201820高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（附答案）

1、2019-202019年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題附參考答案化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科,小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108卷(46分)一、單項(xiàng)選擇題(此題有23小題,每題2分,共46分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉塵C.SO2、NO2、CO、粉塵 D.NH3、CO2、NO、霧2、以下物質(zhì)中能使枯燥的有色布條褪色的是A.氯水 B.

2、液氯 C.氯氣 D.次氯酸3、以下有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：Na2CO34、在1 L 1 molL-1的氨水中,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 含有1 mol NH3分子? B. 含NH3和NH 之和為1 mol?C. 含NH3H2O 1 mol? D. 含NH3、NH3H2O、NH 之和為1 mol5、下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反響,以下判斷正確的選項(xiàng)是：將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實(shí)驗(yàn)中鐵釘做氧化劑 B.實(shí)驗(yàn)中Fe2+具有復(fù)原性C.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反響 D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性

3、Fe3+Cu2+6、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào) 內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A. 向NaHCO3固體中參加新制的氯水,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H+)B. 新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色(Cl2)7、以下關(guān)于金屬性質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.氧氣過(guò)量時(shí),鈉轉(zhuǎn)化為Na2O2 B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí),鋁會(huì)滴落C.點(diǎn)燃鎂之前,應(yīng)先用砂紙打磨 D.鐵在純氧中燃燒生成Fe2O38、以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

4、 B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2 +、NH4+、Cl-、OH-9、以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A.鈉和冷水反響：Na+2H2O=Na+2OH+H2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2C.向Al2(SO4)3溶液中參加過(guò)量的氨水：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO10、以下除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后,過(guò)濾B.CO (CO2)：用NaOH溶液

5、洗氣后枯燥C.MnO2 (KCl)：加水溶解后,過(guò)濾、洗滌、烘干D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后枯燥11、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：外表迅速變暗 出汗 變成白色固體(粉末),(銀白色變暗外表變潮結(jié)塊變成粉末)。以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.外表迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反響生成了過(guò)氧化鈉B.出汗是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在外表形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過(guò)程中的所有化學(xué)反響均為氧化復(fù)原反響12、X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且X能與W發(fā)生反響生成一種易溶于水的鹽,那么X可能是A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N

6、O13、以下物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是活性炭 過(guò)氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A. B. C. D.14、濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性,在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體,在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是A.實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí),一般采用濃度較大的硫酸B.向白紙上滴幾滴濃硫酸C.向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體D.利用金屬Cu與濃硫酸反 應(yīng)制取SO2氣體15、NA為阿伏加德羅常數(shù),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3所含分子數(shù)為 NAC.0.1

7、mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反響,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD.1mol 過(guò)氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA16、常溫下,將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中,試管內(nèi)氣體體積不會(huì)明顯減少的是NO 、O2NO2 、O2CO 、O2NH3 、O2Cl2 、SO2N2 、NOA. B. C. D. 17、以下物質(zhì)中,既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA. B. C. D.全部18、將適量的鐵 粉放入FeCl3溶液中,完全反響后,溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度相 等,那么已反響的Fe3+和未反響的

8、Fe3+的物質(zhì)的量之比是A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:119、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反響中,假設(shè)有2 mol N2生成,發(fā)生氧化反響的物質(zhì)的量 是A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH320、：復(fù)原性強(qiáng)弱：IFe2+。往100 ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反響完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。那么原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.1.1molL1 B.1.5molL1 C.1.2molL1 D.1.0molL121、NH3和HCl都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)在

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下用兩個(gè)大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體,實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同22、KMnO4與濃HCl在常溫下反響就能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用右圖所示裝置來(lái)制備純潔、枯燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反響。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.只有和處 B.只有處C.只有和處 D.只有、處23、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是A.參加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

