 ，又有共

13、價鍵 解析:Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g L-1,M=pVm=0.76 g L-1 X22.4 1 1 L mol-=17 g mol-，所以為 NH3,因 X、Y、Z 同周期,則 Y 為 N,M 為 H。X、Y、Z 原子序數(shù)依次遞 增且最外層電子數(shù)之和為 15,那么 X 為 C,Z 為 O,或 X 為 B,Z 為 F。若 X 為 B,Z 為 F,則 X、Z 形 成 XZ3（BF3）分子，不符合題意，故 X 為 C,Z 為 O。W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之 和的 ，則 W 為 Na。原子半徑 NaCNOHA 項錯誤；CO2和 C2H2為直線

14、型共價化合 物,Na2O2為離子化合物,B 項錯誤;C 可以形成石墨、C60等晶體,C 項正確；C N、O、H 可以形 成氨基酸只含共價鍵，D 項錯誤。 答案:C。 3.（2010 年廣東理綜）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示 甲 乙 丙 丁 戊 下列判斷正確的是（ ） A.原子半徑：丙丁 丁 戊 D.最外層電子數(shù)：甲 乙 解析：同周期元素原子半徑從左往右減小 ,A 錯;同主族元素從上往下金屬性增強(qiáng) ,B 錯;氫氧化 物堿性強(qiáng)弱取決于元素金屬性強(qiáng)弱 ，同周期元素從左到右金屬性減弱 ，C 對;甲、乙同周期，從左 到右最外層電子數(shù)增多,D 錯。 答案:C。 4. (雙選題)(20

15、10 年江蘇化學(xué))已知 A、B、C D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族 元素,其中元素 A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大 ，元素 D 的合金是日常生活中常用的金屬材 料。下列說法正確的是( ) A. 元素 A、B 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B. 定條件下，元素 C D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C. 工業(yè)上常用電解法制備元素 C D、E 的單質(zhì) D. 化合物 AE 與 CE 含有相同類型的化學(xué)鍵 解析：由題意知元素 B 為 q 碳)，元素 C 為 Na(鈉)，元素 D

16、為 Al(鋁),由 AE 原子序數(shù)依次增大， 且 A、E 的單質(zhì)為氣體，可推知 A 為氫,E 為氯。C、H 構(gòu)成化合物可以為氣體，如 CH4、C2H2，也 可以為液體，如苯,A 錯;由于 AI(OH)3具有兩性,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,B 正確;工業(yè)上用電解熔融氯化 鈉制備鈉、電解熔融 AI2O3冶煉 Al,電解飽和食鹽水制 Cl2,C 正確;化合物 AE 為 HCI,含極性共 價鍵,化合物 CE 為 NaCI,含離子鍵,D 錯。 答案：BG 5. (2009 年江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中 原子半徑最小的元素,Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子

17、數(shù)的 3 倍,Z、W、R 處于同一周期,R 與 Y 處于同一族，Z、W 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說 法正確的是( ) A. 元素 Y、Z、W 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B. 元素 X 不能與元素 Y 形成化合物 X2Y2 C 元素 Y、R 分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D.元素 W、R 的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 解析:X 元素是周期表中原子半徑最小的元素 ，因此 X 為氫元素，丫原子最外層電子數(shù)是次外層 電子數(shù)的 3 倍,則 Y 元素為氧元素,R 與 Y 處于同一族，則 R 為硫元素，Z、W 原子的核外電子數(shù)

18、之和與Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相等，從而推得 W 為鋁元素,Z 為鈉元素。O2-、Na+、Al3+ 的半徑依次減小,A錯;H 和 O 可以形成化合物 H2O2,B 錯;非金屬性 OS,故熱穩(wěn)定性：H2OH2S,C 正確;AI(OH)3為弱堿，故 D 錯。 答案:C。 6. (2011 年海南化學(xué))四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示 ,其中 Z 元素原子核外 電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3 倍。 X Y Z W 請回答下列問題： (1) 元素 Z 位于周期表中第 _ 周期, _ 族； (2) 這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 _ (寫化學(xué)式); (3) XW?的電子式為 _ ;

