北京石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習試題_第1頁
北京石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習試題_第2頁
北京石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習試題_第3頁
北京石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習試題_第4頁
北京石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習試題_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、北京市石景山區(qū)2017年高三統(tǒng)一練習試題理科綜合化學試題2017.03一、選擇題1. 滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下:下列說法正確的是A. 合成滌綸的反應為加聚反應B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應,理論上最多可消耗2n mol NaOHD. 滌綸的結構簡式為:【答案】C【解析】A、合成滌綸的反應為縮聚反應,選項A錯誤;B、結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物互相稱為同系物,但對苯二甲酸()和苯甲酸()相差CO2,不可能互為同系物,選項B錯誤;C、1 mol滌綸水解會產(chǎn)生2n mol羧基,與NaOH

2、溶液反應,理論上最多可消耗2n mol NaOH,選項C正確;D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫,分子中的端基原子和端基原子團錯誤,滌綸的結構簡式為:,選項D錯誤。答案選C。2. X、Y、Z、W為短周期元素,X2和Y+核外電子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A. 原子半徑Y > Z > XB. X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:W > ZD. 氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價均為+1【答案】D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素,X2和Y+核外電子排布相同,根

3、據(jù)離子可判斷X為氧元素、Y為鈉元素,X、Z位于同一主族,則Z為硫元素,Z、W位于同一周期,W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和,即6+1=7,故W為氯元素。A、同周期元素的原子從左到右依次減小,Y、Z、W為同周期元素,其原子半徑大?。篘a>S>Cl,選項A正確;B、O與Na形成的化合物有Na2O、Na2O2,O與S形成的化合物有SO2、SO3,選項B正確;C、最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4,選項C正確;D、氫元素在與O、Na、S分別形成的化合物中,化合價分別為+1、-1、+1,選項D錯誤。答案選D。3. 下列事實或現(xiàn)象及結論均正確的是選項事實或現(xiàn)象結

4、論A某鉀鹽中滴加鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應C常溫下,向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中的鋁片先溶解完反應物的濃度越大,反應速率越快DNH3沸點低于PH3結構和組成相似的物質,沸點隨相對分子質量增大而升高A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體也可能是SO2,故該鉀鹽也可能是K2SO3或KHSO3,選項A錯誤;B、淀粉水解最終的產(chǎn)物是葡萄糖,選項B正確;C、常溫下,濃硝酸能使鋁鈍化,阻止反應的進一步進行,選項C錯誤;D、NH3存在氫鍵,其沸點比PH3高,選項D錯

5、誤。答案選B。4. 某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示:下列說法正確的是A. 中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2B. 中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C. 由上述實驗得出結論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應,也可與稀硫酸反應D. 中反應的化學方程式:3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O【答案】D【解析】A、中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,生成硝酸銅溶液為藍色,試管口NO被氧化生成紅棕色的NO2,但硝酸被還原生成NO,選項A錯誤;B、中溶液為硝酸和

6、硝酸銅的混合溶液,根據(jù)電荷守恒,存在:2c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH),選項B錯誤;C、由上述實驗可得出結論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應,選項C錯誤;D、實驗中反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2O,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意硝酸鹽在酸性條件下的性質,由實驗可知,中發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,中觀察到Cu剩余,則硝酸完全反應,中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應,但硝酸銅

7、在酸性條件下具有硝酸的強氧化性,繼續(xù)與Cu反應,以此來解答。5. 固體酒精因儲存和運輸方便而被廣泛使用。其制備方法之一如下:下列說法不正確的是A. 將酒精加熱到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B. 上述過程中,有酸堿中和反應發(fā)生C. 上述過程中,加入NaOH發(fā)生皂化反應D. 常溫下,硬脂酸鈉在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】C【解析】A、溫度升高,硬脂酸的溶解度增大,將酒精加熱到60的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中,選項A正確;B、硬脂酸和氫氧化鈉反應屬于酸堿中和反應,選項B正確;C、皂化反應是油脂在堿性條件下的水解,硬脂酸不是油脂,選項C不正確;D、常溫下,硬脂酸鈉以酸根離子和鈉

