初中化學基礎(chǔ)知識提綱

1、初中化學基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1 分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11. 石油、煤、天然氣都是混合物。12. 溶液

2、都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。14. 化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。16. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au17. 在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。18. 2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。19. 溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。20. 溶液在稀釋前

3、后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。21. 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 8 2 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12， 核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。22. 可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。23. 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。24. 化合價口訣：一價鉀鈉氯銀氫，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見,單質(zhì)價態(tài)都為零。25. 空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。26. 氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染，是最理想的

4、清潔燃料。27. 空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。28. 可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。29. 氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。30. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。31. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。32. 磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。33. 鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。34. 實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

5、（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。35. 水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。36. 實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。37. 實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。38. 在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈ＡА?9. 所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。40. 用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。41. 二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。42. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。43. 煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。44. 天然

6、氣、沼氣的主要成分是CH4。45. 甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。46. 用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。47. 硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰48. 可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。49. 可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。50. 用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。51. CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。52. 收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)

7、使用鑷子。加熱時常用酒精燈。53. 氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。54. 酒精燈火焰溫度最高的是外焰。55. 最簡單的有機物是甲烷。56. 氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。57. 在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。58、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。59、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。60、由飽和溶液到不飽和溶

8、液的方法是升高溫度或增加溶劑。61、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。 62、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。63、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。64、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。65、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。66、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。67、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。第二部分 化學基本概念和基本原理（一）物質(zhì)的組成宏觀上 只說種類，不說個數(shù) 由 組成的；物質(zhì) 微觀上 既

9、說種類，又說個數(shù) 由 等粒子構(gòu)成的；分子是由 構(gòu)成的分子：是保持物質(zhì) 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；離子：帶電的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一類原子的總稱。 例1 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 等。如銅是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。例2 保持水的化學性質(zhì)的粒子是 ；保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是 ；水電解過程中的最小粒子是 和 ；水電解產(chǎn)物中的粒子是 和 。例3 下列敘述錯誤的有 原子原子核電 子：質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)中子:中子數(shù)最外層電子數(shù)決定了決定了元素的 決定了原子的 元素的 元素的 A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個

10、氧原子構(gòu)成的；D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成在原子中：核電荷數(shù)= = ；相對原子質(zhì)量 + 。在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 離子 陰離子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-帶電的原子團例4 用化學符號表示：1個氫原子 ，2個氧分子 ，3個亞鐵離子 ，2個硫離子 ，4個硫酸根離子 ，3個銨根離子 ，2個碳酸分子 ?；旌衔铮嚎諝狻⒚?、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液物質(zhì)純凈物金 屬：Mg、Al 、Zn、F

11、e稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、N2非金屬單 質(zhì)化合物有機物：CH4、C2H5OH非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它無機物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4無機物一般由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成多數(shù)由 構(gòu)成（三）物質(zhì)的分類例5 下列既不是有機物，也不是無機物的是 ACO2 BC CH2CO3 DCH4 第三部分 化學實驗（一）化學實驗基本操作一、藥品的取用：注意事項液體：1mL2mL固體：只要蓋滿試管底部 做到“三不”：口、鼻、手取“最少量”用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里粉末：試

12、管傾斜塊狀：試管橫放塊狀：鑷子粉末狀：藥匙或紙槽1固體藥品的取用：取用 試管量筒：滴管：懸空滴加規(guī)格選用：盡可能??；一次量取讀數(shù)：凹液面最低處2液體藥品的取用： 瓶塞倒放注意 標簽向著手心 取一定量液體 瓶口緊挨著試管口酸：碳酸氫鈉；水；抹布堿：稀醋酸；水；抹布*3濃酸、濃堿的使用：實驗臺酸：堿：水酸：水；3%5%NaHCO3（濃硫酸：布；水；3%5% NaHCO3）堿：水；硼酸皮膚 眼睛二、托盤天平的使用：調(diào)零：游碼移零；調(diào)整螺母放紙：稱量：稱量物放在左盤；先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼復原：托盤天平只能用稱量固體藥品，托盤天平能稱準到0.1g使用步驟 三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右四、檢查裝置的氣密性：先把導管的一端浸入水里，再用兩手緊貼容器外壁。若裝置不漏氣，導管口應(yīng)有氣泡冒出焰心內(nèi)焰外焰加熱酒精2/3用火柴點燃用燈帽蓋滅五、物質(zhì)的加熱：酒精燈 酒精燈的火焰加熱液體：試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體：試管、蒸發(fā)皿可受熱儀器固體：先預熱，后固定加熱液體： 液體1/3先預熱，后不時地移動試管用試管加熱試管夾：試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；手拿試管夾的長柄