19、 (4) Y 的最高價氧化物的化學(xué)式為 _ ; (5) W 和 Y 形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng) ，其相對分子質(zhì)量在 170190 之間，且 W 的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)約為 70%。該化合物的化學(xué)式為 _ 。 解析:Z 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3 倍，表明內(nèi)層電子是最外層的 2 倍，可能 為 Li 或 P,根據(jù)表中位置不可能為 Li,則為 P 元素，則 X、Y、W 分別是元素 C、N、S。 (1) P 位于第三周期V A 族。 (2) PHs、CH4、NH3、H2S 中水溶液堿性最強(qiáng)的是 NH3。 3 3 XW?是 CS電子式為 。 (4) Y 元素最高價氧化物化學(xué)式是 N2O5 7

20、0g 30g (5) Y、W 組成的二元化合物中，兩元素物質(zhì)的量之比： ： =1 ：1 32 g mol1 14 g mol1 該二元化合物實驗式為 SN,相對分子質(zhì)量介于 170190 之間則為 S4N4。 答案:三 V A (2)NH3 (3) - - (4)205 (5)S4N4 Q R T W 7. (2009 年福建理綜)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右圖所示 ，其中,T 所 處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題 ： (1) T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。 (2) 元素的非金屬性順序(原子的得電子能力):Q _ W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。 (3) W 的單

21、質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng) ，生成兩種物質(zhì)，其中一種是 氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 (4) 原子序數(shù)比 R 多 1 的元 分解反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 (5) _ R 有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下 ,2 L 的甲氣體與 0.5 L 的氧氣 相混合，若該混合氣體被足量的 NaOH 溶液完全吸收后沒有氣體殘留 ，所生成的 R 的含氧酸鹽 的化學(xué)式是 _ 。 在 298 K 下,Q、T 的單質(zhì)各 1 mol 完全燃燒，分別放出熱量 a kJ 和 b kJ。又知一定條件下,T 的單質(zhì)能將 Q 從它的最高價氧化物中置換出來 ，若此置換反應(yīng)生成 3 mol Q

22、 的單質(zhì)，則該反應(yīng) 在 298 K 下的 H= _ (注:題中所涉及的單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì) )。 解析:根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等 ，可推得 T 為鋁元素，那么 Q 為碳、R 為氮、W 為硫。 (1) T 為 AI,AI 的原子序數(shù)為 13,因此其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2) 因為酸性：H2CQrYrZrWro C 離子 Y2和 Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 解析:依據(jù)圖表及五種元素在元素周期表中的相對位置可確定元素 為鋁（Al）、W為硫（勺、Q 為氯（CI）。氮元素最高正價為+5 價,鋁元素最高正價

23、為+3 價，故A項 正確。Z 的原子半徑最大，丫原子半徑最小，B 錯誤;丫2-和才+核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同 ，C 錯 誤；酸性 H2SO4HCIQ,D 錯誤。 答案:A。 3. （雙選題）（2011 年廣東理綜）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大 ，甲和乙形成的 氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 ，乙位于第V A 族,甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù) 相等,則（ ） A. 原子半徑：丙丁 乙 B. 單質(zhì)的還原性：丁 丙 甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng) 2 (2011 年江蘇化學(xué))短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素

24、周期表中的相對位置如圖所示。下 列說法正確的是( ) X 為氮(N)、Y 為氧(O)、Z 解析：甲乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 ，我們學(xué)過的溶于水呈堿性的氣態(tài)化合物只有 NH3,乙又位于V A 族則乙為氮元素，甲為氫元素，丙與甲同主族原子序數(shù)大于乙則丙為鈉元素 ， 丁的原子序數(shù)大于丙，丁位于第三周期，它的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) ，則丁是鋁元素。 原子半徑丙（Na）丁（Al）乙（N）,A 項正確;單質(zhì)的還原性丙（Na）丁 （Al）甲（H）,B 項錯誤。甲乙丙 的氧化物分別是：H2O、NO（或其他卜 Na2O（或 Na2O2）,其中 Na2O 和 N&O2都是離子化合物，C 項錯誤；

25、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是 HNQ、NaOH、Al（OH）3,Al（OH）3為兩 性氫氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng),D 項正確。 答案:AD。 4. （2010 年全國理綜n ）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外 層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為 2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘 述錯誤的是（ ） A. X 和其他三種元素均可形成至少 2 種的二元化合物 B. W 和 X、Z 兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 C. W X 和 Y 三種元素可以形成堿性化合物 D. Z 和其他三種元素形成的二