8、離子存在于水中,故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度,選項D正確。答案選C。6. 同溫同壓下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同,下列推斷正確的是A. 同質量的氣體A與氣體B,所含分子數(shù)目之比為abB. 氣體A與氣體B的摩爾質量之比為abC. 相同條件下,a g氣體A與b g氣體B體積之比為baD. 相同條件下,氣體A與氣體B的密度之比為ba【答案】B【解析】同溫同壓下,氣體的分子數(shù)目相同時,物質的量也相同,n(A)=n(B),又因為氣體的摩爾質量=所以A和B的摩爾質量之比為a:b,選項B正確;物質的量之比與摩爾質量成反比,所以同質量的氣體A和B,所含的分子數(shù)之比為b:a,選項A錯誤;C

9、、相同條件下,a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同,所占的體積也相同,選項C錯誤;D、相同條件下,氣體的密度之比等于摩爾質量之比,所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b,選項D錯誤。答案選B。7. 丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:(1)A的名稱是_,A分子中最多有_個原子共平面。(2)B生成A的化學方程式_。(3)D生成E的反應類型為_,試劑a是_。(4)F的結構簡式_。(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_(注明反應條件)。(6),X的同分異構體中:能發(fā)生銀鏡反應;能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足

10、上述條件的X的同分異構體共有_種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式_。(7)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖_(其它試劑自選)?!敬鸢浮?(1). 2-甲基丙烯(或:2-甲基-1-丙烯) (2). 8 (3). C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O (4). 取代反應 (5). Br2/Fe (6). (7). (8). 13 (9). (10). 【解析】比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,根據(jù)已知條件B轉化為C(C4H9MgBr);比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E,E中甲基被

11、氧化成醛基,根據(jù)G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F(xiàn)為,再根據(jù)已知條件的反應,結合G的結構可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應可知,H為。(1)的名稱是2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯,根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上,假如兩個甲基上各有一個在這個面上,則分子中最多有8個原子共平面;(2)生成是發(fā)生消去反應,其化學方程式為:C(CH3)3Br + NaOH + NaBr + H2O;(3)甲苯發(fā)生取代反應生成,試劑a是液溴和鐵;(4)F的結構簡式;(5)J是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應生成一種酯,反應的化學方程式為:;(6),則:,X為:,X的同分異構體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色

12、反應,說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應,則應該還含有一個醛基。其中符合條件的:一種是苯環(huán)上有一個酚羥基,另一個取代基為亞甲基連接醛基,共有3種;另一種是苯環(huán)上有三個取代基,分別是酚羥基、甲基、醛基,先以酚羥基和甲基定位置,有鄰、間、對位三種,兩取代基在鄰位后添上醛基有四種結構,兩取代基在間位后添上醛基有四種結構,兩取代基在對位后添上醛基有兩種結構,共10種同分異構體,故符合條件的所有X的同分異構體有13種;其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式:;(7)以甲烷和甲苯為原料合成 的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化

13、成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應得到終極產(chǎn)物,其合成路線為:。8. 近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:(1)分解池中主要物質是_。(2)在合成塔中,若有4400 g CO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和甲醇,可放出5370 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_。(3)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”_。(4)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生

14、反應I、反應II與反應III,相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:(圖中c點的轉化率為66.67%,即轉化了2/3)催化劑效果最佳的反應是_(填“反應I”,“反應II”,“反應III”)。b點v (正)_v (逆)(填 “>”, “<”, “=”)。若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是_。c點時該反應的平衡常數(shù)K _。 (5)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應式為_。【答案】 (1). KHCO3(或碳酸氫鉀) (2). CO2(g)+ 3H2(g)H2O(g)+ CH

15、3OH(g) H= -53.7kJ/mol (3). 減少大氣中CO2并產(chǎn)生清潔能源甲醇;K2CO3可循環(huán)使用;能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟等。 (4). 反應I (5). > (6). 該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動 (7). K=16/3 (或K=3.70) (8). CO2+2H+2e=CO +H2O【解析】(1)把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,碳酸鉀與二氧化碳和水反應生成碳酸氫鉀進入到分解池中,故分解池中的主要物質是碳酸氫鉀;(2)根據(jù)4400gCO2與足量H2反應,可放出5370 kJ的熱量,則1molCO2與H2合成甲醇放出熱量為53.70kJ,所以熱化學