10、32B.參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42C.參加氯水后再參加KSCN溶液,溶液變紅色,一定有Fe2+D.參加氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+卷(54分)二、填空：(30分)24、(8分)國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是化學(xué)-我們的生活,我們的未來(lái)。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白從生活中來(lái),到生活中去道理。請(qǐng)?zhí)羁眨杭僭O(shè)金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用 來(lái)滅火。經(jīng)火焰灼燒,焰色反響為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的元素是 。使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化學(xué)方程式是 。在自然 界中,能實(shí)現(xiàn)氮的固定的化學(xué)方程式是 。胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸

11、(鹽酸)過(guò)多的離子反響方程式： 。過(guò)氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是 、 。明礬(KAl(SO4)212H2O)是具有凈水作用的復(fù)鹽,請(qǐng)你寫(xiě)出其在水中的電離方程式 。25 、(5分)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液參加過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再參加過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_,有關(guān)的離子反響式為_(kāi)。(3)取(2)的濾液參加過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是以下A-D中的(填

12、序號(hào))_。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-26、(12分)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件略)： X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態(tài)下,X 是紅棕色氣體;Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。 相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙 。 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： Z 的化學(xué)式： 。 將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量增加濃度降低,反映出乙的濃溶液具有性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。a. 鈍化鐵片 b. 檢驗(yàn)Ba2+離子 c. 枯燥氨氣 d. 枯燥氯氣 在 X 和 Z 的反響中,被氧

13、化的X 與被復(fù)原的X 的物質(zhì)的量之比是： 。 W 可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2 ,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方式： 。 寫(xiě)出M與甲的濃溶液在加熱條件下反響的化學(xué)方程式： 。27、(5分)某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵,以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟： 溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原理是： 。 操作的目 的是： ,該反響的離子方程式是： 。 寫(xiě)出參加(NH4)2CO3所發(fā)生反響的離子方程式： ,濾液A的一種用途是 。三、實(shí)驗(yàn)題(15分)28、(15分)某小組為了探究鐵與水蒸氣能否發(fā)生反響及反響的產(chǎn)物,進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。(1)用以下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入復(fù)原鐵粉和石棉絨的混合物,

14、加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反響實(shí)驗(yàn)(石棉絨是耐高溫材料,不與水反響)。反響一段時(shí)間,有肥皂泡吹起時(shí),用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡,當(dāng) 時(shí)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明鐵與水蒸氣能夠進(jìn)行反響。寫(xiě)出鐵與水蒸氣反響的化學(xué)方程式 。(2)為了證明反響后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe,他們方案取出少量混合物于試管中,參加足量的鹽酸,溶解,過(guò)濾。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：(3) 向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,觀察到溶液的顏色有兩種可能,如下表。在下表中填寫(xiě)與現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)的結(jié)論與解釋(可以不填滿)?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能溶液由淺綠色變紅色可能溶液仍然為淺綠色(4) 可能中,假設(shè)要使紅色又變成淺綠色,又不增加其它的

15、金屬離子,可以參加 ,可能中,參加 可以使溶液變成紅色。四、 計(jì)算(9分)29、(4分)在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴參加1 mol/L NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,參加NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如以下列圖所示,那么：(1)圖中C點(diǎn)表示參加 mLNaOH,AB段發(fā)生的離子反響方程式 。(2)c(MgCl2)= molL1(3)圖中線段OAAB= 。30、(5分)一定質(zhì)量的某金屬,參加50mL 10mol/L的濃硝酸充分反響后,金屬完全溶解,共放出氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)假設(shè)金屬為銅,氣體只有NO2,計(jì)算銅的質(zhì)量。(2)假設(shè)金屬為銅銀合金,總質(zhì)量為16.6g,氣體為NO2和NO,這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1:1,計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量。上學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷參考答案1-23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD24、每空1分,共8分。參考答案略25、每空1分,共5分(1) Cu2+ (2)Ag+、Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+ (4)B26、每空2分,共12分。 H2O。 吸水; d 。 21。 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O27、每空1分,共5分 硫酸鈣微溶于水 。 除