26、元化合物，其水溶液均呈酸性 解析:據(jù)題意可知 W、X、Y、Z 依次為碳、氧、鈉、硫,X 與其他元素形成的二元化合物依次 為:CO CQ,Na2O、NazQSQ、SQ,A 對；CQ 與 CS 均為直線形分子,B 對;Na2CO3水溶液由于 C 門 水解而顯堿性，C 對;CQ 不溶于水，SQ、SQ 水溶液顯酸性,Na2S 溶液由于 水解顯堿性,D 錯。 答案：D。 5. （2009 年山東理綜）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。 下列說法 正確的是（ ） A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B. 第三周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù) C 短周期元素形成離

27、子后，最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析:在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性 ,A 不 正確;短周期元素形成離子后，最外層不一定都達(dá)到了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如 Li+,屬于 2 電子穩(wěn) 定結(jié)構(gòu),C 不正確；同一主族元素的原子雖然最外層電子數(shù)相同 ，但電子層數(shù)不同，原子半徑不 同,隨著電子層數(shù)的增加，其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變,D 不正確。 答案：B。 6. （2009 年全國理綜n ）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原 子質(zhì)量為 152.0,原子核外的電子數(shù)為 63。下列敘述

28、中錯誤的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 c 它的原子核內(nèi)有 63 個質(zhì)子 D.它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個中子 解析：由于該元素原子核外電子數(shù)為 63,其質(zhì)子數(shù)及原子序數(shù)也為 63,與第五周期零族元素氙 (原子序數(shù)為 54)對比可知該元素位于第六周期鑭系內(nèi) ，故 A、B、C 正確。由于其同位素與其 含量相近，故兩同位素的平均中子數(shù)為 89,而不能其中一種的中子數(shù)為 89,由此可知 D 錯誤。 答案：D。 丿乩朋 判斷陌生元素位置的方法是與零族元素、 原子序數(shù)相對較小的元素、 原子序數(shù)相對 較大的元素相比。第一至第七周期的零族元素的原子序數(shù)分別為 118。 7. (20

29、11 年四川理綜)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同 一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之 和。甲、乙組成的常見氣體 X 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) ；戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)能生成乙的 單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y 和乙 0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1;丁的單質(zhì)既能與 丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽 L,也能與 Z 的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可 組成化合物 M。 請回答下列問題： (1) _ 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (2) 寫出乙的單質(zhì)的電子式： (3) 戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)生成的

30、Y 和 Z 的物質(zhì)的量之比為 2 : 4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 _。 (4) 寫出少量 Z 的稀溶液滴入過量 L 的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (5) 按如圖電解 M 的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程 式: _ 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中 ，觀察到的 現(xiàn) 象 是 _ 解析：由信息“甲、乙組成的常見氣體 X 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”和“原子序數(shù)甲 1”,確定化合物 Y 為 NH4CI,Z 為 HCI。因為丁單質(zhì)既能與 NaOH 溶液反應(yīng)，又能與 HCI溶液反應(yīng)，均生成鹽,則可知丁為鋁(AI)。 (2) 中,N2的電子式為 N?.；

31、。 (3) 中，當(dāng) CI2與 NH3反應(yīng)生成 NH4CI和HCI的物質(zhì)的量之比為 2 ：4 時仮應(yīng)方程式 為:3Cb+4NH3N2+2NH4CI+4HC當(dāng)有 3 mol CI2參加反應(yīng)時，被氧化的 NH3為 2 mol,故被氧化 ：2、 10、 18、 36、 54、 (1)中,CI-的結(jié)構(gòu)示意圖為 的物質(zhì)與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2:。 中，少量 HCI溶液滴入過量 NaAI02溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為：H+AIQ +H2OAI(0H)3 J。 (5)中，電解 NaCI飽和溶液，總反應(yīng)方程式為：2NaCI+2H2O 塑 2NaOH+H2f+Cl2f,石墨為陽極,電 極反應(yīng)式為 2