16、方程式為CO2(g)+ 3H2(g)H2O(g)+ CH3OH(g) H= -53.7kJ/mol;(3)“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的“綠色”有減少大氣中CO2并產(chǎn)生清潔能源甲醇;K2CO3可循環(huán)使用;能量可以循環(huán)利用,低碳經(jīng)濟等;(4)根據(jù)圖中信息可知,在相同溫度下,反應I的CO2的轉化率最高,故其催化劑效果最佳;a點時達到平衡,故b點時反應往正方向進行,v (正)>v (逆);若此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉化率比c點高的原因是:該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆向移動,故a點的轉化率比c點高;往2L恒容密閉容器中充入1 mol

17、 CO2和3 mol H2, CO2(g)+ 3H2(g)H2O(g)+ CH3OH(g)開始時的濃度/mol 0.5 1.5 0 0改變的濃度/mol 0.5× 1.5× 0.5× 0.5×平衡時的濃度/mol 0.5× 1.5× 0.5× 0.5×K=3.70;(5)根據(jù)圖中信息可知,電子從M電極流向N電極,CO2得電子轉化為CO,則N電極的電極反應式為:CO2+2H+2e=CO +H2O。9. 從海水中可以提取很多有用的物質,例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下

18、:資料顯示:. pH=2時,NaNO2溶液只能將 I氧化為I2,同時生成NO. I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl. 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O(1)反應的離子方程式_。(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的方法是_。(3)已知:反應中每吸收3mol I2轉移5mol電子,離子方程式是_。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_。(5)方案乙中,已知反應過濾后,濾液中仍存在少量的I2、I、IO3。請分別檢驗濾液中的I、IO3,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀H

19、2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。b._?!敬鸢浮?(1). 2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O (2). 升華或加熱、冷凝結晶(無冷凝結晶不扣分) (3). 3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3 (4). 氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質,意思對即可) (5). 從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變

20、藍,說明濾液中含有I;另從水層中取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有IO3【解析】(1)反應為pH=2時,NaNO2溶液將 I氧化為I2,同時生成NO,則其反應的離子方程式為:2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O;(2)根據(jù)I2易升華的特性,分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結晶;(3)根據(jù)已知條件,反應中每吸收3mol I2轉移5mol電子,則碘在氧化還原反應中得失電子數(shù)為5(從0價升高為+5價和從0價降低為-1價),其離子方程式是:3I2+3CO32=5I+ IO3+3CO2 或3I2+6 CO32+3H2O=

21、5I+ IO3+6HCO3;(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑,會繼續(xù)氧化I2,從而得不到I2;(5)檢驗濾液中的I可以選擇氧化劑將其氧化產(chǎn)生的碘單質遇淀粉變藍,檢驗濾液中的IO3可利用還原劑將其還原產(chǎn)生碘單質遇淀粉變藍,從而得檢,故方法為:從水層取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有I;另從水層中取少量溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振蕩,溶液變藍,說明濾液中含有IO3。點睛:本題考查海水

22、中提碘的問題,涉及氧化還原反應原理的應用及實驗能力考查,弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應中碘的存在形式是解答本題的關鍵。10. 某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性,設計如下實驗:已知:AgSCN為白色難溶物;(SCN)2與鹵素單質性質相似,(SCN)2為有色物質。(1)中的白色沉淀是_。(2)分離并洗滌的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀轉變?yōu)辄S色沉淀,用離子方程式解釋上述變化_。(3)中可能發(fā)生的離子反應有_。(4)實驗的設計目的_。(5)對于中紅色褪去的原因及Ag+與SCN反應的情況,小組進行以下分析和設計:.甲同學認為,紅色褪去的原因與平衡移動原理有關,

23、解釋為_。.乙同學為了探究中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應,又設計以下對比實驗:現(xiàn)象:生成白色沉淀,長時間觀察,溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。.丙同學認為,理論上Ag+能夠氧化SCN,為證明其猜想,設計如下實驗:現(xiàn)象:電流計指針發(fā)生偏轉,a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質,b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。丙同學的設計在證明氧化還原反應的優(yōu)點是_。(6)通過以上探究,得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應多樣性的結論是_。【答案】 (1). Ag2SO4 (2). Ag2SO4(s) +2 I =2Ag I(s) + SO42 (3). Ag+ + Fe2+ = Ag + Fe3+ ,2Ag+ +SO42= Ag2SO4 (4). 探究中白色沉淀的來源,排除中銨根的影響?;颍候炞C此濃度下硫酸根是否與銀離子有沉淀以及銨根是否有還原性(答案合理即給分) (5). 局部溶液發(fā)生反應Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3,當振蕩試管時,溶液中過

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論