32、C-2e-Cbf產(chǎn)生的 CI2與 NaOH 反應(yīng)生成 NaCIO 和 NaCI,將該溶液加入到酚酞 試液中，現(xiàn)象為先變紅、后褪色。 + I H+AI 門 +H2O=AI(OH)3 J (或 H+AI(OH| AI(OH)3( +巴 0) (5)2NaCI+2H2O 2NaOH+H2? +CI2 f 酚酞試液先變紅、后褪色 8. (2010 年天津理綜)X、Y、Z、L、M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。 X、Y、Z、L 是組成蛋白 質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M 是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題： (1) L 的元素符號為 _ ;M 在元素周期表中的位置為 _ ;五種元素的原 子半徑從大到小的順序是

33、_ (用元素符號表示)。 (2) Z、X 兩元素按原子數(shù)目比 1 : 3 和 2 : 4 構(gòu)成分子 A 和 B,A 的電子式為 _ ,B 的結(jié)構(gòu) 式為 。 (3) 硒(Se)是人體必需的微量元素，與 L 同一主族,Se 原子比 L 原子多兩個電子層，則 Se 的原子 序數(shù)為 _ ,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 。 該族 25 周期的元素單質(zhì)分別與 H2反應(yīng)生成 1 mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成 1 mol 硒化氫反應(yīng)熱的是 _ (填字母代號)。 -1 -1 a.+99.7 kJ mol b.+29.7 kJ mol 1 1 C. -20.6 kJ mol- d.-241.8

34、kJmol- (4) 用 M 單質(zhì)作陽極，石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R.R 受熱分解生 成化合物 Q。寫出陽極生成 R 的電極反應(yīng)式：_ _ ，由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式: 解析:由題意知 M 為鋁元素，組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是 C、N、H、O,所以 X、 Y、Z、L 分別是 C H、O、N 中的一種元素。由于 X、Y、Z、L、M 五種元素原子序數(shù)依次增大，可推知 X 為 H、 Y 為 C Z 為 N、L 為 O 元素。然后依題意一一作答。 (1) L的元素符號為 O,M 即鋁元素位于第三周期第川 A 族;依據(jù)同周期元素原子半徑依次減小 , (2) Z 和 X

35、 兩元素按原子個數(shù)比 1 :和 2 ：分別組成 NH3和 N2H4,A 為 NH3,其電子式為比* H,B 答案：(1) - (2 N? ： (3)2 : 3 可知五種元素的原子半徑從大到小順序為 H HNNH 為 N2H4，其結(jié)構(gòu)式為 。 H H (3) L 為 0,則 Se 原子序數(shù)為 8+8+18=34，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HzSeQ。從 0 Te 與 H2結(jié)合由易T難，反應(yīng)熱數(shù)值由大T小，由此可推知,b 符合題意。 (4) 本小題考查點(diǎn)為電解知識 ，陽極反應(yīng)：先 Al-3e-_ Al3+,后AF+3H- _ Al(OH)3 J+3CQ f,AI(0H)3 受熱分解生成

36、Al2O3 和 H2O：2AI(OH)3AAl2O3+3H2O。 答案:(1)O 第三周期第川 A 族 AlCNOH * * H H (2 廠(3)34 H2SeO4 b HNNH 3+ 3+ AI-3e- = Al、Al +3HC： =AI(OH)3 J +3CQ f (或 AI+3HC 門-3e= Al(OH)3+3CO2 T ) 2AI(OH)3 丄 AI2O3+3H2O 9. (2010 年四川理綜)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B,在加熱條件 下反應(yīng)生成化合物 C,C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和氣體 E,D 既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E 在足量空氣中燃燒

37、產(chǎn)生刺激性氣體 G,G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。 E 被足量氫氧化鈉溶液 吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng) ，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的 結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。 請回答下列問題： (1) _ 組成單質(zhì) A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。 B 與氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： (3) G 與氯酸鈉在堿性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 為 _ 。當(dāng)生成 2 mol 二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 _ mol。 (4) 溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學(xué)反應(yīng)方程式 為 ： H 的 溶 液 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 的 現(xiàn) 象 為 _ 解析:根據(jù)題干中的信息可直接推斷 ，D 為 AI(OH)3,G 為 SQ,C 與水反應(yīng)生成